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第一章 化学反应及其能量变化

第一章 化学反应及其能量变化. 第一节 氧化还原反应. 一教学目标： 1、复习巩固四种基本反应类型的知识； 2、复习巩固初中从得失氧的角度分析氧化还原反应，使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点去理解氧化还原反应。. 3．记住氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物、氧化还原反应等概念；. 4．学会判断化学反应是否是氧化还原反应；. 5．学会辩证分析氧化 —— 还原反应。. 教学重点：. 理解氧化还原反应的有关概念。. 教学难点：. 概念的 辩 析、灵活应用的熟练程度。.

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第一章 化学反应及其能量变化

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Presentation Transcript

  1. 第一章 化学反应及其能量变化 第一节 氧化还原反应

  2. 一教学目标： 1、复习巩固四种基本反应类型的知识； 2、复习巩固初中从得失氧的角度分析氧化还原反应，使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点去理解氧化还原反应。

  3. 3．记住氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物、氧化还原反应等概念； 4．学会判断化学反应是否是氧化还原反应； 5．学会辩证分析氧化——还原反应。

  4. 教学重点： 理解氧化还原反应的有关概念。 教学难点： 概念的辩析、灵活应用的熟练程度。

  5. 一、化学反应的类型 1、基本反应类型： 反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 表达式 A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AC+BD 举例

  6. 2、氧化还原反应 反应类型 得失氧的情况 物质得到氧的反应 物质失去氧的反应 氧化反应 还原反应 分析： 1、Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 高温 加热 2、CuO+H2==Cu+H2O

  7. 二、氧化还原反应概念 氧化剂、还原剂—指反应前的物质； 被氧化、被还原—指某价元素； 氧化反应、还原反应—指半反应； 氧化产物、还原产物—指反应后的生成物。 氧化性—指氧化剂氧化能力的强弱， 还原性—指还原剂还原能力的强弱。 氧化性还原性的强弱是得失电子的能力大小，而不是得失电子的多少

  8. 以H2 + CuO Cu + H2O为例讨论： 从得失氧的角度 化合价升降 电子得失 失氧 得氧 得氧 失氧 得氧 失氧 得氧 失氧 降 升 升 降 升 降 升 降 得 失 失 得 失 得 失 得 氧化剂 还原剂 被氧化 被还原 氧化反应 还原反应 氧化产物 还原产物

  9. 2．氧化还原反应： 1）定义： 2）特征： 3）实质： 以下列反应说明上述概念: ①2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 ； ② 2P + 3Cl2 == 2PCl3 ； ③ Fe + CuSO4 == FeSO4+Cu ④MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+Cl2↑+2H2O

  10. 小结： 氧化剂 氧化性 被还原 还原反应 还原产物 降低后的 生成物 化合价 升降 降低的 物质 降低的 能力 降低的 元素 降低的 反应 电子 得失 得电子后的 生成物 得电子 的物质 得电子 的能力 得电子 的元素 得电子 的反应 还原剂 还原性 被氧化 氧化反应 氧化产物 化合价 升降 电子 得失

  11. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 氧化还原反应 分解反应 化合反应 置换反应 复分解反应

  12. 1．判断下列反应是否是氧化—还原反应 问题： ①2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+H2O ②2FeCl3+H2S==2FeCl2+S+2HCl ③NaOH+CO2==NaHCO3 ④2Mg+CO2==2MgO+C ⑤IBr+H2O==HIO+HBr ⑥HgS+O2==Hg+SO2 ⑦Cl2+H2O==HCl+HClO⑧Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O ⑨2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

  13. 2．比较下列反应中氧化剂的氧化性、 还原剂的还原性强弱。 ①2FeCl3+2KI==2FeCl2+I2+2KCl ②2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 ； ③H2S+I2==2HI+S ④2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+ 8H2O

  14. 质 疑： 小 结： 作 业:预习后面内容 再 见

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