1 / 39

Основные соединения серы

Основные соединения серы. Учитель биологии и химии Котова Галина Николаевна МОУ – лицей г. Татарска Новосибирской области. Урок-проект. Цели проекта: - изучить особенности строение оксидов серы (IV и VI), сероводорода, сернистой и серной кислот;

maire
Télécharger la présentation

Основные соединения серы

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. Основные соединения серы Учитель биологии и химии Котова Галина Николаевна МОУ – лицей г. Татарска Новосибирской области

  2. Урок-проект Цели проекта: • - изучить особенности строение оксидов серы (IV и VI), сероводорода, сернистой и серной кислот; • - изучить распространения соединений серы в природе, их роль в природе и жизни человека; • - изучить физические и химические свойства основных соединений серы; • - изучить медико-биологическое значение соединений серы; • - узнать о способах получения, применение основных соединений серы; • - создать мультимедийное пособие и презентовать наш проект.

  3. Этапы работы над проектом А. Формирование групп обучающихся Б. Поиск информации В. Обработка информации Г. Защита проекта

  4. 1 группа «Теоретики» Цель: изучить строение сероводорода, оксида серы (IV и VI), серной кислоты. • Молекулярная, структурная и электронная формулы сероводорода, оксида серы (IV и VI), серной кислоты. • Определите типы химической связи в молекулах. • Почему концентрированную серную кислоту можно перевозить в железных и алюминиевых цистернах. • Приведите примеры двух видов солей: гидросульфиды и сульфидов, в чём состоит различие ?

  5. 2 группа «Практики» • Цель: изучить нахождение соединений серы в природе, получение сероводорода, оксидов серы (IV и VI), серной кислоты, их применение в промышленности и значение в природе. • В каком виде (свободном или связанном) встречаются соединения серы в природе? • Назовите важнейшие природные соединения серы и их применение в промышленности. • Как получают сероводород, оксиды серы (IV и VI). • Производство серной кислоты. • Применение в промышленности.

  6. 3 группа «Физики: • Цель: изучить физические свойства сероводорода, оксида серы (IV и VI), серной кислоты, по плану • Агрегатное состояние веществ в обычных условиях • Цвет • Запах • Температура плавления и кипения • Выяснить, почему концентрированную серную кислоту применяют для осушки газов? Что такое олеум? • Правила разбавления концентрированной серной кислоты.

  7. 4 группа «Химики» • Цель: изучить химические свойства соединений серы: оксидов серы (IV и VI), сероводорода, серной кислоты. Привести примеры химических реакций. • Сероводород: химические свойства сероводородной кислоты (привести примеры: диссоциации кислоты, химические реакции, взаимодействия с кислородом, в избытке и охлаждении). • Химические свойства оксидов серы (IV и VI). • Химические свойства серной кислоты. • Взаимодействие концентрированной и разбавленной кислот с металлами. • (Составьте химические уравнения реакций)

  8. . 5 группа «Медики-биологи» Цель: изучить медико-биологическое значение соединений серы. • В чём заключается опасность сероводорода для организма человека? • Каково лечебное значение сероводорода? • Опасность для живых организмов оксидов серы (IV и VI) • Кислотные дожди, их влияние на окружающую среду. • Разработайте рекомендации по правильному питанию и здоровому образу жизни.

  9. 6 группа «Экспериментаторы» 1. Теоретическая часть: • Изучите химические свойства серной кислоты. 2. Практическая часть: • ПЕРЕД ВАМИ 4 ПРОБИРКИ СРАСТВОРОМ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ. • В пробирку №1 пометите 1-2 гранулы цинка и прилейте 1 мл разбавленной серной кислоты. Что наблюдаете. Составьте уравнения реакции. • В пробирку № 2 добавьте лакмус, что наблюдаете? Зафиксируйте результаты эксперимента. Сделайте вывод. • В пробирку №3 поместите опилки, что наблюдаете? Зафиксируйте результаты эксперимента. Сделайте вывод. • В пробирки с раствором соли серной кислоты добавьте раствор нитрата бария, что наблюдаете. • В пробирку с раствором сульфида натрия добавьте раствор соли серебра. Что наблюдаете, Объясните данное наблюдение

