Download
slide1 n.
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
Основные соединения серы PowerPoint Presentation
Download Presentation
Основные соединения серы

Основные соединения серы

245 Vues Download Presentation
Télécharger la présentation

Основные соединения серы

- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript

  1. Основные соединения серы Учитель биологии и химии Котова Галина Николаевна МОУ – лицей г. Татарска Новосибирской области

  2. Урок-проект Цели проекта: • - изучить особенности строение оксидов серы (IV и VI), сероводорода, сернистой и серной кислот; • - изучить распространения соединений серы в природе, их роль в природе и жизни человека; • - изучить физические и химические свойства основных соединений серы; • - изучить медико-биологическое значение соединений серы; • - узнать о способах получения, применение основных соединений серы; • - создать мультимедийное пособие и презентовать наш проект.

  3. Этапы работы над проектом А. Формирование групп обучающихся Б. Поиск информации В. Обработка информации Г. Защита проекта

  4. 1 группа «Теоретики» Цель: изучить строение сероводорода, оксида серы (IV и VI), серной кислоты. • Молекулярная, структурная и электронная формулы сероводорода, оксида серы (IV и VI), серной кислоты. • Определите типы химической связи в молекулах. • Почему концентрированную серную кислоту можно перевозить в железных и алюминиевых цистернах. • Приведите примеры двух видов солей: гидросульфиды и сульфидов, в чём состоит различие ?

  5. 2 группа «Практики» • Цель: изучить нахождение соединений серы в природе, получение сероводорода, оксидов серы (IV и VI), серной кислоты, их применение в промышленности и значение в природе. • В каком виде (свободном или связанном) встречаются соединения серы в природе? • Назовите важнейшие природные соединения серы и их применение в промышленности. • Как получают сероводород, оксиды серы (IV и VI). • Производство серной кислоты. • Применение в промышленности.

  6. 3 группа «Физики: • Цель: изучить физические свойства сероводорода, оксида серы (IV и VI), серной кислоты, по плану • Агрегатное состояние веществ в обычных условиях • Цвет • Запах • Температура плавления и кипения • Выяснить, почему концентрированную серную кислоту применяют для осушки газов? Что такое олеум? • Правила разбавления концентрированной серной кислоты.

  7. 4 группа «Химики» • Цель: изучить химические свойства соединений серы: оксидов серы (IV и VI), сероводорода, серной кислоты. Привести примеры химических реакций. • Сероводород: химические свойства сероводородной кислоты (привести примеры: диссоциации кислоты, химические реакции, взаимодействия с кислородом, в избытке и охлаждении). • Химические свойства оксидов серы (IV и VI). • Химические свойства серной кислоты. • Взаимодействие концентрированной и разбавленной кислот с металлами. • (Составьте химические уравнения реакций)

  8. . 5 группа «Медики-биологи» Цель: изучить медико-биологическое значение соединений серы. • В чём заключается опасность сероводорода для организма человека? • Каково лечебное значение сероводорода? • Опасность для живых организмов оксидов серы (IV и VI) • Кислотные дожди, их влияние на окружающую среду. • Разработайте рекомендации по правильному питанию и здоровому образу жизни.

  9. 6 группа «Экспериментаторы» 1. Теоретическая часть: • Изучите химические свойства серной кислоты. 2. Практическая часть: • ПЕРЕД ВАМИ 4 ПРОБИРКИ СРАСТВОРОМ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ. • В пробирку №1 пометите 1-2 гранулы цинка и прилейте 1 мл разбавленной серной кислоты. Что наблюдаете. Составьте уравнения реакции. • В пробирку № 2 добавьте лакмус, что наблюдаете? Зафиксируйте результаты эксперимента. Сделайте вывод. • В пробирку №3 поместите опилки, что наблюдаете? Зафиксируйте результаты эксперимента. Сделайте вывод. • В пробирки с раствором соли серной кислоты добавьте раствор нитрата бария, что наблюдаете. • В пробирку с раствором сульфида натрия добавьте раствор соли серебра. Что наблюдаете, Объясните данное наблюдение

