1 / 12

Granična molarna provodljivost

Granična molarna provodljivost. Pripremio : Varga I štvan HEMIJSKO-PREHRAMBENA SREDNJA ŠKOLA ČOKA v arga.i @ neobee.net. Granična molarna provodljivost.

miach
Télécharger la présentation

Granična molarna provodljivost

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Granična molarna provodljivost Pripremio: Varga Ištvan HEMIJSKO-PREHRAMBENA SREDNJA ŠKOLA ČOKA varga.i@neobee.net

  2. Granična molarna provodljivost • Razblaživanjemrastvoraelektrolitamolarnaprovodljivost (l) se povećavasve do graničnevrednostikoja se zovemolarnaprovodljivostpribeskonačnomrazblaženju, a označavasal∞ililo. • Kolrauš je empirijskidošao do tzv. pravilakvadratnogkorena:

  3. “a” je konstantazadatielektrolit. Pokazalo se daovopravilolinerarnezavisnostivažizajakeelektrolite, a lopredstavljaodsečaknaordinati. Za jake elektrolite l0

  4. U slučajuslabihelektrolitazavisnostnijelinearna, pa se lokodnjihodređujenaosnovuKolraušovogpravila o nezavisnomputovanjujona,pokomepribeskonačnomrazblaženjusvakijondajesvojdoprinosmolarnojprovodljivostinezavisnooduticajadrugihjona. • Zavisnost se može prikazati sledećimizrazom: katjoni anjoni

  5. Što znači da je: molarna provodljivost nekog elektrolita pri beskonanom razblaženju jednaka zbiru molarnih provodljivosti pri beskonačnom razblaženju njegovih jona. Molarna provodljivost raste sa porastom temperature prema jednačini: - temperaturni koeficijent.

  6. Arenijusovateorijaelektrolitičkedisocijacije (1887.) • Prirastvaranjubaza, kiselinaili soli u vodiodigrava se spontanadisocijacijamolekulanakatjoneianjoneporeakciji: KA Kz+ + Az– • Katjoni i anjoniučestvuju u provođenjuelektričnestruje. Reakcijadisocijacije je povratnainanju se možeprimenitizakon o dejstvumasatakoda se dolazi do konstantedisocijacije:

  7. Arenijus je uveopojamstepenadisocijacije, α, idefinisaogakaoodnosbrojadisosovanihmolekulaiukupnogbrojamolekula pre disocijacije:

  8. Ova jednačinapovezujestependisocijacijeikonstantudisocijacijeipoznata je kaoOstvaldov(Ostwald) zakonrazblaženja.

  9. Stepen disocijacije a može da se izrazi i pomoću molarne provodljivosti elektrolita: • Ovo znači da se na osnovu podataka za električnu provodljivost može određivati konstanta disocijacije slabih elektrolita.

  10. Pokretljivostjona • Pri beskonačnom razblaženju svi elektroliti su u disosovanom stanju. • Pri istoj koncentraciji različiti elektroliti imaju različite vrednosti molarne provodljivosti pri beskonačnom razblaženju. • Ova činjenica se objašnjava različitom brzinom kretanja jona pri istim uslovima.

  11. Prema tome, pokretljivost jona je različita, i zavisi od: • Prirode jona, • Vrste rastvarača, • Jačine električnog polja i • Temperature. • Da bi se moglo vršiti poređenje između jona, posmatra se njihova pokretljivost pri istim uslovima, a to su: • Vodenom rastvoru, • Na temperaturi od 25 °C.

  12. Pri identičnim uslovima pokretljivost jona predstavlja onu brzinu kojom se određena jonska vrsta kreće na 25 °C u vodenom rastvoru pri padu potencijala od 1 volta po metru.

More Related