1 / 16

Получение оксидов

Получение оксидов. 4 Na + O 2 =2 Na 2 O 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 : H 2 CO 3 = CO 2 + H 2 O Cu(O Н ) 2 = CuO + H 2 O CaCO 3 = CaO + CO 2 СН 4 + 2 O 2 = С O 2 + 2 H 2 O. Свойства оксидов. Физические Химические Na 2 O + H 2 O = 2 N а O Н

lindsay
Télécharger la présentation

Получение оксидов

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Получение оксидов • 4Na + O2 =2Na2O • 4P + 5O2 = 2P2O5: • H2CO3= CO2 + H2O • Cu(OН)2 = CuO + H2O • CaCO3= CaO + CO2 • СН4+ 2O2 = СO2 + 2H2O

  2. Свойства оксидов • Физические • Химические • Na2O + H2O = 2NаOН • Fe2O3 + H2O =нет реакции • CuO+ 2HCl = CuCl2 + H2O • SO2+ H2O = H2SO3 • CO2 +2NаOН = Na2CO3 + H2O • CaO+ CO2 = CaCO3

  3. Химические и физические свойства оксидов

  4. Цели урока: • Рассмотреть, где применяются оксиды. • Выяснить физические свойства оксидов • Изучить химические свойства оксидов • Научиться записывать уравнения химических реакций

  5. “Куда не глянь —Кругом оксиды.Оксидам слава и хвала”? Применение оксидов

  6. Зачем нужны оксиды? применение небольшого количества оксида меди(CuO) - придает стеклу нежно-голубую окраску

  7. Состав стекла • оконное стекло состоит из: Na2O + CaO+ 6SiO2

  8. Выделение СО и СО2

  9. Применение оксидов • Из руд, состоящих из Fe2О3, получают чугун и сталь;

  10. ZnО и Сr2О3 – применяются для производства красок. Надо ли изучать оксиды?

  11. Физические свойства оксидов

  12. Химические cвойства оксидов • Na2O + H2O = 2NаOН • Fe2O3 + H2O=нетреакции • CuO+ 2HCl = CuCl2 + H2O • SO2+ H2O = H2SO3 • CO2 +2NаOН = Na2CO3 + H2O • CaO+ CO2 = CaCO3

  13. Ca(OH)2 =CaO + H2O • CaO + CO2= CaCO3

  14. Кислотные оксиды + основания=?(алгоритм) I II 2 SO3 +NaOH= Оксид + основание= соль +Н2О 1.Пишем символ металла 2.Приписываем кислотный остаток 3. + Н2О + H2O Na SO4 2 4. Ставим валентности и индексы, уравниваем

  15. Применение знаний. • К2O + H2O = • Al2O3 + H2O = • MgO + HCl = • CO2 + H2O = • CO2 +KOН = • MgO + CO2 = • Р2O5 +KOН = • Mg(OН)2+ N2O5 = • K2O + CO2 = Работа в парах

  16. Дом. задание • §30. Хим. свойства оксидов выучить. • Повторить получение оксидов

More Related