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元素周期律第三课时

元素周期律第三课时. 思考题. P 18 (4) 钫是人工合成的金属元素 . 根据它在元素周期表中的位置 , 你能推测出它的一些性质吗 ?. ① 颜色 ?. 银白色. ② 状态 ?. 固态 , 也有可能是液态. 非常剧烈. ③ 与水反应的剧烈程度 ?. ④ 金属性强弱 ?. 非常强. 元素金属性和非金属性的递变. 族. 0. ⅠA. ⅡA. ⅢA. ⅣA. ⅤA. ⅥA. ⅦA. 周期. 非金属性逐渐增强. 1. 2. B. 非金属性逐渐增强. 非金属. 金属性逐渐增强. 稀有气体元素. Si. Al. 3. 金属. As.

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Presentation Transcript

  1. 元素周期律第三课时

  2. 思考题 P18(4)钫是人工合成的金属元素.根据它在元素周期表中的位置,你能推测出它的一些性质吗? ①颜色? 银白色 ②状态? 固态,也有可能是液态 非常剧烈 ③与水反应的剧烈程度? ④金属性强弱? 非常强

  3. 元素金属性和非金属性的递变 族 0 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 周期 非金属性逐渐增强 1 2 B 非金属性逐渐增强 非金属 金属性逐渐增强 稀有气体元素 Si Al 3 金属 As Ge 4 Sb Te 5 Po At 6 金属性逐渐增强 7

  4. 元素的化合价与周期表中位置的关系 • (1)主族元素的最高正价=所处的族序数=最外层电子数(价电子) • (2)对于非金属元素 • 最高正价+︳最低负价︳=8

  5. 练习:下列各组元素中,按最高正价递增顺序排列的是( ) B • A.C、N、O、F • B.K、Mg、C、S • C.F、Cl、Br、I • D.Li、Na、K、Rb

  6. 按周期增加 依次增大 相同 逐渐增多 依次递增 相同 逐渐减小 逐渐增大

  7. 周期性变化 基本相同 金属性减弱， 非金属性增强 非金属性减弱， 金属性增强 还原性减弱， 氧化性增强 氧化性减弱， 还原性增强 酸性减弱，碱性增强 碱性减弱， 酸性增强 逐渐增强 逐渐减弱

  8. 1.气态氢化物按稳定性递增顺序排列的一组是 ( ) B • A.NH3、HF、PH3、HCl • B.SiH4、PH3、HCl、HF • C.SiH4、PH3、 H2O、H2S • D.CH4、NH3、PH3、HCl

  9. 练习： 1. 下列递变情况 的是： A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强 不正确

  10. 练习： 1.下列递变情况 的是： A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强 不正确 C

  11. 同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，则下列说法判断 的是 A. 阴离子半径 X > Y > Z B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C. 元素的非金属性 X > Y > Z D. 单质的氧化性 X > Y > Z 错误

  12. 同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，则下列说法判断 的是 A. 阴离子半径 X > Y > Z B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C. 元素的非金属性 X > Y > Z D. 单质的氧化性 X > Y > Z 错误 A

  13. 2 3 4 5 7 练习： 1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。 IIIA VIA IVA IIA VIIA

  14. 练习与思考： 2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（ ） （A）14、24、34 （B）26、31、35 （C）5、15、20 （D）11、17、18 C

  15. 练习： 3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ） （A） （B） （C） （D） D

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