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REACCIÓN DE COPULACIÓN: Preparación de anaranjado de metilo

REACCIÓN DE COPULACIÓN: Preparación de anaranjado de metilo. Etapa 1: Preparación de soluciones estándar. N = # Equivalentes/ Lt solución - NaOH 1N 100 ml # Equivalentes = 0.1 Lt x 1N = 0.1 1Eq ------- 40 g 0.1 Eq ----- 4 g - HCl 2N 100 ml 2N= # Equivalentes/0.1 Lt

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REACCIÓN DE COPULACIÓN: Preparación de anaranjado de metilo

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Presentation Transcript

  1. REACCIÓN DE COPULACIÓN: Preparación de anaranjado de metilo

  2. Etapa 1: Preparación de soluciones estándar N = # Equivalentes/Ltsolución - NaOH1N 100 ml # Equivalentes = 0.1 Lt x 1N = 0.1 1Eq ------- 40 g 0.1 Eq ----- 4 g - HCl2N 100 ml 2N= # Equivalentes/0.1 Lt # Equivalentes= 0.1Lt x 2N = 0.2 1 Eq ----- 36.45 g 0.2 Eq ---- 7.29 g

  3. Etapa 2: Solubilidad en agua 1 g ácido sulfanílico 2.5 ml de NaOH 2N MEZCLA 1

  4. Etapa 3: Preparación de la sal de diazonio 0.4g NITRITO DE SÓDIO MEZCLA 1 5 ml de AGUA MEZCLA 2

  5. Etapa 4: Obtención de la sal de diazonio 2.5 ml de HCL MEZCLA 2 MEZCLA 3

  6. Etapa 5: Copulación de sal de diazonio 0.6g de N,N-dimetilanilina 5 ml de HCL NaOH 1N MEZCLA 3 MEZCLA 4

  7. Etapa 6: Filtración 1 pizca 20 ml de Agua NaOH 1% HCL 1% pH Básico pH Ácido

  8. Cuestionario • 1. ¿Escribir el mecanismo de la reacción que se lleva a cabo? • 2. ¿Explique que es compuestos azo y de dos ejemplos de ellos? Un grupo azo es un grupo funcional del tipo R-N=N-R', en donde R y R' son grupos que contienen átomos de carbono, y los átomos de nitrógeno están unidos por un enlace doble.

  9. Los compuestos que contienen el enlace -N=N- se denominan azoderivados, compuestos azoicos, o azocompuestos. Cuando el grupo azo está conjugado con dos anillos aromáticos, el compuesto que lo contiene absorbe radiación electromagnética en el espectro visible, por lo que presenta coloración y, además, ésta es intensa. Por ejemplo, el p-dimetilaminoazobenceno se empleó como colorante en la margarina.

  10. 3. ¿Cuales son los usos y aplicaciones del producto obtenido? Sus usos son empleados como colorantes en la industria textil, papelera, alimentaria, etc. • 4. Escriba los cálculos necesarios para preparar las 6 soluciones estándar de NaOH y de HCl con un volumen de 100 ml, necesarias para realizar la síntesis del anaranjado de metilo.

  11. NaOH 2N 100 ml N = # Equivalentes/Lt solución 2N= # Equivalentes/0.1 Lt # Equivalentes= 0.1Lt x 2N = 0.2 1 Eq ----- 40 g 0.2 Eq ---- 8 g • NaOH 1N 100 ml # Equivalentes = 0.1 Lt x 1N = 0.1 1Eq ------- 40 g 0.1 Eq ----- 4 g

  12. NaOH 1% 100 ml %p/v = (masa soluto (g)/volumen solución (ml) ) x 100 Masa soluto (g) = (%p/v x volumen solución (ml) ) / 100 Masa soluto (g) = (1% x 100 ml) / 100 = 1 g • HCl 2N 100 ml 2N= # Equivalentes/0.1 Lt # Equivalentes= 0.1Lt x 2N = 0.2 1 Eq ----- 36.45 g 0.2 Eq ---- 7.29 g

  13. HCl 1N 100 ml 1N= # Equivalentes/0.1 Lt # Equivalentes= 0.1Lt x 1N = 0.1 1 Eq ----- 36.45 g 0.1 Eq--- 3.645 g • HCl 1% 100 ml Masa soluto (g) = (%p/v x volumen solución (ml) ) / 100 Masa soluto (g) = (1% x 100 ml) / 100 = 1 g

  14. 5. Consultando la bibliografía, haga una lista de las propiedades fisicoquímicas, y el uso y precauciones que se deben tener con los reactivos que se utilizaron en la práctica.

  15. Bibliografía. • http://www.cosmos.com.mx/g/tec/cwx3.htm • http://www.quiminet.com/articulos/el-uso-del-acido-clorhidrico-en-la-industria-47348.htm • http://www.t3quimica.com/pdfs/4i_ac_clohidric.pdf • http://www.fisicanet.com.ar/quimica/inorganica/ap02_hidroxido_de_sodio.php

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