1 / 14

Geometría de H 2 O

H 2 O. Geometría de H 2 O. Pregunta 8 : ¿Cuál es el reparto de cargas formales en la molécula?. AYUDA. H 2 O. Cargas formales de H 2 O. Pregunta 8 : ¿Cuál es el reparto de cargas formales en la molécula? Respuesta : No es correcto. Revisa el cálculo de cargas formales. H 2 O.

kiril
Télécharger la présentation

Geometría de H 2 O

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. H2O Geometría de H2O Pregunta 8: ¿Cuál es el reparto de cargas formales en la molécula? AYUDA

  2. H2O Cargas formales de H2O Pregunta 8: ¿Cuál es el reparto de cargas formales en la molécula? Respuesta: No es correcto. Revisa el cálculo de cargas formales

  3. H2O 2Cargas formales de H2O Pregunta 8: ¿Cuál es el reparto de cargas formales en la molécula? Respuesta: Correcto. Las cargas formales son cero para todos los átomos. Pregunta 9: ¿Cuál es el código electrónico en la molécula? AX2E2 AX2E4 AX4E2 AYUDA

  4. H2O Cálculo de cargas formales La carga formal de un átomo resulta de: Qf = Electrones átomo aislado - Electrones átomo combinado = Eaa – Eac = Eaa - (Enc + ½ Eenlace). Eaa = Electrones en el átomo aislado Eac = Electrones en el átomo combinado. Enc = Todos los electrones no compartidos ½ Eenlace = La mitad de los electrones de enlace. Si el átomo tiene más electrones combinado que aislado, la Qf será negativa y a la inversa. La suma de las cargas formales debe ser igual a la carga de la especie química.

  5. H2O Código electrónico • Entendemos por tal una expresión del tipo AXnEm • X representa los enlaces. • n es el número de enlaces, tanto sencillos como múltiples • E representa los pares electrónicos no compartidos. • m es el número de pares no compartidos. • m+n nos determina el número de posiciones alrededor del • átomo central. Un electrón sin emparejar ocupa una posición. • El átomo central deberá utilizar m+n orbitales para alojar los • pares electrónicos. m+n orbitales Estructura 2 sp lineal 3 sp2 triangular plana 4 sp3 tetraédrica 5 sp3d bipiram trigonal 6 sp3d2 octaédrica

  6. H2O Código electrónico de H2O Pregunta 9: ¿Cuál es el código electrónico en la molécula? Respuesta: AX4E2 No es correcto. Revisa el cálculo. El código asignado implica cuatro enlaces y dos pares electrónicos no compartidos alrededor del átomo central. Eso no se corresponde con la estructura de Lewis asignada.

  7. H2O 2Código electrónico de H2O Pregunta 9: ¿Cuál es el código electrónico en la molécula? Respuesta: AX2E4 No es correcto. Revisa el cálculo. El código asignado implica dos enlaces y cuatro pares electrónicos no compartidos alrededor del átomo central. Eso no se corresponde con la estructura de Lewis asignada.

  8. H2O 3Código electrónico de H2O Pregunta 9: ¿Cuál es el código electrónico en la molécula? Respuesta: AX2E2 Correcto. En la estructura de Lewis asignada, hay dos enlaces y el átomo central tiene dos pares electrónicos no compartidos. Pregunta 10: ¿Qué orbitales utilizará el átomo central en la formación de los enlaces? sp3 sp sp2

  9. H2O Orbitales atómicos de H2O Pregunta 10: ¿Qué orbitales utilizará el átomo central en la formación de los enlaces? Respuesta: sp2 No es correcto. El átomo de O tiene cuatro pares electrónicos alrededor. Utilizará cuatro orbitales híbridos. Solo hay tres orbitales sp2

  10. H2O 2Orbitales atómicos de H2O Pregunta 10: ¿Qué orbitales utilizará el átomo central en la formación de los enlaces? Respuesta: sp No es correcto. El átomo de O tiene cuatro pares electrónicos alrededor. Utilizará cuatro orbitales híbridos. Solo hay dos orbitales sp.

  11. H2O Geometría de H2O Pregunta 10: ¿Qué orbitales utilizará el átomo central en la formación de los enlaces? Respuesta: sp3 Correcto. El átomo de O cuatro orbitales híbridos sp3 para alojar los cuatro pares electrónicos. Pregunta 11: ¿Cuál será la geometría de la molécula?

  12. H2O 2Geometría de H2O Pregunta 11: ¿Cuál será la geometría de la molécula? Respuesta: No es correcto. El átomo de O tiene cuatro pares electrónicos alrededor. Una geometría plana no minimiza las repulsiones electrónicas.

  13. H2O 3Geometría de H2O Pregunta 11: ¿Cuál será la geometría de la molécula? Respuesta: No es correcto. El átomo de O tiene cuatro pares electrónicos alrededor. Una geometría plana no minimiza las repulsiones electrónicas.

  14. H2O 4Geometría de H2O Pregunta 11: ¿Cuál será la geometría de la molécula? Respuesta: Correcto. Los cuatro pares electrónicos alrededor del oxígeno se colocan en una distribución tetraédrica. Esta geometría minimiza las repulsiones electrónicas. El ángulo de enlaces es algo menor de 109º debido a la mayor repulsión de los pares no compartidos.

More Related