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Säure-Base-Konzepte

Säure-Base-Konzepte. Gliederung. Säuren und Basen nach Brønsted Definition Säure Definition Base Säuren und Basen nach Lewis Definition Säure Definition Base Gemeinsamkeiten der Konzepte Unterschiede der Konzepte Nützlichkeit der Konzepte Quellen. 1. Säurendefinition nach Brønsted.

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Säure-Base-Konzepte

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Presentation Transcript

  1. Säure-Base-Konzepte

  2. Gliederung • Säuren und Basen nach Brønsted • Definition Säure • Definition Base • Säuren und Basen nach Lewis • Definition Säure • Definition Base • Gemeinsamkeiten der Konzepte • Unterschiede der Konzepte • Nützlichkeit der Konzepte • Quellen

  3. 1. Säurendefinition nach Brønsted • Molekül, das Protonen abgeben kann (Protonendonator) • Durch Protonenabgabe wird die Säure zu ihrer konjugierten Base CH3CO2H  CH3CO2- + H+ Säure konj. Base Johannes Brønsted

  4. 1. Basendefinition nach Brønsted • Molekül, das Protonen aufnehmen kann (Protonenakzeptor) • Durch Protonenaufnahme wird die Base zu ihrer konjugierten Säure H2O + H+ H3O+ Base konj. Säure

  5. 1. Übersicht CH3CO2H + H2O ⇄ CH3CO2- + H3O+ Säure 1 Base 2 Base 1 Säure 2

  6. 1. Säure-Base-Reaktion Brønsted Bei einer Säure-Base Reaktion wird ein von der Säure abgegebenes Proton von einer Base aufgenommen und es entsteht ein Salz.

  7. 2. Säurendefinition nach Lewis • Molekül, das in der Lage ist sich durch kovalente Bindung an eine Lewis Base anzulagern • Elektronenpaar-Akzeptor • Grund: freies Orbital Gilbert N. Lewis

  8. 2. Basendefinition nach Lewis • Molekül, an das sich eine Lewis Säure durch kovalente Bindung anlagern kann • Elektronenpaardonator • Grund: einsames Elektronenpaar

  9. 2. Übersicht

  10. Säure-Base-Reaktion nach Lewis Allgemein: Beispiel:

  11. 3. Gemeinsamkeiten der Konzepte • Jede Brønsted-Base ist auch eine Lewis-Base • Beide erlauben die Erklärung von Reaktionen außerhalb wässriger Lösungen • Jede Säure-Base Reaktion nach Brønsted lässt sich auch mit Hilfe von Lewis erklären

  12. 4. Unterschiede der Konzepte • Bei Lewis ist der Säurebegriff nicht ausschließlich auf saure Substanzen begrenzt • Säure-Base-Reaktionen bei Brønsted resultieren fast immer in einem Salz • Bei Lewis kovalente Bindung und bei Brønsted Proton im Vordergrund

  13. 4. Unterschiede der Konzepte • Reaktionen von nicht-protonenhaltigen Säuren (z.B. BF3) lassen sich mit Brønsted nicht mehr erklären.

  14. 5. Nützlichkeit der Konzepte

  15. Vielen Dank für die Aufmerksamkeit

  16. 6. Quellen • http://didaktikchemie.uni-bayreuth.de/de/index.html • http://m.schuelerlexikon.de/mobile_chemie/index.htm

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