课程标准与高考考试命题走向 ( 个人看法仅供参考 )

1. 课程标准与高考考试命题走向(个人看法仅供参考)课程标准与高考考试命题走向(个人看法仅供参考) 王云生 fwys048@126.com 2009/1

2. 发言内容 • 基础教育课程改革对高考考试改革的要求 • 从高考试卷编制看课程标准对高考的影响 • 高考化学考试要求与新课程理念 • 高考怎样体现化学新课程的基础性、选择性 • 关于高考改革与减负（一些看法） • 高考化学考试命题走向的研究（一些看法）

3. 基础教育课程改革对高考考试改革的要求 • 国家课程标准是教材编写、教学、评估和考试命题的依据，是国家管理和评价课程的基础。应体现国家对不同阶段的学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的基本要求，规定各门课程的性质、目标、内容框架，提出教学和评价建议。 • 普通高中课程标准应在坚持使学生普遍达到基本要求的前提下，有一定的层次性和选择性，并开设选修课程，以利于学生获得更多的选择和发展的机会，为培养学生的生存能力、实践能力和创造能力打下良好的基础。 • ----------基础教育课程改革纲要

4. 高等学校招生考试制度改革，应与基础教育课程改革相衔接。要按照有助于高等学校选拔人才、有助于中学实施素质教育、有助于扩大高等学校办学自主权的原则，加强对学生能力和素质的考查，改革高等学校招生考试内容，探索提供多次机会、双向选择、综合评价的考试、选拔方式。　　考试命题要依据课程标准，杜绝设置偏题、怪题的现象。 • ----基础教育课程改革纲要

5. 课改给了高考改革一个很好的机会。 高考改革分成考试内容改革和考试录取方式改革，而录取方式的改革是高考改革最关键的部分。 高考改革的目标：“实现分层次、多元录取的招收方式”。 改革方式：不单单看一次考试，要结合综合成绩、平时表现和高考成绩三方面。高中新课程强调综合性的素质考查，建立综合素质评价体系，要把高考录取与课改后的综合素质评价结合起来。 高考内容改革：课改本身就起到了对高考内容改革的作用。 高考改革有了路线图, 没有时间表，需要稳步推进。 ----教育部官员谈高考改革

6. 根据普通高等学校对新生文化素质的要求，依据中华人民共和国教育部2003年颁布的《普通高中课程方案（实验）》和《普通高中化学课程标准（实验）》，确定高校理工类招生化学科考核目标与要求。根据普通高等学校对新生文化素质的要求，依据中华人民共和国教育部2003年颁布的《普通高中课程方案（实验）》和《普通高中化学课程标准（实验）》，确定高校理工类招生化学科考核目标与要求。 化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。 -----08年实验区高考大纲

7. 考试大纲 与说明 课程标准 学生情况 测量目的 试卷长度 试卷结构 双向细目 试卷难度 命题蓝图 试题完善 试卷的组合 试卷的完善 试题编制 命题总结与分析 • 从高考试卷编制看课程标准对高考的影响

8. 高考化学考试要求与新课程理念 从07、08年全国和实验区高考化学试题(包括考纲与考纲说明的示例)设计的变化,可以看到,新课程理念、目标、课程标准对高考试题编制的影响。多数试题的特点是： 情景真实、鲜活----杜绝臆造的化学背景，从自然、生产、生活现象和科研实际出获取真实而易于理解的问题情景； 注重综合应用和学习能力考查---不单纯考查知识原理的记忆复述和简单应用，注重各项知识、技能、方法的综合运用; 起点高、落点低---大处着眼小处入手，设问角度新，有深度，突出学科特点；解答所需知识、方法是学科的核心知识； 信息简明，要求明确、层次清晰---题目给出的信息和问题易于理解，信息表述方式多样简明，设问有不同的层次。

9. 示例1（07考试说明） 已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用过滤强酸性液体的耐酸过滤器） 请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

10. 分析：题目情景真实(甲乙两化合物实际存在,如1,8二硝基萘和1,5二硝基萘)而问题新颖，来自学生未学到的实际实验，起点高。但运用的是中学化学的混合物分离（溶剂选择、溶解、过滤、沉淀洗涤），浓硫酸稀释、实验安全操作。分析：题目情景真实(甲乙两化合物实际存在,如1,8二硝基萘和1,5二硝基萘)而问题新颖，来自学生未学到的实际实验，起点高。但运用的是中学化学的混合物分离（溶剂选择、溶解、过滤、沉淀洗涤），浓硫酸稀释、实验安全操作。 学生如容易忽略沉淀洗涤、纯度检查。题目为降低难度做了提示，但若不理解目的，可能还是难以理解所设计的步骤，正确回答操作方法。 学生易忽略的问题还有：浓硫酸的转移方法----使用玻棒引流，慢慢加入；稀释程序和方法，溶解和析出操作中的搅拌。这有赖于平时严谨的学习态度和仔细、规范操作习惯的养成。

