1 / 15

Vyčíslení chem. rovnic

Vyčíslení chem. rovnic. Opakování: oxidační číslo. oxidační číslo: vyjadřuje náboj atomu, stupeň oxidace atomu, mocenství značení: O -II , O 2- formální násobek elementárního náboje skutečného nebo

mills
Télécharger la présentation

Vyčíslení chem. rovnic

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Vyčíslení chem. rovnic

  2. Opakování: oxidační číslo oxidační číslo: vyjadřuje náboj atomu, stupeň oxidace atomu, mocenství značení: O-II, O2- • formální násobek elementárního náboje skutečného nebo pomyslného, který by atom získal, kdyby elektrony každé vazby vycházející z tohoto atomu byly přiděleny elektronegativnějšímu atomu - je to číslo udávající počet atomů vodíku, které může prvek vázat nebo nahradit v jiných sloučeninách - součet oxid. čísel atomů v molekule je roven nule, volné atomy a atomy v molekulách prvků mají oxid. č. 0

  3. Výpočty stechiometrických koeficientů: = vyčíslení rovnic • 1) u neredoxních rovnic – z podmínky zachování druhů atomů – jednoduché počty, nemění se oxid. čísla prvků • 2) reakce oxidačně redukční (redoxní) – počítáme koeficienty z počtu předaných elektronů

  4. 1) Neredoxní rovnice podmínka zachování počtu druhů atomů – nemění se oxid. č. prvků Při vyčíslování neredoxních rovnic postupujeme tak, že vycházíme z molekuly, která má největší dolní indexy Pb(NO3)2 + KI → KNO3 + PbI2 Pb(NO3)2 + 2 KI → 2 KNO3 + PbI2

  5. Příklady– vyčíslete rovnice 1) HNO3 + Fe(OH)2→Fe (NO3)2 + H2O 2) H2SO4 + Cu(OH)2 →CuSO4 + H2O 3) H3PO4 + NaOH →Na3PO4 + H2O 4) HNO3 + Al(OH)3→Al(NO3)3 + H2O 5) HF + Ca(OH)2→CaF2 + H2O 6) H2SO3 + KOH →K2SO3 + H2O

  6. Řešení 1) 2 HNO3 + Fe(OH)2→ Fe (NO3)2 + 2 H2O 2) H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2 H2O 3) H3PO4 + 3 NaOH → Na3PO4 + 3 H2O 4) 3 HNO3 + Al(OH)3→ Al(NO3)3 + 3 H2O 5) 2 HF + Ca(OH)2→ CaF2 + 2 H2O 6) H2SO3 + 2 KOH → K2SO3 + 2 H2O

  7. 2) Redoxní rovnice • některé prvky se oxidují – zvyšuje se jim ox. č., předávají elektrony, jiné se redukují – snižuje se jim ox.č., přijímají elektrony • oxidovat (redukovat) se mohou jen některé prvky reakce (nemusí být všechny), počet elektronů přijatých a odevzdaných musí být stejný

  8. Příklady: oxidace – redukce ? 1) Cu ........ Cu2O Cu0→ Cu+I oxidace - 1 e 2) Cu2O........CuO Cu+I→ Cu+II oxidace - 1 e 3) Cu ........ CuO Cu0→ Cu+II oxidace - 2 e 4) HNO3 .......NO N+V → N+II redukce + 3 e 5) K2CrO4.......Cr2O3 Cr+VI → Cr+III redukce + 3 e 6) K2Cr2O7 .....Cr2O3 Cr2+VI → Cr2+III redukce + 6 e 7) P+I - 2 e → P? oxidace - P+III 8) S+VI + 2 e → S? redukce - S+IV 9) N20 - 2e → N2? oxidace – N+I 10) H2+I + 2e → H2? redukce - H20

  9. Příklad: reakce hliníku se zředěnou kyselinou sírovou Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 Al0......... Al+III -3e 2 2 H+I ........ 2 H0 +2e 3 2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2

  10. Příklad: Reakcí oxidu arsenitého s kyselinou dusičnou ve vodném prostředí vzniká kyselina trihydrogenarseničná a oxid dusnatý As2O3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO oxidace: redukce: 2 As+III ......... 2 As+V.. - 4 (2*2) e 3 4 N+V ............ N+II + 3 e 3As2O3 + 4 HNO3 + 7 H2O → 6 H3AsO4 + 4 NO

  11. Příklad Sestavte rovnici reakce chloridu železnatého a dichromanu draselného v prostředí kyseliny chlorovodíkové. Podstatou je oxidace iontů železnatých na železité a redukce chromanových iontů na chromité FeCl2 + K2Cr2O7 + HCl → FeCl3 + CrCl3 + KCl + H2O FeII ........ FeIII 2 CrVI ..... 2 CrIII - 1 e + 6 e 6 1 Známe koeficienty Fe a Cr 6 FeCl2 + K2Cr2O7 + HCl → 6 FeCl3 + 2 CrCl3 + KCl + H2O K určení koeficientů u látek, které se přenosu elektronů nezúčastní použijeme podmínku zachování druhů atomů (začínáme u prvků, které jsou ve sloučeninách, kde už je počet daný – v našem případě K, pak Cl) 6 FeCl2 + K2Cr2O7 + 14 (=26-12) HCl → 6 FeCl3 + 2 CrCl3 + 2 KCl + 7 H2O

  12. Příklady– vyčíslete rovnice 1) Al + AgNO3 → Al(NO3)3 + Ag 2) HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O 3) Fe2O3 + CO → Fe + CO2 4) Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 5) Al + J2 → AlJ3 6) PbS + O2 → PbO + SO2 7) P +HNO3 + H2O→ H3PO4 + NO

  13. Řešení 1) Al + 3 AgNO3 → Al(NO3)3 + 3 Ag 2) 8 HI + H2SO4 → 4 I2 + H2S + 4 H2O 3) Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2 4) 2Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2 5) 2 Al + 3 J2 → 2 AlJ3 6) 2 PbS + 3 O2 → 2 PbO + 2 SO2 7) 3 P + 5 HNO3 + 2 H2O→ 3 H3PO4 + 5 NO

  14. ilustrační obrázky staženy z internetu

More Related