反应热的效应测定

1. 反应热的效应测定

2. 1 实验目的 1、熟悉测定量热计热容和测定反应热的原 理和方法。 2、进一步掌握热效应和焓的概念。 3、进一步巩固用作图法处理实验数据。

3. (KJ·mol-1) ΔH = △T 2 实验原理 • 在化学反应中，体系吸收或放出的热量称为反应热。由体系的平均热容和反应过程中溶液的温升值(ΔT)即可求得化学反应的反应热。以下面公式计算：

4. 实验内容 (1)量热计平均热容的测定 • 图1 量热计 • 1—温度计； 2—环形搅棒； 3—塞子； 4—保温杯

5. (1) 温度计的校正 把两支温度计放在盛水的烧杯里，3min后记录两支 温度计读数的差，以本组温度计为标准来校正两组 合用的一支温度计，使两支温度计对同一温度有相 同的读数。 (2) 量热计平均热容的测定 A 在台天平上称量清洁、干燥的量热计，称至0.1g。 放100mL冷水，再称量。按图2-3安装好量热计， 并使温度计的水银球离杯底约2 cm，5 min后读温 度。 B 加100 mL水在250 mL烧杯里，小心加热。用合用 的温度计测量热水温度，当热水温度高于量热计内 冷水温度15℃时，停止加热。

6. 待热水冷却到比量热计里的水温高约20K时， 重新测量和记录热水和冷水的温度。 C 迅速把热水加到量热计里，同时按下秒表，开 始记时，迅速塞好量热计塞子，并开始搅拌， 每30s记录1次温度，至少持续3min，直到温度变 化的速度变小或不变。测量结束后，称量(量热 计＋冷水＋热水)，以求出热水的质量。 D 重复实验,作温度－时间图，外推得最高温度T。

7. 2、氧化还原反应 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu+216.8 KJ 测定过程如下： • （1）用台秤称取3.0g锌粉。 • （2）用50mL移液管准确量取0.2mol·dm-3 CuSO4溶液， 放入保温杯中盖好盖子。 • （3）旋转搅棒，不断搅动溶液，每隔30s记录一次温度， 须读到小数点后两位。 • （4）测定2min后迅速取出橡皮塞，添加3.0g锌粉（注意 仍须不断搅动溶液），马上塞好橡皮塞，每隔30 s 记录一次温度，记至最高温度后在继续测定2min。 • （5）重复上述实验一次。 用温度对时间作图，外推得最高温度T2，计算每摩尔反应热。

8. 思考题 1、为什么要用图解法求出温度变化的最大值? 2、在中和反应的温度—时间曲线里，系统温度达 最高后，曲线为什么向下倾斜? 3、下列情况对实验结果有何影响? ① 两支温度计未进行校正。 ② 测定中和热时，蒸馏水加多了。