Orbitales “ s”

1. Orbitales “s”

2. Orbitales “p” 3 O.A. p (pxpypz) de mêmeénergie

3. Orbitales “d”

4. Spin e-

5. Orbitalesélectroniques

6. Tableau périodique des éléments

7. Valence

8. Rayon atomique

9. Rayon atomique

10. Énergie d’ionisation

11. Énergie d’ionisation

13. Énergie d’ionisation

14. Énergie d’ionisation Na : 1s2 2s2 2p6 3s1 Mg : 1s2 2s2 2p6 3s2 Al : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

15. Taille ions

17. Affinitéélectronique

18. Electronégativité

19. Electronegativité

21. Ions • Un atomepossèdenormalement le mêmenombred’électronsque de protons. Autant de charges + que de charges -. La charge net de l’atomeestnulle. • Lorsqu’unatomeperdougagne un ouplusieursélectrons, ildevientionisé. Avec un déficitd’électrons, l’atome a une charge nette positive, avec un excédentd’électrons, ila une charge nette negative.

22. Foreces Inter Atomiques • Attraction • Répulsion • Vander waals • Dipolaires

23. Attractive / Repulsive Forces

24. Energy and Bond Formation http://server.chem.ufl.edu/~chm2040/Notes/Chapter_10/properties.html#e_energies_and_affinities

25. Types of Chemical Bonds • Covalent bonds • Shared electron, dipole possible • Ionic bonds • Shared electron, but strong dipole • Metallic bonds • Sea of electrons shared by all atoms • Semiconductors • Valence electron can move into band gap

26. Liaison Ionique

27. Comparison of Bonding

28. Ionic Bond • Ionic bonding can be thought of as an ‘extreme dipole moment’ • Atom A (if a cation) loses much of the electron density in a valence shell • Atom B (if a anion) gains much of the electron density in a valence shell • Together, they form a chemical bond, with a strong dipole moment (cation => anion) • Very common in ceramics, salts and minerals

29. Ionic Bonding • Occurs between + and - ions. • Requires electron transfer. • Large difference in electronegativity required • Example: NaCl

30. Covalent Bond • Shared electrons • One electron from an orbital in atom A • One electron from an orbital in atom B • They become ‘spin paired’ • Lewis structure model for octet rule • VSERP – how shells form and repel • Chemistry is ‘physics in motion’

31. Ionic Bond and Electronegativity • Consideration of electronegativity can demonstrate that ionic bonds are nothing more than an extreme case of a polar covalent bond. In fact… • If the electronegativity difference between two atoms is greater than 2.0, then any bond between these two atoms would be (defined as) ionic.

32. - O H H + + Polar Covalent Bonds in H2O Electronegativity difference between oxygen and hydrogen

33. Molecular Polarity If a molecule contains polar bonds, and if those polar bonds are located such that the + charges are at one end of the molecule and the - charges are at the other end, then the molecule is a polar molecule. The measure of molecular polarity is a quantity called the dipole moment (D).

34. Si vous la voyez dans le sens horaire, vous utilisez majoritairement votre cerveau droit, sinon, c’est le gauche. Avec un peu de concentration, il est possible de changer le sens. le cerveau gauche : est utilisé pour la logique, les sciences, le langage, les maths ou encore la sécurité.Le cerveau droit : est quand à lui le lieu de la créativité, la philosophie, l’appréciation et la prise de risque.