1 / 10

Типы химических реакций

По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции все реакции делятся на реакции:. Соединения Разложения Замещения Обмена. Типы химических реакций.

merritt-davidson
Télécharger la présentation

Типы химических реакций

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции все реакции делятся на реакции: Соединения Разложения Замещения Обмена Типы химических реакций

  2. Реакции соединения– это реакции в результате которых из двух или больше веществ образуется одно новое вещество S + O2 = SO2 BaO + H2O = Ba(OH)2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 Реакциисоединения

  3. Реакция разложения – это реакция в результате которых из одного вещества образуется несколько новых веществ CaCO3 = CaO + CO2 2AgNO3 = 2Ag+2NO2+ О2 Реакции разложения

  4. Реакции замещения – это реакции между простыми и сложными веществами, в результате которых происходит замещение атомов одного из элементов сложного вещества Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 Реакции замещения

  5. Реакции обмена – это реакции между двумя сложными веществами, в результате которых их молекулы обмениваются своими составными частями и образуются два новых сложных вещества KOH + HBr = KBr + HOH AgNO3 + KI = KNO3 + AgI AlCl3 + 3KOH = 3KCl+ + Al(OH)3 Реакцииобмена

  6. Обратимые Обратимыми называются реакции, которые протекают в двух противоположных направлениях одновременно N2 + 3H2 2NH3 Необратимые Необратимыми называются реакции, протекающие в одном направлении практически до конца HCl + KOH = KCl + HOH По признаку обратимости все реакции делятся на:

  7. Экзотермические Реакции, протекающие с выделением тепла ∆H  0, Q  0 C + O2 CO2 ∆H =- 393,5 кДж Q = + 393,5 кДж Эндотермические Реакции, протекающие с поглощением тепла ∆H 0, Q  0 CaCO3 CaO + CO2 ∆H = +180 кДж или Q = -180 кДж По тепловому эффекту все реакции делятся на:

  8. По изменению степени окисления реагирующих веществ все реакции делятся на: • Реакции, протекающие без изменения степени окисления (это все реакции обмена и многие реакции соединения и разложения) HNO3 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + H2O 2NH3 + CO2  (NH2)2CO + H2O Mg(OH)2  MgO + H2O • Реакции окислительно-восстановительные (идут с изменением степеней окисления) +7 -2 +6 +4 0 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

  9. Гомогенные Реакции, где реагирующие вещества и продукты реакции имеют одинаковое агрегатное состояние 2NO(г) + O2(г) 2NO2(г) Гетерогенные Реакции, где реагирующие вещества имеют различное агрегатное состояние S(тв)+ O2(г) SO2 (г) По агрегатному состоянию реагирующих веществ:

  10. Каждую химическую реакцию можно охарактеризовать несколькими признаками Реакция C + O2 = CO2 + 393,5 кДж Это реакция: • Соединения • Экзотермическая • Необратимая • Окислительно-восстановительная

More Related