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溶液的酸碱性

溶液的酸碱性. 人体某些体液的 pH 范围. 你知道吗. 人体体液的 pH 必须维持在一定范围内人才能健康. 【 交流与讨论 】 书 p66. 已知在 25℃ 时，水的离子积 K w =1.0×10 -14 , 请分别计算浓度均为 0.01mol﹒L -1 的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中氢离子及氢氧根离子的浓度。 请根据计算结果讨论溶液的酸碱性与氢离子及氢氧根离子浓度的关系。. 酸性. 1×10 -2. 1×10 -12. 中性. 1×10 -7. 1×10 -7. 碱性. 1×10 -2. 1×10 -12.

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溶液的酸碱性

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Presentation Transcript

  1. 溶液的酸碱性

  2. 人体某些体液的pH范围 你知道吗 人体体液的pH必须维持在一定范围内人才能健康

  3. 【交流与讨论】书p66 已知在25℃时，水的离子积Kw=1.0×10-14,请分别计算浓度均为0.01mol﹒L-1的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中氢离子及氢氧根离子的浓度。 请根据计算结果讨论溶液的酸碱性与氢离子及氢氧根离子浓度的关系。 酸性 1×10-2 1×10-12 中性 1×10-7 1×10-7 碱性 1×10-2 1×10-12

  4. 溶液的酸碱性与C（H+）、 C（OH-） • 酸性：c(H+) ＞ c(OH-) • 中性：c(H+) ＝c(OH-) • 碱性：c(H+) ＜c(OH-) 酸性：c(H+) ＞10-7mol﹒L-1 中性：c(H+) ＝10-7mol﹒L-1 碱性：c(H+) ＜10-7mol﹒L-1 (25℃) 在酸性、碱性、中性溶液中，H+和OH-是共存的，只是H+和OH-浓度的相对大小不同.

  5. 【交流与讨论】： 已知：KW100℃=10-12.求： (1).在100℃ 时，纯水中[H+]为多少？ [H+]=10-6mol/L (2).[H+] ＞1×10—7mol/L是否说明100℃ 时纯水溶液呈酸性？ [H+] ＞1×10—6mol/L时溶液呈酸性. (3).100℃ 时， c(H+)= 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？ 碱性 不能用 [H+]等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过[H+] 和 [OH-]两者相对大小比较来判断！

  6. lgc(H+)→ - lg c(H+) -12 → 12 阅读课本p67，回答下列问题： (1).为什么要引入pH？ (2).溶液的pH是如何定义的？ (3).溶液的酸碱性与pH有什么关系？ (4).任意c(H+)或c(OH-)浓度的溶液用pH表示溶液的酸碱性是否都很方便？ 表示较小的如c(H+)=10-12mol/L时，很麻烦，所以引入了一种方便方案： c(H+)→ 10-12mol/L →

  7. 溶液的pH值 负对数—— p H+（hydrogen）——H 用H+物质的量浓度的负对数来表示. 表示： pH = -lgc(H+) pH=7 如C(H+)=1×10-7mol/L的溶液 pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低, 即表示稀溶液酸、碱性的强弱. 意义： 问题解决，书p67，填表3-6

  8. 溶液的pH值与酸碱性的关系 一般规律 25℃(常温情况下) pH =7 [H+] = [OH-] [H+] = 10－7mol/L 中性溶液 pH <7 [H+] > [OH-] [H+] > 10－7mol/L 酸性溶液 pH >7 [H+] < [OH-] [H+] < 10－7mol/L 碱性溶液

  9. 【提问】 1.pH变化与酸碱性变化的关系怎样？ pH越大碱性越强，pH越小酸性越强. 2.KW100℃=10-12，试求在100℃时纯水的pH. pH＝6 pH=6是否说明100 ℃时纯水成弱酸性？ 否. （未给明条件时）不能用pH等于多少来判断溶液酸、碱性.一般未注明条件都是指常温. 3.计算2mol/L盐酸溶液的pH. 当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性.

  10. 溶液的pH值与酸碱性的关系 0 100 1 10—1 2 10—2 3 10—3 4 10—4 5 10—5 6 10—6 7 10—7 8 10—8 9 10—9 10 10—10 11 10—11 12 10—12 13 10—13 14 10—14 • 当c(H+)>1mol/L或小于10-14(c(OH-)>1mol/L)时，使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。 • pH值一般表示1mol/L以下c(H+)的浓度。 酸性增强 碱性增强 pH越小酸性越强，碱性越弱 pH越大碱性越强，酸性越弱

  11. 说明 1、PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。 2、PH范围0---14之间， C(H+)>1mol/L或C(OH-)>1mol/L的溶液的酸碱性 直接用1mol/L来表示； 3、PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液 ４、PH值增加一个单位，C（H+）减小１０倍，pH每减少一个单位，c (H+)就增大10倍

  12. 溶液的pH值计算 第一组：浓度与pH值的换算 （1）0.05mol﹒L-1硫酸溶液的pH值。 （2）pH=14的NaOH溶液中OH-的浓度。 第二组：溶液混合后pH值的计算 1、0.2mol/LHCl与0.05mol/L的H2SO4等体积混合。 2、0.2mol/LNaOH与0.05mol/L的Ba(OH)2等体积混合。 3、pH=2的HCl和pH=12的NaOH等体积混合。

  13. 溶液的pH值计算 强酸与强碱溶液混合求PH值 １、两者恰好反应时， PH＝７ ２、酸过量时，求出反应后溶液中的C（H+）， 　　再求出PH值 ３、碱过量时，先求出反应后溶液中的C（OH-）， 再根据Kw求出C（H+），然后求PH值

  14. 溶液的pH值计算 小结：强酸或强碱溶液混合求PH值 C（H+）相差较大的两强酸溶液等体积混合后 pH混= pH小+0.3 C（OH-）相差较大的两强碱溶液等体积混合后 pH混= pH大-0.3 将pH为3和pH为5的稀盐酸等体积相混合，所得 溶液的pH为( ) A.3.7 B.3.3 C.4.7 D.5.3 B

  15. 第三组：溶液稀释后pH值的计算 强酸强碱溶液稀释规律小结 1、取pH=2的盐酸10ml，将其稀释至1000ml 一般情况下，强酸溶液每稀释10倍，pH值就增加1个单位，但稀释后pH值一定小于7；强碱溶液每稀释10倍，pH值就减小１个单位，但稀释后pH值一定大于7。 2、取pH=14的氢氧化钠1ml，将其稀释至100ml

  16. 溶液pH值的测定方法 HIn（红色）H+ +In-（蓝色） 1、定性测定：酸碱指示剂法 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱. 以HIn代表石蕊分子： 指示剂的变色范围 3.1—4.4 5.0—8.0 8.0—10.0

  17. 溶液pH值的测定方法 2、定量测定：pH试纸法、pH计法 (1) pH试纸法： 【交流与讨论】 • 能否直接把pH试纸伸到待测液中？ • 是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ • 能否用pH试纸测出pH=7.1来？ • 如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定 A.一定有影响 B.偏大 C.偏小 D.不确定 A

  18. a.试纸的使用方法: 用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比. b.类别： 广泛试纸识别差值为1；精密pH试纸识别差值为0.1.

  19. 溶液pH值的测定方法 (2) pH计法： 通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数据，该法精确度高。

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