1 / 122

Reakcióegyenletek

Reakcióegyenletek. Gyakorlás Az egyenleteket Keglevich Kristóf gyűjtötte, a fájlt Benkő Zsolt (2013B) hozta létre. Leírás. A bemutató 127 egyenletet tartalmaz, tematizálva. Az első kattintásra megjelenik az egyenlet (reakció) neve, ez a cím; majd második kattintásra az egyenlet.

mairi
Télécharger la présentation

Reakcióegyenletek

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Reakcióegyenletek Gyakorlás Az egyenleteket Keglevich Kristóf gyűjtötte, a fájlt Benkő Zsolt (2013B) hozta létre

  2. Leírás • A bemutató 127 egyenletet tartalmaz, tematizálva. • Az első kattintásra megjelenik az egyenlet (reakció) neve, ez a cím; majd második kattintásra az egyenlet. • Nem mindegyik reakció megy végbe! • Az egyensúlyi folyamatokat jelölni kell! • Ahol lehet, fel kell tüntetni a reakció körülményeit (nyomás, hőmérséklet, katalizátor stb.)!

  3. Hidrogén lab. előállítása • Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2

  4. Klór lab. előállítása • 2 KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O

  5. Hidrogén-klorid lab. előállítása • 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl

  6. Oxigén lab. előállítása • H2O2 = H2O + ½ O2MnO2 kat.

  7. Kénhidrogén lab. előállítása • FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

  8. Kén-dioxid lab. előállítása (2) • Na2SO3 + 2 HCl = 2NaCl + H2O + SO2 • Cu + 2ccH2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

  9. Nitrogén-monoxid lab. előállítása • 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

  10. Nitrogén-dioxid lab. előállítása • Cu + 4ccHNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

  11. Ammónia lab. előállítása • NH4Cl + ccNaOH = NH3 + NaCl + H2O melegítve

  12. Szén-dioxid lab. előállítása • CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

  13. Szén-monoxid lab. előállítása • ccHCOOH = H2O + CO kat.: ccH2SO4, melegítve

  14. Etén lab. előállítása • CH3CH2OH = CH2=CH2 + H2O kat: ccH2SO4, SiO2, 180 oC

  15. Etin (acetilén) lab. előállítása • CaC2 + 2H2O = HC≡CH + Ca(OH)2

  16. Szintézisgáz gyártása • CH4 + H2O(g) ⇌ CO + 3H21000 oC, Ni kat.

  17. Szintézisgáz II. (vízgáz) • C + H2O(g) ⇌ CO + H21000 oC

  18. Klór gyártása (ipari eá.) • 2NaCl = 2Na + Cl2olvadékelektrolízis

  19. HCl gyártás (ipari eá.) • (CH2=CH2 + Cl2 →) Cl–CH2–CH2–Cl = CH2=CHCl + HCl (E) VK-gyártás mellékterméke!

  20. Kén-dioxid gyártás (ipari eá.) • S + O2 = SO2kőolajból kivont kén égetése

  21. Kén-trioxid gyártása (ipari eá.) • 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3kat: V2O5, nagy P

  22. Ammóniagyártás (ipari eá.) • N2 + 3H2 ⇌ 2NH3kat., nagy P, mérsékelten magas T (2–300 oC), nitrogénfölösleg

  23. Etén gyártása (ipari eá.) • 2CH4 = CH2=CH2 + 2H2 • vagy: kőolajpárlatok krakkolása

  24. Etin (acetilén) gyártása (ipari eá.) • 2CH4 = HC≡CH + 3H2

  25. Li égése • 4Li + O2 = 2Li2O

  26. Na égése • 2Na + O2 = Na2O2

  27. K égése • K + O2 = KO2

  28. Na reakciója vízzel • Na + H2O = NaOH + 0,5H2(Li, K is)

  29. Na és klór reakciója • 2Na + Cl2 = 2NaCl (Li, K – többi halogén is)

  30. NaCl-o. elektrolízis bruttóegyenlet (Hg-katód) • 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2

  31. Sütőpor (szalalkáli) bomlása hőre • NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2

  32. Sütőpor (szódabikarbóna) bomlása hőre • 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2

  33. Szódabikarbóna megköti a gyomorsavat • NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2

  34. Hypó és sósav reakciója • NaOCl + 2HCl = NaCl +Cl2 + H2O

  35. NaOH elfolyósodik (reakció CO2-dal) • 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

  36. Magnézium égése • 2Mg + O2 = 2MgO (többi alkáliföldfém is)

  37. Kalcium és víz reakciója • Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

  38. Mészégetés • CaCO3 = CaO + CO2

  39. Mészoltás • CaO + H2O = Ca(OH)2

  40. Frissen meszelt fal szárad (CO2 kimutatás) • Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

  41. A gipsz megköt • CaSO4.0,5H2O + 1,5 H2O = CaSO4.2H2O

  42. Mészkő oldódása / cseppkőképződés • CaCO3 + H2O + CO2 ⇌ Ca(HCO3)2

  43. Változó vízkeménység • Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2(Mg-hidrogénkarbonát is)

  44. Kemény víz lágyítása (trisó) • 3Ca2+ + 2Na3PO4 = 6 Na+ + Ca3(PO4)2

  45. Al égése • 2Al + 3/2O2 = Al2O3

  46. Al és jód reakciója • 2Al + 3I2 = 2AlI3kat.: H2O

  47. Alumínium és sósav • 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

  48. Alumínium és híg kénsav • 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

  49. Alumínium és tömény salétromsav • SEMMI!!! Al + ccHNO3 ≠

  50. Alumínium oldódása lúgban • Al + ccNaOH + 3H2O = Na[Al(OH)4] + 1,5H2

More Related