  10. 7 группа «Web-дизайнеры» • Цель: составить презентации из материалов, подобранных группами учащихся. • 1. Создать заготовки слайдов для слайд-лекции. Указать название слайдов: • А) «Состав, строение оксидов серы (IV и VI), серной кислоты». • Б) «Соединения серы в природе. Нахождение. Получение. Применение» • В) «Физические свойства соединений серы». • Г) «Химические свойства соединений серы» • Д) «Медико-биологическое значение соединений серы». • 2. Найти в Интернете картинки, фотографии, рисунки по изу­чаемой теме. • 3.Собрать в рабочих группах информацию для слайдов и соз­дать презентацию. • 4.Сопровождать защиту проекта соответствующими слайдами.

  11. Молекулярные формулы: Н2SO3   - сернистая кислота  (ковалентная полярная связь) Н2SO4 – серная кислота (ковалентная полярная связь) Структурные формулы Теоретики

  12. Молекулярные формулы: Н2S - сероводород (ковалентная полярная связь) SO2 - серный газ (ковалентная полярная связь) SO3 -сернистый ангидрид (ковалентная полярная связь) • Структурные формулы

  13. Гидросульфиды NaHS- гидросульфид натрия Ba(HS)2- гидросульфид бария Сульфиды Na2S – сульфид натрия ZnS – сульфид цинка PbS-сульфид свинца

  14. Практики • Получение сероводорода Н2+S=H2S • Получение оксидов серы (IV и VI) 2SO2 + O2 → 2SO3 + Q. в присутствии катализатора (V2O5, Pt или Na2VO3): SO2 +O2 <—> SO3 (температура, катализатор) Получение сернистой кислоты SО2 +Н2О <—> Н2 SО3 Получение серной кислоты SO3 + Н2О =Н2 SO4

  15. При смешивании концентрированной серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты, и температура смеси повышается.

  16. При разбавлении концентрированной серной кислоты всегда соблюдайте следующее правило: нужно добавлять кислоту в воду, а не наоборот.

  17. «ФИЗИКИ» Химическая формула серной кислоты – H2SO4 Плотность серной кислоты – 1,84 г /см3, плотность воды – 1 г /см3. Концентрированная серная кислота – это бесцветная маслянистая жидкость, без запаха, примерно в два раза тяжелее воды. Серни́стая кислота — неустойчивая двухосновная неорганическая кислота средней силы

  18. СЕРОВОДОРОД бесцв. газ с резким запахом тухлых яиц Термически неустойчив, плохо растворим в воде. Лучше, чем в воде, сероводород растворим в органических растворителях; температура кипения - 60,35 °С, плотность 0,938 г/см3 (-81 °С) Водный раствор – сероводородная кислота(слабая)

  19. SO3 SO2 (сернистый ангидрид; сернистый газ) Серный ангидрид Бесцветная летучая жидкость, t°пл. = 17°C; t°кип. = 66°С; на воздухе "дымит", сильно поглощает влагу (хранят в запаянных сосудах). • Бесцветный газ с резким запахом; хорошо растворим в воде • (в 1V H2O растворяется 40V SO2 при н.у.); • t°пл. = -75,5°C; t°кип. = -10°С.

  20. ХИМИКИ H2S является очень слабой кислотой: • H2S → HS− + H+ Сероводород — сильный восстановитель. На воздухе горит синим пламенем: • 2H2S + ЗО2 = 2Н2О + 2SO2 при недостатке кислорода: • 2H2S + O2 = 2S + 2H2O (на этой реакции основан промышленный способ получения серы). Сероводород реагирует также со многими другими окислителями, при его окислении в растворах образуется свободная сера или SO42−, например: • 2H2S + SO2 = 2Н2О + 3S