  10. 7 группа «Web-дизайнеры» • Цель: составить презентации из материалов, подобранных группами учащихся. • 1. Создать заготовки слайдов для слайд-лекции. Указать название слайдов: • А) «Состав, строение оксидов серы (IV и VI), серной кислоты». • Б) «Соединения серы в природе. Нахождение. Получение. Применение» • В) «Физические свойства соединений серы». • Г) «Химические свойства соединений серы» • Д) «Медико-биологическое значение соединений серы». • 2. Найти в Интернете картинки, фотографии, рисунки по изу­чаемой теме. • 3.Собрать в рабочих группах информацию для слайдов и соз­дать презентацию. • 4.Сопровождать защиту проекта соответствующими слайдами.

  11. Молекулярные формулы: Н2SO3   - сернистая кислота  (ковалентная полярная связь) Н2SO4 – серная кислота (ковалентная полярная связь) Структурные формулы Теоретики

  12. Молекулярные формулы: Н2S - сероводород (ковалентная полярная связь) SO2 - серный газ (ковалентная полярная связь) SO3 -сернистый ангидрид (ковалентная полярная связь) • Структурные формулы

  13. Гидросульфиды NaHS- гидросульфид натрия Ba(HS)2- гидросульфид бария Сульфиды Na2S – сульфид натрия ZnS – сульфид цинка PbS-сульфид свинца

  14. Практики • Получение сероводорода Н2+S=H2S • Получение оксидов серы (IV и VI) 2SO2 + O2 → 2SO3 + Q. в присутствии катализатора (V2O5, Pt или Na2VO3): SO2 +O2 <—> SO3 (температура, катализатор) Получение сернистой кислоты SО2 +Н2О <—> Н2 SО3 Получение серной кислоты SO3 + Н2О =Н2 SO4

  15. При смешивании концентрированной серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты, и температура смеси повышается.

  16. При разбавлении концентрированной серной кислоты всегда соблюдайте следующее правило: нужно добавлять кислоту в воду, а не наоборот.

  17. «ФИЗИКИ» Химическая формула серной кислоты – H2SO4 Плотность серной кислоты – 1,84 г /см3, плотность воды – 1 г /см3. Концентрированная серная кислота – это бесцветная маслянистая жидкость, без запаха, примерно в два раза тяжелее воды. Серни́стая кислота — неустойчивая двухосновная неорганическая кислота средней силы

  18. СЕРОВОДОРОД бесцв. газ с резким запахом тухлых яиц Термически неустойчив, плохо растворим в воде. Лучше, чем в воде, сероводород растворим в органических растворителях; температура кипения - 60,35 °С, плотность 0,938 г/см3 (-81 °С) Водный раствор – сероводородная кислота(слабая)

  19. SO3 SO2 (сернистый ангидрид; сернистый газ) Серный ангидрид Бесцветная летучая жидкость, t°пл. = 17°C; t°кип. = 66°С; на воздухе "дымит", сильно поглощает влагу (хранят в запаянных сосудах). • Бесцветный газ с резким запахом; хорошо растворим в воде • (в 1V H2O растворяется 40V SO2 при н.у.); • t°пл. = -75,5°C; t°кип. = -10°С.

  20. ХИМИКИ H2S является очень слабой кислотой: • H2S → HS− + H+ Сероводород — сильный восстановитель. На воздухе горит синим пламенем: • 2H2S + ЗО2 = 2Н2О + 2SO2 при недостатке кислорода: • 2H2S + O2 = 2S + 2H2O (на этой реакции основан промышленный способ получения серы). Сероводород реагирует также со многими другими окислителями, при его окислении в растворах образуется свободная сера или SO42−, например: • 2H2S + SO2 = 2Н2О + 3S

