1 / 12

Соединения галогенов

Соединения галогенов. 9класс. Учитель Ничепоренко О.А. Эпиграф к уроку: Опыт и наблюдение- таковы величайшие источники мудрости, доступ к которым открыт для каждого человека.                                                              ( Чаннинг ). Цели урока :

kirby-church
Télécharger la présentation

Соединения галогенов

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Соединения галогенов 9класс Учитель Ничепоренко О.А.

  2. Эпиграф к уроку: Опыт и наблюдение- таковы величайшие источники мудрости, доступ к которым открыт для каждого человека.                                                              (Чаннинг) • Цели урока: • * Изучить свойства и применение важнейших • соединений галогенов • * Изучить качественные реакции на галогенид - ионы

  3. роке я закрепил(а) свои знания... Галогеноводороды HГ • Физические свойства • Газы • Бесцветны • Имеют резкий запах • Токсичны • Хорошо растворимы в воде

  4. Растворы галогеноводородов – кислоты HF фтороводородная кислота (плавиковая кислота) HCl Хлороводородная кислота (соляная кислота) HBr бромоводородная кислота HI иодоводородная кислота Активность кислот уменьшается

  5. Чем определяется активность галогеноводородных кислот? Активность кислот определяется расстоянием между ядрами атомов, которые образуют молекулы кислот * Рост радиуса атома от FкI и расстояния H - Г , обуславливает уменьшение прочности молекулы и увеличение способности к электролитической диссоциации

  6. Качественные реакции на галогенид - ионы • Вопросы для самоконтроля • 1. Какой реактив используют для определения в растворе • хлорид - ионов • бромид - ионов • иодид – ионов ? • 2. К какому классу неорганических веществ относятся продукты осуществленных качественных реакций?

  7. Видео удалено для экономии траффика

  8. Качественные реакции на галогенид - ионы • Вопросы для самоконтроля • 1. Какой реактив используют для определения в • растворе • хлорид - ионов • бромид - ионов • иодид – ионов ? • Запишите уравнения качественных реакций на хлорид-, бромид- и иодид-ионы (запишите сокращенные ионные уравнения) • 2.К какому классу неорганических веществ относятся продукты осуществленных качественных реакций? • Дополнительные вопросы • 1.Почему данный реактив не может быть использован для определения фторид-ионов? • 2.Какой реактив и почему можно использовать для определения фторид-ионов (запишите сокращенное ионное уравнение) ?

  9. ... Закрепление изученного материала • 1. Допишите уравнения химических реакций. • Одну из реакций, идущих с участием электролитов, напишите в • молекулярной и ионных формах. Назовите полученные соли. • а) HCl +Ba → • б) HCl +BaO → • в) HCl +Ba(OH)2→ • 1. Допишите уравнения осуществимых химических реакций. Реакции с • участием электролитов напишите в молекулярной и ионных формах. • Назовите полученные соли. • а) HCl+ Mg→ • б) HBr+ SO3 → • в) HF+ HNO3 → • г) HBr+ Mg(OH)2→ • 2.Какой объем водорода образуется при взаимодействии соляной кислоты с 540 г алюминия? Уравнение реакции, лежащее в основе решения задачи • 2Al +6HCl =2AlCl3+ 3H2 • 2.Какой объем водорода образуется при взаимодействии 100 г 7,3 % раствора соляной кислоты с алюминием?

  10. Ответы • 1.а) 2HCl + Ba=BaCl2 + H2 • б) 2HCl +BaO= BaCl2 + H2O • 2H⁺+2Cl⁻+BaO= Ba²⁺+ 2Cl⁻+H2O • 2H⁺+ BaO= Ba²⁺ + H2O • в) 2HCl +Ba(OH)2=BaCl2 + 2H2O • 1.а) 2HCl+ Mg = MgCl2 + H2 • 2H⁺+2Cl⁻+Mg = Mg²⁺+2Cl⁻+H2 • 2H⁺+Mg = Mg²⁺+H2 • б) HBr+ SO3→реакция не протекает • в) HF+HNO3→реакция не протекает • г) 2HBr+ Mg(OH)2 = MgBr2 + 2H2O • 2H⁺+2Br⁻+Mg(OH)2 = Mg²⁺ +2Br⁻+2H2O • 2H⁺+Mg(OH)2 = Mg²⁺ +2H2O BaCl2 хлорид бария MgCl2 хлорид магния MgBr2бромид магния

  11. Сегодня на уроке я узнал (а)... • Сегодня на уроке я закрепил(а) свои знания... • Что ещё я хотел (а) бы узнать о галогенах и соединениях галогенов...

  12. Домашнее задание 1. Параграф 18 2. СТР. 86 № 4 НА ОЦЕНКУ «4»; СТР. 86 № 4, СТР. 83 № 5 НА ОЦЕНКУ «5»; *3. Сообщение Тема сообщения «Применение галогеноводородных кислот».

More Related