  21. Химические свойства диоксида серы • 1. Реакция взаимодействия с кислородом (получение SO3) 2SO2 + O2= 2SO3 (кислотный, бесцветная летучая жидкость). Катализатор платина. Диоксид серы - восстановитель • 2. Реакция взаимодействия с углеродом SO2 +С =S +СO2 Диоксид серы - окислитель

  22. SO3 — типичный кислотный оксид, ангидрид серной кислоты. 1. Кислотно-основные: При взаимодействии с водой образует серную кислоту: • SO3 + H2O → H2SO4. Взаимодействует с основаниями: • 2KOH + SO3 → K2SO4 + H2O, основными оксидами: • CaO + SO3 → CaSO4, c амфотерными оксидами: • 3SO3 + Al2O3 → Al2(SO4)3. SO3 растворяется в 100%-й серной кислоте, образуя олеум: • H2SO4 (100 %) + SO3 → H2S2O7.

  23. Серная кислота

  24. Концентрированная серная кислота разрушает ткани Обугливает сахар

  25. …обугливает бумагу,

  26. ХИМИКИ Химические свойства серной кислоты Изменение окраски индикаторов Взаимодействие с металлами Взаимодействие с основными оксидами Взаимодействие с основаниями Взаимодействие с солями

  27. При взаимодействии кислот с оксидами металлов (основными и амфотерными оксидами) образуются соль и вода. Химическая реакция между двумя сложными веществами, при которой они обмениваются составными частями, называется реакцией обмена. Взаимодействие кислот с оксидами металлов является реакцией обмена. 3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O При взаимодействии кислот с основаниями образуется соль и вода. Реакция нейтрализации. H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

  28. Медики- биологи Кислотные дожди Загрязнение воздуха оксидами неметаллов, особенно оксидами серы и азота, приводит к образованию кислотных дождей. Эти оксиды могут попадать в атмосферу из естественных источников – например, при извержении вулканов или при разложении органических веществ. Но кроме того, они образуются и при горении ископаемого горючего: угля, нефти и природного газа.

  29. Кислоты попадают на землю вместе с дождем, снегом или градом (так называемое «влажное осаждение»). Даже на большом расстоянии от источника загрязнения дождь имеет слабокислую реакцию.

  30. Кислотная среда ускоряет рост грибков и бактерий, оказывая при этом вредное влияние на растения. Некоторые растения способны преобразовывать оксид серы (IV) в другие соединения, которые скапливаются в кончиках листьев. Отравленные листья увядают и опадают.

  31. Кислотные дожди также разрушают здания, памятники и металлические конструкции.

  32. Кислотные дожди воздействуют на пигменты, входящие в состав красок

  33. ПРАКТИКИ • Разбавленная серная кислота окисляет своим ионом водорода. Из-за этого она взаимодействует только с теми металлами, которые стоят в ряду напряжений до водорода, например: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2. ОБУГЛИВАЕТ БУМАГУ И ТКАНЬ КОНЦЕНТРИРОВАННАЯ СЕРНАЯ КИСЛОТА

  34. ОПЫТ №4 Ba(NO3)2 + H2SO4 --> BaSO4 + 2HNO3 Ba2+ + SO42- --> BaSO4

  35. Используемые ресурсы • Аликберова Л.Ю. Занимательная химия. М.: Изд-во "АСТ - ПРЕСС", 1999 • Гроссе Э.. Химия для любознательных. Ленинград, 1995 • CD/ издательство «Учитель» компакт-диск -2009 г. • Новый справочник по химии. М.,»большая медведица», 1999г. • Мультимедийное приложение к УМК «Химия» 9 класс. Электронное учебное издание. Дрофа. • Энциклопедический словарь юного химика., М., Педагогика, 2005 г • http://schoolchemistry.by.ru/katalog/sernayakislota.htm • http://schoolchemistry.by.ru/katalog/sernayakislota.htm

  36. Домашнее задание: изучить § 23, записи в тетрадях, на «5» решить - упр. 3, 5 на «4» упр. 8, на «3» упр. 4 на стр. 142.