1 / 46

ธาตุ ใน ตารางธาตุ

ธาตุ ใน ตารางธาตุ. Chaiwat Chueamang. คำทำนายของ Dmitri Mendeleev (1869). ตารางธาตุของ Mendeleev มีธาตุที่รู้จักแล้วเพียง 66 ตัว. Eka-Aluminum (Ea) Gallium (Ga). Atomic mass 68 amu. 69.9 amu. Melting point Low. 30.15 o C. Density 5.9 g/cm 3. 5.94 g/cm 3. Formula of oxide Ea 2 O 3.

lysandra
Télécharger la présentation

ธาตุ ใน ตารางธาตุ

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ธาตุในตารางธาตุ Chaiwat Chueamang

  2. คำทำนายของ Dmitri Mendeleev (1869) ตารางธาตุของ Mendeleev มีธาตุที่รู้จักแล้วเพียง 66 ตัว Eka-Aluminum (Ea) Gallium (Ga) Atomic mass 68 amu 69.9 amu Melting point Low 30.15 oC Density 5.9 g/cm3 5.94 g/cm3 Formula of oxide Ea2O3 Ga2O3

  3. ลำดับการค้นพบธาตุ

  4. ns2np6 ns1 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ns2 d10 d1 d5 4f 5f การจัดเรียงอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดของธาตุ 8.2

  5. การแบ่งประเภทของธาตุ 8.2

  6. การจัดเรียงอิเล็กตรอนของแคทไอออนและแอนไอออนการจัดเรียงอิเล็กตรอนของแคทไอออนและแอนไอออน ของธาตุ Representative Na [Ne]3s1 Na+ [Ne] อะตอมสูญเสียอิเล็กตรอนเพื่อทำให้แคทไออออนมีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเหมือนกับ Noble Gas. Ca [Ar]4s2 Ca2+ [Ar] Al [Ne]3s23p1 Al3+ [Ne] H 1s1 H- 1s2 or [He] อะตอมรับอิเล็กตรอนเพื่อทำให้แอนไอออนมีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเหมือนกับ Noble Gas F 1s22s22p5 F- 1s22s22p6 or [Ne] O 1s22s22p4 O2- 1s22s22p6 or [Ne] N 1s22s22p3 N3- 1s22s22p6 or [Ne] 8.2

  7. -1 -2 -3 +1 +2 +3 แคทไอออนและแอนไอออนของธาตุ Representative 8.2

  8. อะตอมของธาตุใด isoelectronic กับ H- ? Na+: [Ne] Al3+: [Ne] F-: 1s22s22p6 or [Ne] O2-: 1s22s22p6 or [Ne] N3-: 1s22s22p6 or [Ne] Na+, Al3+, F-, O2-, และ N3- เป็น isoelectronic กับ Ne มีจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากัน He มี 2 อิเล็กตรอนเหมือน H- 8.2

  9. การจัดเรียงอิเล็กตรอนของโลหะทรานสิชันการจัดเรียงอิเล็กตรอนของโลหะทรานสิชัน การเกิดแคทไอออนของธาตุทรานสิชันได้จากการดึงอิเล็กตรอนจากออร์บิทัล ns ก่อนแล้วจึงดึงออกจากออร์บิทัล (n-1)d เช่น Fe: [Ar]4s23d6 Fe2+: [Ar]4s03d6 or [Ar]3d6 Fe3+: [Ar]4s03d5 or [Ar]3d5 Mn: [Ar]4s23d5 Mn2+: [Ar]4s03d5 or [Ar]3d5 8.2

  10. ธาตุชนิดหนึ่งมีเลขอะตอมเป็น 15 แสดงการจัดเรียงอิเล็กตรอนโดยไม่ดูตารางธาตุ ระบุว่าธาตุนี้เป็น paramagnetic หรือ diamagnetic และระบุประเภทของธาตุนี้ 15 อิเล็กตรอน: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 p orbital ไม่เต็ม (มี 3 unpaired spin) เป็น paramagnetic เป็นธาตุ representative

