1 / 29

化学家眼中的物质世界

化学家眼中的物质世界. 丰富多彩的化学物质. 丰富多彩的化学物质. 物质的分类及转化. 物质的分类及转化. 混合物. 纯净物. 单质. 化合物. 金属单质. 非金属单质. 无机化合物. 有机化合物. 酸. 碱. 盐. 氧化物. 物质的分类 --------- 从组成上分类. 物质. ……. 1 、含氧酸均有其对应的酸性氧化物（又叫酸酐），碱也有其对应的碱性氧化物。 SO 2 —— H 2 SO 3 SO 3 —— H 2 SO 4 SiO 2 —— H 2 SiO 3 P 2 O 5 —— H 3 PO 4

larissa-carpenter
Télécharger la présentation

化学家眼中的物质世界

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 化学家眼中的物质世界 丰富多彩的化学物质 丰富多彩的化学物质 物质的分类及转化 物质的分类及转化

  2. 混合物 纯净物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 无机化合物 有机化合物 酸 碱 盐 氧化物 物质的分类---------从组成上分类 物质 ……

  3. 1、含氧酸均有其对应的酸性氧化物（又叫酸酐），碱也有其对应的碱性氧化物。1、含氧酸均有其对应的酸性氧化物（又叫酸酐），碱也有其对应的碱性氧化物。 SO2—— H2SO3 SO3 —— H2SO4 SiO2 —— H2SiO3 P2O5 —— H3PO4 N2O5—— HNO3 Na2O —— NaOH Fe2O3—— Fe(OH)3 问题讨论

  4. 2、酸、碱、盐的水溶液均能导电，是因为它们在水溶液中产生了可以自由移动的离子，我们称之为电离。写出下列物质的电离方程式2、酸、碱、盐的水溶液均能导电，是因为它们在水溶液中产生了可以自由移动的离子，我们称之为电离。写出下列物质的电离方程式 H2SO4 NaOH Ba(OH)2 Na2CO3 CuSO4 问题讨论

  5. 3、酸有多种分类方法。 （1）根据酸中是否含有氧元素 （2）根据酸电离出的H+数 问题讨论 将下列酸按照上述分类方法进行分类：H2SO4、盐酸、HNO3、H2SO3、H2CO3、H3PO4

  6. 4、碱的分类方法 （1）根据碱在水中的溶解性 （2）根据碱在水中电离出的OH-数。 将下列碱进行分类：①NaOH ②Mg(OH)2 ③Ca(OH)2 ④Cu(OH)2⑤Ba(OH)2⑥Fe(OH)3 问题讨论

  7. 问题讨论 • 5、盐的分类方法 • （1）根据酸根 • （2）根据盐在水中的溶解性 • （3）根据组成盐的阴离子 • 将下列盐进行分类：NaCl、NaHCO3、Na2CO3、NaNO3、NaHSO4、Cu2（OH）2CO3

  8. 6、物质的溶解性是有规律的，请指出下列物质溶解性：6、物质的溶解性是有规律的，请指出下列物质溶解性： (1) NH4NO3 (2) MgSO4 (3) CaSO4 (4) ZnCl2 (5) Al(OH)3 (6) ZnCO3 (7) (NH4)2CO3 (8)CuCl2 (9)Mn(NO3)2 (10)KClO3 问题讨论 溶 溶 微溶 溶 难溶 难溶 溶 溶 溶 溶

  9. 7、标出下列物质中蓝色元素的化合价 Na2CO3 HNO3 KClO3 KMnO4 Fe2O3 Fe2(SO4)3 MnO2NH3 NH4Cl FeS NaHSO3CH4 C2H4 HClO H2O2 KAl(SO4)2 NaNO2 Na2O2 NaAlO2 (NH4)2Fe(SO4)2 问题讨论 +4 +5 +5 +7 +3 +6 +4 -3 -3 +2 +4 -4 -2 +1 -1 +3 +3 +3 +2 -1

  10. 练习：下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上练习：下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上 不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其 他物质的物质找出来 （1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2理由； （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3理由； （3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4理由； （4）悬浊液、溶液、乳浊液、水理由 ； （5）空气、N2、HCl、CuSO4.5H2O 理由 ； （6）铜、金、汞、钠 理由 。 （1） NaClO 理由:只有NaClO不是氯化物，即不是盐酸盐 （2） Cl2理由:只有Cl2中Cl的化合价为0 （3）HCl 理由:只有HCl为无氧酸 （4） 水 理由: 只有水是纯净物，其它为混合物 （5） 空气 理由 :只有空气为混合物，其他为纯净物； （6） 钠 理由:只有钠属于活泼金属，在金属活动性顺序表中排在H的前面，其他的为不 活泼金属，排在H的后面。也可以根据金属在通常情况下状态不同分类，汞通常情况下是 液态金属。 10

  11. 点燃 C + O2== CO2 化学方程式 物质的转化类型 单质→化合物 碱性氧化物→碱 酸性氧化物→酸 酸→盐 二、物质的转化 交流讨论 CaO + H2O == Ca(OH)2 CO2 + H2O == H2CO3 NaOH + HCl == NaCl + H2O 11

  12. 酸、碱、盐等物质的反应规律 12

  13. [实例分析] 电解熔融的氯化钙可以得到单质钙和氯气，钙燃烧可以得到氧化钙请根据已学知识完成下列可能的转化，并写出相关的方程式。 CaCO3 1 2 9 Ca（OH）2 CaO 3 7 6 8 4 CaCl2 Ca 5

