1 / 19

BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ

BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ. bileşikler. İ ki yada daha fazla elementin belirli oranda birle ş erek kimyasal yolla olu ş turdu ğ u yeni ö zellikteki saf maddeye B İ LE Şİ K DEN İ R Ancak K İ MYASAL YOLLA AYRILAB İ L İ R ö rnek : CO NH H O.

lajos
Télécharger la présentation

BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ

  2. bileşikler • İki yada daha fazla elementin belirli oranda birleşerek kimyasal yolla oluşturduğu yeni özellikteki saf maddeye • BİLEŞİK DENİR • Ancak KİMYASAL YOLLA AYRILABİLİR • örnek : CO NH H O BELLİ KOŞULLARDA ERİME VE KAYNAMA NOKTALARI SABİTTİR NOT NOT

  3. İYONİK BAĞLI BİLEŞİKLER • Yukarıda Na elementi ile CI elementi arasında oluşan bileşik gösterilmiştir.Bu bileşikle Na(+) iyonu ile CI(-) zıt yüklü olup birbirlerini çeker ve bu iki iyon birbirine değecek kadar yakın durur yani NaCI bileşiğinde Na ile CI arasında iyonik bağ bulunur.Bu tür bileşikler iyonik bağlı veya iyonik yapılı bileşikler olarak adlandırılır.

  4. Bütün bileşikler formülle gösterilebilir.

  5. İyonik bağlı bileşikler moleküller halinde bulunamaz.

  6. Aynen elementlerin sembollerinde olduğu gibi bileşik formülleri de bilimsel anlamda iletişim kolaylığı sağlamak için kullanılır.Örneğin NaCI formülünü gören her kimyacı bunun yemek tuzunu ifade ettiğini bilir.

  7. KOVALENT BAĞLI BİLEŞİKLER • Son katmanlarında 5,6 veya 7 elektron bulunan elementlerin kendi aralarında kimyasal bağ oluştururken elektron alışverişi yapamadıklarını ancak son katmanlarındaki bazı elektronları ortaklaşa kullanırlar.Hidrojen son katmanında 1 elektron olmasına rağmen elektron ortaklaşması yapan istisna elementlerdendir.bu şekilde elektron ortaklaşması ile oluşan bileşikler moleküller halinde bulunur.bu şekilde oluşan bileşikler de molekül yapılı bileşikler olarak adlandırılır.

  8. H atomu F atomu HF bileşiği

  9. Şekilde H ile F arasında kimyasal bağ oluşurken H son katmanından bir elektronunu F atomuna verirse F atomu oktete ulaşıyor ama H atomu ne oktete ne dublete ulaşabilir.bunun yerine H ve F atomları son katmanlarından birer elektronlarını ortaklaşa kullanır.böylece H atomunun son katmanında 2 elektron olup dublete ulaşır.F atomunun son katmanında ise 8 elektron olup oktete ulaşır.bu şekilde oluşan bileşiklere molekül yapılı bileşikler veya kovalent bağlıbileşikler denir.

  10. BİLEŞİKLERİN ÖZELLİKLERİ • Tüm bileşiklerin yapılarında en az iki tür atom bulunur.Ancak bileşikler tek cins molekülden oluşur. • Bileşikler formülle gösterilir.Bazı önemli bileşiklerin formülleri ve türleri aşağıdaki tabloda verilmiştir. • Bileşikler oluşurken bileşiği oluşturan elementler özelliğini kaybedip yeni özellikler kazanır. • Örn:su molekülü 2 atom hidrojen ile 1 atom oksijenin birleşmesi sonucu oluşur.Hidrojen elementi patlayıcı,oksijen elementi yakıcı bir gaz iken bunlardan oluşan su söndürücü özelliğe sahiptir. • Bileşikler saf maddeler olup kaynama,erime noktaları özkütle gibi ayırt edici özellikleri sabittir.

  11. Bileşikler moleküllerden oluşmuşsa bu moleküllerdeki atomlar arasında kovalent bağ vardır.

  12. Bu Bileşikler Molekül Yapıda Değildirler

  13. Moleküler yapıda olmayan bileşikleri oluşturan atomlar arasında iyonik bağ vardır

  14. ŞİMDİ YAPBOZ ZAMANI

More Related