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NaCN  CN - + Na +

TRACCIA 10. Calcolare il pH della soluzione preparata sciogliendo 5,65 g di NaCN in acqua fino ad ottenere un volume di 250 mL. Calcolare inoltre il grado di idrolisi del sale. (La Ka dell’acido cianidrico HCN è 1,10 x 10 -9 ). I sali si dissociano completamente. NaCN  CN - + Na +.

mimi
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NaCN  CN - + Na +

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Presentation Transcript

  1. TRACCIA 10 Calcolare il pH della soluzione preparata sciogliendo 5,65 g di NaCN in acqua fino ad ottenere un volume di 250 mL. Calcolare inoltre il grado di idrolisi del sale. (La Ka dell’acido cianidrico HCN è 1,10 x 10-9) I sali si dissociano completamente. NaCN CN- + Na+ / 0,46 / / 0,46 0,46

  2. CN- + H2O HCN+ OH- i e NaCN CN- + Na+ / 0,46 / / 0,46 0,46 Lo ione cianuro è la base coniugata di un acido debole, quindi in acqua si idrolizza. / 0,46 / 0,46-x x x Per una coppia coniugata acido base Ka x Kb =Kw

  3. La costante basica è molto piccola quindi la concentrazione di ione cianuro idrolizzato sarà molto più piccola della concentrazione iniziale. Trascuro quindi X rispetto a 0,46.

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