11. 示例2 （08宁-27）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL（标准状况）；方案二：将0.1a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。请回答下列问题： （1）配平下面的化学方程式： □KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O (2)在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是； (3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9计） （4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 ①方案一（填“准确”“不准确”“不一定准确”,下同），理由是； ②方案二，理由是。

12. 答案: (1)2 10 8 5 2 1 8 (2)碱 KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管 (3) (4)①不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确; ②不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确.

13. 08年新课程实验区化学高考大纲对考试要求的规定体现了化学新课程的主旨08年新课程实验区化学高考大纲对考试要求的规定体现了化学新课程的主旨 测试目标与能力要求: 实验区考试大纲在原考试大纲“掌握双基知识，发展“观察能力、实验能力、思维能力和自学能力”,”能从化学视角观察、分析问题”的基础上,强调“学习潜能和创新精神”的考查；突出“接受、吸收、整合化学信息的能力”、“分析问题和解决问题的能力”及“化学实验与探究能力”的考查；重视理论联系实际，关注SEST，体现了化学学习的三维目标，对提高科学素养的要求更明确更全面，体现了化学新课程的宗旨。

14. 08年实验区考试大纲的考试要求有如下特点，这些特点与新课程提高学生科学素养的理念是吻合的。08年实验区考试大纲的考试要求有如下特点，这些特点与新课程提高学生科学素养的理念是吻合的。 （1）严格遵循课程标准学习要求，突出综合能力考查。 考试内容不超出课程标准，注意选择具有真实情景的综合性、开放性问题，综合考查考生对化学基本概念、原理以及化学、技术与社会相互关系的认识和理解。非选择题打破了以专题学习内容为界限设计考题的传统，一个大题中往往包含了相互关联的化学原理、实验、计算、化学用语等方面内容的考查。

15. （2）以元素化合物知识为载体进行知识应用和能力测试。 考题往往以化工生产、能源、材料、环境等生产、生活方面的常见化学事物为背景，以无机物或有机化合物组成、性质、变化内容为载体，考查考生对化学概念原理知识、化学实验方法与技能，定量研究手段和化学符号系统的理解程度和应用能力；几乎不考单纯记忆、复述或简单应用已学元素化合物、有机物知识的试题。

16. （3）突出化学核心内容考查，体现基础性。 考试内容重视化学原理、规律性知识的考查，要求运用原理知识理解分析元素化合物的性质、变化与应用，分析解决简单的化学问题。 必考内容主要涉及物质组成、结构最基础的知识、元素周期表、氧化还原反应、离子反应、化学反应与能量转化、反应速率、化学平衡原理、平衡转化率、水解平衡、难溶电解质沉淀溶解平衡等。 选考内容重视结构与性质关系，有机合成反应，化学原理在化工生产技术、环境保护上的应用等内容的考查。

17. （4）实验方法、技能，化学计算方法和技能的考查，重视通法、通识的灵活运用，体现实验和计算的研究手段和方法的价值。 如怎样分析化学现象；怎样利用常用的物质分离与提纯、离子检验方法、实验条件控制和实验安全常识来处理简单的化学实验；如何分析、处理实验现象和数据得出结论；如何根据实验目的设计实验方案；如何依据题设信息，利用摩尔单位定量地分析物质的组成和反应等。

18. （5）重视科学探究方法与探究能力，特别是提高化学实验进行探究学习能力的考查。（5）重视科学探究方法与探究能力，特别是提高化学实验进行探究学习能力的考查。 考试大纲提出了“了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法”的要求。科学探究试题，十分关注考生思维敏捷性、缜密性、统摄性、灵活性和创造性的考查。

19. （6）重视信息获取、吸收、整合和加工能力和化学方法的考查。（6）重视信息获取、吸收、整合和加工能力和化学方法的考查。 要求考生能从试题以文字、图表、数据、化学符号用语呈现的物质组成结构、化学现象、化学实验中提取有用信息，正确理解题意，并整合已学知识技能，寻找解题思路和方法。 上述特点不仅在实验区考试中，在非实验区的理综能力测试中也都有所体现，近两年来更为突出。

20. 例 突出化学科学特点和研究基本方法的考查（观点和方法） 1．了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 2．了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。 3．了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。 4．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。 5．了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。