  21. Химические свойства диоксида серы • 1. Реакция взаимодействия с кислородом (получение SO3) 2SO2 + O2= 2SO3 (кислотный, бесцветная летучая жидкость). Катализатор платина. Диоксид серы - восстановитель • 2. Реакция взаимодействия с углеродом SO2 +С =S +СO2 Диоксид серы - окислитель

  22. SO3 — типичный кислотный оксид, ангидрид серной кислоты. 1. Кислотно-основные: При взаимодействии с водой образует серную кислоту: • SO3 + H2O → H2SO4. Взаимодействует с основаниями: • 2KOH + SO3 → K2SO4 + H2O, основными оксидами: • CaO + SO3 → CaSO4, c амфотерными оксидами: • 3SO3 + Al2O3 → Al2(SO4)3. SO3 растворяется в 100%-й серной кислоте, образуя олеум: • H2SO4 (100 %) + SO3 → H2S2O7.

  23. Серная кислота

  24. Концентрированная серная кислота разрушает ткани Обугливает сахар

  25. …обугливает бумагу,

  26. ХИМИКИ Химические свойства серной кислоты Изменение окраски индикаторов Взаимодействие с металлами Взаимодействие с основными оксидами Взаимодействие с основаниями Взаимодействие с солями

  27. При взаимодействии кислот с оксидами металлов (основными и амфотерными оксидами) образуются соль и вода. Химическая реакция между двумя сложными веществами, при которой они обмениваются составными частями, называется реакцией обмена. Взаимодействие кислот с оксидами металлов является реакцией обмена. 3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O При взаимодействии кислот с основаниями образуется соль и вода. Реакция нейтрализации. H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

  28. Медики- биологи Кислотные дожди Загрязнение воздуха оксидами неметаллов, особенно оксидами серы и азота, приводит к образованию кислотных дождей. Эти оксиды могут попадать в атмосферу из естественных источников – например, при извержении вулканов или при разложении органических веществ. Но кроме того, они образуются и при горении ископаемого горючего: угля, нефти и природного газа.

  29. Кислоты попадают на землю вместе с дождем, снегом или градом (так называемое «влажное осаждение»). Даже на большом расстоянии от источника загрязнения дождь имеет слабокислую реакцию.

  30. Кислотная среда ускоряет рост грибков и бактерий, оказывая при этом вредное влияние на растения. Некоторые растения способны преобразовывать оксид серы (IV) в другие соединения, которые скапливаются в кончиках листьев. Отравленные листья увядают и опадают.

  31. Кислотные дожди также разрушают здания, памятники и металлические конструкции.

  32. Кислотные дожди воздействуют на пигменты, входящие в состав красок

  33. ПРАКТИКИ • Разбавленная серная кислота окисляет своим ионом водорода. Из-за этого она взаимодействует только с теми металлами, которые стоят в ряду напряжений до водорода, например: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2. ОБУГЛИВАЕТ БУМАГУ И ТКАНЬ КОНЦЕНТРИРОВАННАЯ СЕРНАЯ КИСЛОТА

  34. ОПЫТ №4 Ba(NO3)2 + H2SO4 --> BaSO4 + 2HNO3 Ba2+ + SO42- --> BaSO4

  35. Используемые ресурсы • Аликберова Л.Ю. Занимательная химия. М.: Изд-во "АСТ - ПРЕСС", 1999 • Гроссе Э.. Химия для любознательных. Ленинград, 1995 • CD/ издательство «Учитель» компакт-диск -2009 г. • Новый справочник по химии. М.,»большая медведица», 1999г. • Мультимедийное приложение к УМК «Химия» 9 класс. Электронное учебное издание. Дрофа. • Энциклопедический словарь юного химика., М., Педагогика, 2005 г • http://schoolchemistry.by.ru/katalog/sernayakislota.htm • http://schoolchemistry.by.ru/katalog/sernayakislota.htm

  36. Домашнее задание: изучить § 23, записи в тетрадях, на «5» решить - упр. 3, 5 на «4» упр. 8, на «3» упр. 4 на стр. 142.

More Related