  11. Core Radius Z Zeff Na 11 10 1 186 12 10 2 160 Mg Al 13 10 3 143 Si 14 10 4 132 Effective nuclear charge (Zeff) คือ ประจุบวกของนิวเคลียส ที่อิเล็กตรอนวงนอกสุดรับรู้ Zeff = Z - s 0 < s < Z (s = shielding constant) Zeff~ Z – number of inner or core electrons ในคาบเดียวกัน เมื่อ Zeff เพิ่ม รัศมีอะตอมลด 8.3

  12. 8.3

  13. ขนาดอะตอม 8.3

  14. เรียงลำดับรัศมีอะตอมของธาตุต่อไปนี้จากเล็กไปหาใหญ่เรียงลำดับรัศมีอะตอมของธาตุต่อไปนี้จากเล็กไปหาใหญ่ P, Si, N N < P < Si Li,C, Be, C < Be < Li Na,Al, P, Cl, Mg Cl < P < Al < Mg < Na

  15. ขนาดไอออนเทียบกับขนาดอะตอมขนาดไอออนเทียบกับขนาดอะตอม 8.3

  16. แคทไอออน มีขนาด เล็กกว่าขนาดอะตอมของมันเสมอ แอนไอออน มีขนาด ใหญ่กว่า ขนาดอะตอมของมันเสมอ 8.3

  17. รัศมีของไอออน 8.3

  18. ไอออนใดมีขนาดใหญ่กว่าในแต่ละคู่ต่อไปนี้ไอออนใดมีขนาดใหญ่กว่าในแต่ละคู่ต่อไปนี้ N3-, F- N3- Mg2+, Ca2+ Ca2+ Fe2+, Fe3+ Fe2+ O2-, Cl- Cl-

  19. I1 + X (g) X+(g) + e- I2 + X (g) X2+(g) + e- I3 + X (g) X3+(g) + e- Ionization energyคือพลังงานที่น้อยที่สุด (kJ/mol) ที่ต้องใช้ในการดึงอิเล็กตรอนออกจากอะตอมที่สภาวะพื้น I1 first ionization energy I2 second ionization energy I3 third ionization energy I1 < I2 < I3 8.4

  20. ความสัมพันธ์ระหว่างพลังงานไอออไนซ์ขั้นที่ 1 กับเลขอะตอม Filled n=1 shell Filled n=2 shell Filled n=3 shell Filled n=4 shell Filled n=5 shell 8.4

  21. ธาตุใดต่อไปนี้มีค่า first ionization energy สูงกว่า Be Li, Be O O, S ธาตุใดต่อไปนี้มีค่า second ionization energy สูงกว่า Li Li, Be O O, S

  22. แนวโน้มพลังงงานไอออไนซ์ขั้นที่ 1 First Ionization Energy เพิ่มขึ้น First Ionization Energy เพิ่มขึ้น 8.4

  23. X (g) + e- X-(g) F (g) + e- X-(g) O (g) + e- O-(g) Electron affinity(EA) คือพลังงานที่ปลดปล่อยออกมาจากการรับอิเล็กตรอนของอะตอมธาตุแล้วเกิดเป็นแอนไอออน ณ สถานะแก๊ส DH = -328 kJ/mol EA = +328 kJ/mol DH = -141 kJ/mol EA = +141 kJ/mol 8.5

  24. ความสัมพันธ์ระหว่าง Electron affinity กับเลขอะตอม 8.5

  25. ทำไมโลหะหมู่ 2A จึงรับอิเล็กตรอนได้ยากกว่าโลหะหมู่ 1A โลหะหมู่ 2A มีอิเล็กตรอนอยู่เต็ม subshell s แล้ว อิเล็กตรอนที่เข้ามาใหม่จะอยู่ห่างจากนิวเคลียสและถูก shield มากกว่า ในกรณีของโลหะหมู่ 1A ที่ยังมีที่ว่างใน subshell s ธาตุใดมีค่า electron affinity สูงกว่า Li, Na Li O, F F