21. （广东08/选27）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。（广东08/选27）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。 • （1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有。 • （2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。 • 某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右 • 图所示，请改正图中错误：。 • （3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等 • 可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六 • 色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：。 • （4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物NaF MgF2 SiF4 的熔点/K 依次为1266、1534、183，解释表中氟化物熔点差异的原因：。 电解MgCl2时加入其他金属氯化物的作用是什么？ 对焰色的解释 物质的熔点差异

22. （5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合 或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成 a和b： ①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有键的特性。 ②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异。 微粒间作用力与性质

23. 例 改进元素化合物知识的考查 精简元素化合物知识记忆内容的考查，只概要要求了解Na、Al、Fe、Cu等常见金属元素、 H、C、N、O、Si、S、Cl等常见非金属元素的单质及其重要化合物的主要性质及其应用；了解常见金属的活动顺序；了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响 。同时强调以上各部分知识的综合应用。 用生动新鲜的物质性质、变化现象创设问题情景，以元素化合物知识为载体，考查化学原理知识、实验基础、化学方法、探究能力和信息能力。

24. （08海南-13）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。（08海南-13）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。 化合物B在常温常压下为气体，B和C的相 对分子质量之比为4：5，化合物D是重要 的工业原料。 (1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方 程式_________ (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_________ (3)写出一个由D生成B的化学方程式___________________ (4)将5mL0.10mol·L_1的E溶液与10mL0.10 mol·L_1的NaOH溶液混合。 ①写出反应的离子方程式_________________________； ②反应后溶液的pH ___7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________； ③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_____。 以元素化合物为载体考查化学反应原理知识

25. （广东08-23） 硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；H2还原SiHCl3过程中若混02，可能引起的后果是。

26. （2）下列有关硅材料的说法正确的是（填字母）。（2）下列有关硅材料的说法正确的是（填字母）。 A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混 B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高 D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 (3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。

27. 例 重视探究能力的考查 了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。

28. （07海南17） 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：。

29. （07-广东22）“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时（07-广东22）“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时 间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习 小组在20℃进行实验，得到的数据如下表： 回答下列问题： （1）该实验的目的。 （2）显色时间t2＝。 （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）A <22.0s B 22.0～44.0s C ＞44.0s D 数据不足，无法判断 （4）通过分析比较上表数据，得到的结论是。

30. 例 突出化学计算机和化学实验在化学学习和物质性质变化研究中的方法价值 定量研究是化学发展为一门科学的重要标志。 认识摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。 要求：了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。了解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分的概念，并能进行有关计算。了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液数的方法。了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

31. 考题示例： 下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 A．水的沸点；蒸发水所需热量 B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pH C．水的体积；电解水所消耗的电量 D．水的物质的量；水的摩尔质量 分析： 什么样的物理量与物质的数量无关（有关）？ 只与物质性质有关的物理量与数量无关，如水的物理性质、化学性质----沸点、密度、摩尔质量，一定温度下的CO2溶解度。水中通入足量CO2后溶液的pH与水中饱和CO2浓度有关，而后者只决定于CO2的溶解度。

32. 考题示例： （08沪11）常温下，某溶液中由水电离的 c(H＋)=1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是 ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 考题示例： 将V1mL1.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50 mL）。下列叙述正确的是 A 做该实验时环境温度为22℃ B 该实验表明化学能可能转化为热能 C NaOH溶液的浓度约为1.0 mol·L－1 D 该实验表明有水生成的反应都是 放热反应

33. 考题示例： (08国2 )某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成的HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是 A.a(A-N+m)/(A+m) mol B.a(A-N)/A mol C. a(A-N)/(A+m) mol D. a(A-N+m)/A mol 考题示例：在三个密闭容器中分别通入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相等时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 A．p(Ne)＞p(H2) ＞p(O2) B．p(O2) ＞p(Ne) ＞p(H2) C．p(H2) ＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2) ＞p(Ne) ＞p(O2) （ 运用数学表达式，帮助推理判断：p∞n/V，即 p∞m/MV， 得：p∞d/M，d 相同， p∞1/M。答项为D。）

34. 考题示例： 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH=1， c(Al3+)＝0.4 mol·L－1，c(SO42－)=0.8 mol·L－1，则c(K+)为 A．0.15 mol·L－1 B.0．2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 分析：用不同思考、解题方法对比, 启发，抓住问题的本质特征，快速解决问题。 依据组成计算:K2SO4、Al2(SO4)3、H2SO4： 各物质浓度为a、b 、c mol·L－1得 c=0,05 b=0.2 a=(0.8- 0.05 x1-0.2x3)x2=0.3 。 依据溶液呈电中性求解。单位体积电解质溶液中阴阳离子的电荷总数相等。（离子反应、电解反应对溶液中离子浓度的影响都不违背这一性质。这是常练习的，为什么有些学生没有深刻印象？） 0.1x1 + 0.4x3 + C(K+)x1 = 0.8x2

