1 / 10

Атомно-молекулярное учение в химии. Относительная атомная и молекулярная массы.

Атомно-молекулярное учение в химии. Относительная атомная и молекулярная массы. Атомно- молекулярное учение. XIX в. XVI в. до н.э. этапы исторического развития. XVII - XVIII в.в.

kiona-dotson
Télécharger la présentation

Атомно-молекулярное учение в химии. Относительная атомная и молекулярная массы.

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Атомно-молекулярное учение в химии. Относительная атомная и молекулярная массы.

  2. Атомно- молекулярное учение

  3. XIX в. XVI в. до н.э. этапы исторического развития XVII - XVIIIв.в.

  4. Представление о том, что материя состоит из отдельных частиц — атомов возникло еще в древней Греции. Атомизм был создан представителями древнегреческой философии Левкиппом и его учеником ДемокритомАбдерским. Однако создание научной теории стало возможно только в XVIII-XIX веках, когда физика стала базироваться на точных экспериментальных данных. Вхимиюколичественные методы исследований были введены М.В.Ломоносовым

  5. Основные положения АМУ • Вещества состоят из атомов и молекул • Молекулы в химических реакциях разрушаются • Атомы в химических реакциях сохраняются • Атомы разных химических элементов отличаются друг от друга размером, массой и другими свойствами • Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении • Между молекулами имеются промежутки, размеры которых зависят от агрегатного состояния вещества

  6. АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ 1,9927*10-26 кг 12 ma(C) кг 12 C а.е.м.- это 1/12 массы атома углерода, масса которого равна 12 а.е.м.  10-10м ma(H)=1,67375*10-27кг АБСОЛЮТНАЯ ma(C)=1,9927*10-26кг АБСОЛЮТНАЯ ma10-2710-25кг АБСОЛЮТНАЯ ma(O)=2,656812*10-26кг АБСОЛЮТНАЯ 1 а.е.м. 1 а.е.м. = = 1/12 ma(C) = 1 а.е.м. = 1,66* 10-27кг

  7. Относительная атомная масса ma(Э) кг 1/12ma(C) кг He Arэлемента показывает во сколько раз масса его атома больше 1/12 массы атома углерода Ar(Э)= безразмерная «relativ» относительный Её получают при сравнении масс атомов разных хмических элементов с 1 а.е.м. m(He)= 4 а.е.м. Ar(He)=4

  8. 0 8 15,99 Cu 29 КИСЛОРОД 63,55 МЕДЬ

  9. во сколько раз масса атома х.э. больше 1/12 массы атома углерода показывает обозначается Ar Относительная атомная масса измеряется безразмерная значения записаны в таблице Д.И.Менделеева (округляем до целых чисел) значения

  10. Домашнее задание: Параграф 8 в. 1, 2 (у); 3(п), с.35 Параграф 9 в.1-4 , с 37. в. 3(п) Задачник №1-32, с. 9

More Related