  26. ความสัมพันธ์แบบทะแยงมุม (diagonal relationships) 8.6

  27. H H+ +e- H +e- H- H (1S1) ไฮโดรเจนควรอยู่ที่ไหนในตารางธาตุ ? หมู่ 1A? หมู่ 7A? H+เป็นกรด ส่วน H-เป็นเบส ไฮโดรเจนควรจัดแยกเป็นประเภทของมันเอง

  28. M M+1 + 1e- 2M(s) + 2H2O(l) 2MOH(aq) + H2(g) 4M(s) + O2(g) 2M2O(s) Increasing reactivity ธาตุใน Group 1A (ns1, n ไม่ต่ำกว่า 2) low ionization energy ทำปฏิกิริยากับน้ำได้ไฮดรอกไซด์เบส เกิดออกไซด์ได้ง่าย Li2O Na2O2 KO2 RbO2 CsO2 8.6

  29. 8.6

  30. M M+2 + 2e- Be(s) + 2H2O(l) No Reaction Mg(s) + 2H2O(g) Mg(OH)2(aq) + H2(g) M(s) + 2H2O(l) M(OH)2(aq) + H2(g) M = Ca, Sr, or Ba Increasing reactivity Group 2A Elements (ns2, n ไม่ต่ำกว่า 2) 8.6

  31. 8.6

  32. 4Al(s) + 3O2(g) 2Al2O3(s) 2Al(s) + 6H+(aq) 2Al3+(aq) + 3H2(g) Group 3A Elements (ns2np1, n ไม่ต่ำกว่า 2) B เป็นกึ่งโลหะ 8.6

  33. 8.6

  34. Sn(s) + 2H+(g) Sn2+(s) + H2 (g) Pb(s) + 2H+(aq) Pb2+(aq) + H2(g) Group 4A Elements (ns2np2, n ไม่ต่ำกว่า 2) ตัวอย่างออกไซด์: CO2, CO, SiO2 (oxidation No. 4 เสถียรกว่า 2) (oxidation No. 4 และ 2 เสถียรพอๆกัน) (oxidation No. 2 เสถียรกว่า 4) 8.6

  35. 8.6

  36. N2O5(s)+H2O(l) 2HNO3(aq) P4O10(s)+6H2O(l) 4H3PO4(aq) Group 5A Elements (ns2np3, n ไม่ต่ำกว่า 2) ตัวอย่างออกไซด์: N2O, NO2, N2O4, N2O5,P4O6, P4O10 8.6

  37. 8.6

  38. SO3(s)+H2O(l) H2SO4(aq) Group 6A Elements (ns2np4, n ไม่ต่ำกว่า 2) ตัวอย่างออกไซด์: SO2,SO3 8.6

  39. 8.6

  40. X + 1e- X-1 X2(g) + H2(g) 2HX(g) Increasing reactivity Group 7A Elements (ns2np5, n ไม่ต่ำกว่า 2) 8.6

  41. 8.6

  42. Group 8A Elements (ns2np6, n ไม่ต่ำกว่า 2) 8.6

  43. 8.6

  44. 8.6

  45. Na2O(s)+H2O(l) 2 NaOH(aq) MgO(s)+2 HCl(aq) MgCl2(aq) + H2O(l) Al2O3(s)+6 HCl(aq) 2 AlCl3(aq) + 3 H2O(l) Al2O3(s)+2 NaOH(aq) + 3 H2O(l) 2 NaAl(OH)4(aq) SiO2(s)+2 NaOH(aq) 2 Na2SiO3(aq) + H2O(l) P4O10 (s),SO3(g), Cl2O7 + H2O ? สมบัติของสารประกอบออกไซด์ 8.6

  46. กรด-เบส เบส แอมโฟเทริก กรด ชนิดสารประกอบ ไอออนิก โคแวเลนต์ โครงสร้าง ร่างแห 3 มิติ โมเลกุล จุดหลอมเหลว (oC) 1275 2800 2045 1610 580 16.8 -91.5 จุดเดือด(oC) ? 3600 2980 2230 ? 44.8 82 สมบัติของสารประกอบออกไซด์ Na2O MgO Al2O3 SiO2 P4O10 SO3 Cl2O7 8.6

More Related