35. 考题示例： 某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150。若已知其中氧的质量分数为50 %，则分子中碳原子的个数最多为 A．4 B．5 C．6 D．7 （运用估算法:含氧原子数不超过4(m(O)<75,N(O)<4),最大是4,则 M=128，碳氢原子相对原子量总和=64，设分子式是 xHyO4 ，x应不大于5。若为5，分子式是 C5H4O4 ，与烷烃比较，缺氢原子8个，分子中若有3个双键、一个碳环，即可满足。该结构合理。可以确定是符合题意的答项。）

36. 高考测试要求帮助学生掌握系统化、结构化的化学知识高考测试要求帮助学生掌握系统化、结构化的化学知识 高中化学总复习与高考测试，要求考生掌握系统化、结构化的化学知识，做到融会贯通，灵活运用。高考纲要与高考考试说明十分突出地体现了这一要求。 课程标准建立模块化的课程结构，教学内容的编排不单纯以知识中心，要求密切联系社会生产生活，要符合学生心理发展水平、要考虑学生学习志趣个个性发展要求。 教材内容的逻辑结构、编排体系与化学知识的逻辑结构、知识系统并不完全一致。 化学教学要注意在单元复习、模块复习和总复习中注意梳理知识的系统，帮助学生逐步形成、完善结构化的知识系统,更深刻地理解化学概念和化学原理。

37. 例 溶液中离子反应的知识系统 电解质在溶液中的存在状态（完全或不完全电离，形成可自由移动的离子）---电解质在溶液中的反应是离子反应 离子反应 电离平衡 离子互换反应 有离子参加的氧化还原反应 原电池与电解反应分析 描述与表示 离子浓度分析 互换反应发生的条件 溶液的pH 反应方向、限度的理论判据 生成沉淀、沉淀的溶解与转化 生成弱电解质（中和反应、盐水解） 生成气态物质 离子反应原理的应用（简单应用）： 离子检验、物质制备分离、说明物质某些性质或变化

38. 共价分子空间结构与性质的知识系统 核外电子的排布规律、原子轨道 共价键的形成与本质 共价键的方向性、饱和性，键长、键角和键能 杂化轨道理论简介 配位键与配合物 用实验方法测定分子的空间构型 共价分子的空间结构 用杂化轨道理论解释分子的空间结构 配合物的空间结构 用等电子原理、电子对互斥理论预测简单分子、离子的空间构型 分子的对称性、手性、立体异构、极性 甲烷、乙烯、乙炔、苯的分子结构特点、空间结构的说明

39. 高考怎样体现高中化学新课程的基础性与选择性高考怎样体现高中化学新课程的基础性与选择性 高中化学新课程作为《科学》领域科目之一，要求既要让全体高中学生都学好最基础的化学知识，以提高科学素养；又允许有不同志趣和不同用发展倾向的学生学习不同的化学。 • 多数实验区07年、08年要求报考理科考生必须参加理综能力测试或化学考试（07年山东要求参加包括化学内容的基本能力测试和理综考试，广东要求参加理科基础考试，还可选择化学科考试）。 • 这些考试都分必考和选考题两部分。

40. 必考内容涵盖<化学1><化学2><化学反应原理>模块内容(包括必修化学中的有关物质结构与有机化学常识与基本概念)，江苏08年有机模块也列入必考要求必考内容涵盖<化学1><化学2><化学反应原理>模块内容(包括必修化学中的有关物质结构与有机化学常识与基本概念)，江苏08年有机模块也列入必考要求 选考题从其他4个选修模块（结构与性质、有机化学基础、化学与技术、实验化学）中任选一块内容的试题解答）。

41. 必考内容突出基础。除“化学基本概念和理论”、 “化学实验基础”外，把“常见元素的单质及其重要化合物”、“有机化学基础”改为“常见无机物及其应用”、“常见有机物及其应用”，增加 “化学学科特点和化学研究方法”。只要求四种常见的金属元素和七种非金属元素的常见无机物、常见有机物的性质与应用及其对环境影响等知识的要求，其中物质结构、有机化学的考试内容不超出必修模块的要求，突出‘基础“。同时，强调化学计算是定量研究化学的方法和手段，分散在各部分学习内容中，不再单列。

