专题 3 微粒间作用力与物质性质第二单元共价键原子晶体

专题3微粒间作用力与物质性质第二单元 共价键原子晶体江苏省赣榆高级中学刘成龙 2014年8月26日星期二

感悟高考 1、能说出共价键的本质和特征 2、能判断出物质中共价键的类型【学生活动一】探究共价键的形成【问题一】结合预习情况和已有知识，你们能说出下列问题的答案吗？ 1.通常哪些元素的原子之间能形成共价键？ 2. 两个原子为什么要成键？ 3. 是否所有的非金属单质中都存在共价键？ 4. 两个氢原子一定能形成氢气分子吗？

【学生活动一】探究共价键的形成 两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近 v V：势能 r：核间距 0 r

r0 v V：势能 r：核间距 0 r0 r

两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近 v V：势能 r：核间距 0 r

氢气分子形成过程的能量变化 相距很远的两个核外电子自旋方向相反的氢原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将先变小后变大

成果展示1 1.共价键的形成条件 a、有自旋方向相反的未成对电子； b、原子轨道要实现最大程度的重叠。 2、共价键的形成本质成键原子相互接近时，原子轨道发生，自旋方向的未成对电子形成，两原子核间的电子密度，体系的能量。重叠相反共用电子对增加降低

【学生活动二】探究共价键的特征 【问题二】为什么N、O、F与H形成简单的化合物(NH3、H2O、HF)中H原子数不等？

成果展示2 一般：形成的共价键数未成对电子数 3、共价键的特征（1）具有饱和性（2）具有方向性

【学生活动三】探究共价键的类型 【问题三】 1.氮气的化学性质不活泼，通常难以与其他物质发生化学反应。请你写出氮分子的电子式和结构式。 2.分析氮分子中氮原子的原子轨道是如何重叠形成共价键的，并与同学交流讨论。

πz σ πy z z y y x N N 【问题四】按照原子轨道重叠的方式共价键是如何去分类的?如何去判断? 氮分子中原子轨道重叠方式示意图

友情提醒：有机物中的共价键 1、C – H 是σ键。 2、C—C 是σ键。 3、C=C 一个σ键，一个π键。 4、 C ≡Ｃ一个σ键，两个π键。乙烯、乙炔分子中C-C σ键比较稳定不容易断裂， π键比较容易断裂。你们知道乙烷、乙烯、乙炔分别有几个σ键，几个π键吗？小试身手！

p-p s-p 相互靠拢 s-s 【学生活动三】探究共价键的类型 1、σ键和π键

【归纳】σ键和π键区别 “肩并肩”重叠 “头碰头”重叠单键是σ键，双键、三键中只有一个是 σ键单键不可能是π键，双键中有一个、三键中有两个是π键重叠程度较大，比较牢固重叠程度较小，较易断裂

【问题五】请小组交流讨论以下问题 1. 根据氢原子和氟原子的核外电子排布，你知道F2和HF分子中形成的共价键有什么不同吗？ 2. 根据元素电负性的强弱，你能判断F2 和HF分子中共用电子对是否发生偏移吗？ 3.按照共用电子对有无偏移共价键是怎么分类的?如何去判断的? 4.极性键的强弱与共用电子对地偏向程度的关系是什么？

成果展示3 2. 极性键和非极性键友情提醒： a.一般情况下，同种元素的原子之间形成非极性共价键，不同种元素的原子之间形成极性共价键。 b.在极性共价键中，成键原子吸引电子能力的差别越大，即电负性差值越大，共用电子对的偏移程度越大，共价键的极性越强。

【问题六】 在水溶液中，NH3能与H+结合生成NH4＋请用电子式表示Ｎ和Ｈ形成NH３的过程并讨论NH３和H＋是如何形成NH4+的?

H H ﹕ H H N H ﹕ ﹕ H－N→H ﹕ ﹕ H N ﹕ ﹕ H H ﹕ H 配位键由一个原子提供孤对电子，另一个原子提供空轨道形成的共价键称配位键。＋＋ → H+ 或＋氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。共用电子对全部由氮原子提供。

本节课总结 1.共价键的形成条件、本质及特征 σ键：头碰头重叠（1）按成键方式分 π键：肩并肩重叠非极性键（2）按共用电子对有无偏移分 2.共价键的类型极性键单键双键三键（3）按两原子间的共用电子对的数目分 3．一种特殊的共价键 --配位键

实战演练 B 1、下列说法正确的是（） A、离子键、共价键、金属键和氢键都是化学键 B、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，但是共价化合物只能含有共价键 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物　 D、只有非金属原子间才能形成共价键 D 2、下列不属于共价键的成键因素的是（　）Ａ、共用电子对在两核间高频率出现Ｂ、共用的电子必须配对Ｃ、成键后体系能量降低，趋于稳定Ｄ、两原子核体积大小要适中

谢谢大家！

专题 3 微粒间作用力与物质性质 第二单元 共价键 原子晶体