  14. 1、CaO + CO2 ==== CaCO3 化合 高温 分解 2、CaCO3=== CaO + CO2 化合 3、CaO + H2O === Ca（OH）2 点燃 化合 4、2Ca + O2 === 2CaO 电解 分解 5、CaCl2 === Ca + Cl2 复分解 6、CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O 复分解 7、CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 复分解 8、Ca（OH）2 + 2HCl === CaCl2 + 2H2O 9、Ca（OH）2 + CO2 === CaCO3 + H2O 复分解

  15. 点燃 2KClO3====2KCl+3O2 点燃 2H2+O2====2H2O H2SO4 +Zn====ZnSO4 +2H2 一、物质的转化 四种基本类型的化学反应 化合反应 A+B=AB 分解反应 AB=A+B AB+C=A+BC 置换反应 复分解反应 H2SO4 +2NaOH====Na2SO4 +2H2O AB+CD=AD+CB 15

  16. 　金属活动性顺序（常见元素） K Ca Na Mg Al Zn Fe … Cu Hg Ag 两类反应发生的条件 (1)在水溶液中，发生的复分解反应，至少要具备下列条件之一： a: 生成难溶物质（沉淀，包括微溶物）b:生成挥发性物质（气体）c:生成难电离物（如水) (2)在水溶液中，一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液发生置换反应具备的条件是：活动性强的金属置换活动性弱的金属

  17. 问题：是否所有的化学反应都可以归为这四类反应呢？ +2 -1 0 +4 4HCl + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O ？

  18. 氧化还原反应 反应前后元素化合价变化特征 0 +2 +1 0 H2+CuO==H2O+Cu 概念:同种元素反应前后发生元素化合价变化的反应.

  19. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ( ) CO2+H2O=H2CO3 ( ) H2+Cl2===2HCl ( ) Cu2(OH)2CO3===2CuO+CO2↑+H2O ( ) 2AgNO3===2Ag+2NO2↑+O2↑ ( ) 练习：判断下列反应是否氧化还原反应 (省锡中卞恒俊) √ × 光照 √ △ × △ √

  20. 练习：有以下6个反应（反应条件略）： A.2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑ B. CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O C. KClO3=2KCl + 3O2↑ D. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ E. Na2O+CO2=Na2CO3 F. CO2+C=2CO 属于化合反应的有（填编号，下同）， 属于分解反应的有， 属于复分解反应的有， 属于置换反应的有， 属于氧化还原反应的有。 EF C D A ABCF 20

  21. 化学反应的分类 化合反应 分解反应 根据反应物和生成物的类别 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 根据反应过程中元素化合价是否发生变化 非氧化还原反应 21

  22. 化 合 分 解 氧化还原反应 复分解 置 换 交流讨论 氧化还原反应和四大基本反应类型的关系 22

  23. [补充练习] 1、某物质经分析知，其中仅含一种元素， 此物质 A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物 C．一定是纯净物 D．一定是一种单质 举反例 如O2和O3混合，所以选A

  24. 2．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是2．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是 A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B、复分解反应一定没有单质参加 C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D、分解反应的生成物一定有单质 A：中和反应是酸和碱反应生成盐和水，能生成盐和水的反应很多，但很多不是中和反应，如酸性氧化物和碱反应 B：正确 C：举反例证明如 2KClO3=== 2KCl + O2 D：举反例证明如 CaCO3=== CaO + CO2

  25. 3、按下列要求各写出一个化学反应方程式： （1）有水生成的化合反应________________________________ （2）生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反应_______ （3）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应_______________ （4）生成两种沉淀的复分解反应_____________________________ Ba（OH）2+ CuSO4

  26. B、D 4、下列描述正确的是 A、氧化还原反应是既得氧又失氧的反应 B、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是是否有 化合价的升降 C、氧化和还原是独立存在的，一个反应是氧化反应，就不可能是 还原反应。 D、氧化和还原是同时存在的，发生氧化反应的同时必然会发生 还原反应。

  27. 6、指出下列化学反应的类型（基本类型、氧化还原反应）6、指出下列化学反应的类型（基本类型、氧化还原反应） 问题讨论 Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3 化合反应，氧化还原反应 化合反应，非氧化还原反应 CO2+Na2O＝Na2CO3 Cl2 +H2S＝2HCl+S↓ 置换反应，氧化还原反应 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 置换反应，氧化还原反应 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 分解反应，非氧化还原反应 分解反应，氧化还原反应 FeO+2HCl＝FeCl2+H2O 复分解反应，非氧化还原反应 Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 氧化还原反应

  28. 反应类型的关系 非氧化还原反应 氧化还原反应 分解反应 化合反应 置换反应 复分解反应

  29. 作业 • 1、下列每组有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质类别不同，请将该物质的化学式或名称填在后面 • （1）CuO、NO2、NaOH、Fe2O3 • （2）O2、N2、Al、C • （3）空气、氢气、碘酒、盐酸 • （4）食盐、蔗糖、酒精、醋酸 • 2、现有下列五种物质：镁条、硫酸锌、氢氧化钠、氧化铜、酒精。根据它们组成或性质的不同，把它们分成两类。 • 3、作业本：P1---3

More Related