42. 高中化学课程标准规定选修课程模块是必修模块的3倍，每个学生可选修1-6个选修模块，理科修习4个模块。高中化学课程标准规定选修课程模块是必修模块的3倍，每个学生可选修1-6个选修模块，理科修习4个模块。 高考选考要求一要与课程标准规定的修习要求匹配，又受到实际实施情况等因素的制约。现行考试大纲要求报考理科学生至少要学习3个选修模块内容，《化学反应原理》选修模块列入必考要求，选考内容为其他5个选修模块之一。 07、08年自主命题的地区考试范围不完全一致，选考多采取二或三选一模式。分值从10%-20%。 选修试题的设计，以海南为例，每个模块设计3道选择题，1道填空或简答题。考查面较广，能充分反映模块的核心内容和特点，能全面考查考生选修模块的修习状况。从题目的设置和考试结果分析看，三个模块的试题难度、赋分等几无差别，基本达到了等分等值的要求。

43. 选考内容要求稍低于课程标准选修模块学习要求，内容所占分值不大，但覆盖面广，要求有趋近课标规定的倾向。 07、08年实验区理综测试与化学考试中的选考题 07、08宁夏理综 3选1 分值比例 15/100 07、08山东理综 3选1 分值比例8/78； 07 海南必考化学 3选1 分值比例20/100 ， 08 海南理综 3选1 分值比例 20/100； 07广东选考化学（必考5模块）2选1 分值比例10/140 （必考理科基础还要求考1个选修模块） 08广东选考化学 2选1，分值比例 10/150 ； 08江苏选考化学（必考内容包括有机选修模块 ）2选1， 分值比例 12/120 。

44. 例 区别必考内容与选考内容的考试要求 物质结构和元素周期律必考要求 　（1）了解元素、核素和同位素的含义。 　（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 　（3）了解原子核外电子排布。 　（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 　（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 　（6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 　（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 　（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。

45. 选考要求：（一）原子结构与元素的性质 1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1-36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 　2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。　3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 （二）化学键与物质的性质 1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 　2．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3．了解简单配合物的成键情况。 　4．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。　5．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 　　（三）分子间作用力与物质的性质 1．了解化学键和分子间作用力的区别。 　2．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 　　3．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

46. （08海南14）根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（08海南14）根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有____种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_________(填两种化合物的化学式)； (2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)； (3)形成化合物种类最多的两种元素是_______________； (4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)___； (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_____大于_____(填化学式)。 （08海南 1）HBr分子的电子式为： A． B． H+Br- C. D．H－Br

47. （08宁11）短周期元素E的氯化物ECln的熔点为 －78℃，沸点为59℃；若0.2 mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。下列判断错误的是 A. E是一种非金属元 B. 在ECln中E与Cl之间形成共价键 C. E的一种氧化物为EO2 D. E位于元素周期表的IVA族 （08海南8）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。 根据图示的分子结构和有关 数据估算该反应的△H，其中 正确的是 A（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1 B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1 C（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1 D（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1

48. （08苏21 /选/结构）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题（A-E用所对应元素符号表示）： （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。 （2）B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取 杂化。 （3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。 （4）E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。 （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。

49. （08鲁32结构/选）氮是地球上极为丰富的元素。（08鲁32结构/选）氮是地球上极为丰富的元素。 ⑴Li3N晶体中氮以N3-的存在，基态N3-的电子排布式为。 ⑵N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N－N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的键比键稳定（填“σ”或“π”）。 ⑶(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂（填“大”或“小”），可用作（填代号） a．助燃剂 b．“绿色”溶剂 c．复合材料 d．绝热材料 ⑷X+中所有电子正好充满K L M三个电子层， 它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元 素符号是，与同一个N3-相连的X+有个。 全面考查结构模块的基础知识，题目背景知识新颖，能考查考生对知识是否有正确的理解。

50. 关于高考改革与减负（一些看法） 基础教育课程改革从课程目标功能、课程结构、课程内容、课程实施、课程评价、课程管理等6个方面，做了许多规定，这些规定都有利于减轻学生过重学业负担。 然而，这些措施的落实需要长期的努力。基础教育如何处理提高学生科学素养、帮助学生提高应试能力赢得升学考试的关系上存在不少难题；高考考试内容、考试与选拔方式存在的问题，优质教育供求的矛盾、学历对就业的影响等因素加剧了升学竞争。这种种因素，使减负步履艰难。 从现实情况看，新课程实施、高考改革在减负问题上下了不少力气，考试内容和试题编制的改革已经说明，赶进度、灌输、死记硬背、题海、强化训练对提升成绩作用不大。但，在课程实施的方方面面，减负却难以实现。原因多样而复杂。另一方面我们也不能否认，随着教育管理改革力度加大，教师素质的提高、社会对教育观念的改变，变化正朝着好的方面发展。