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基于高考试题能力变化的市“一模”考试化学命题 及质量分析

基于高考试题能力变化的市“一模”考试化学命题 及质量分析. 温州中学 郑大西. 一、温州市高三“一模”考试化学试卷质量分析. 样本：温州中学高三学生 样本数： 93 结果： 选择题难度为 0.75 非选择题难度为 0.57 总难度为 0.65. 与 2011 年相比 选择题难度为 0.81 非选择题难度为 0.52 总难度为 0.64. 与 2010 年相比 选择题难度为 0.86 非选择题难度为 0.67 总难度为 0.75. 二、温州市高三“一模”考试化学命题.

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基于高考试题能力变化的市“一模”考试化学命题 及质量分析

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  1. 基于高考试题能力变化的市“一模”考试化学命题基于高考试题能力变化的市“一模”考试化学命题 及质量分析 温州中学 郑大西

  2. 一、温州市高三“一模”考试化学试卷质量分析一、温州市高三“一模”考试化学试卷质量分析 样本：温州中学高三学生 样本数：93 结果：选择题难度为0.75 非选择题难度为0.57 总难度为0.65 与2011年相比 选择题难度为0.81 非选择题难度为0.52 总难度为0.64 与2010年相比 选择题难度为0.86 非选择题难度为0.67 总难度为0.75

  3. 二、温州市高三“一模”考试化学命题 1. 严格按照《省学科指导意见》和《考试说明》的要求命题 2. 注重对化学学科的基础知识、基本技能和重要方法的考查 3. 试题在材料的选择上力求新颖，有创新 4. 试题的覆盖面广，信息量大，突出对主干知识的考查 5. 在单个试题中力求进行多层面、多角度和多方位的考查 6. 突出对信息整合能力、问题解决能力、实验探究能力的考查

  4. 11. 已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O，设计如下图装置，进行下述操作： ①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸， 发现微安表(G)指针偏转； ②若改往(Ⅱ)烧杯中滴加40％NaOH 溶液，发现微安表指针与①的偏转 方向相反。下列有关说法不正确的是 A. ①操作过程中C1棒上发生的反应为2I-－2e-=I2 B. ②操作过程中盐桥中的阳离子移向(Ⅰ)烧杯 C. 若将微安表换成惰性电极电解饱和食盐水的装置， 在①操作过程中与C2棒连接的电极上有Cl2产生 D. 若将微安表换成电解精炼铜装置，在②操作过程中与C1棒连接的为纯铜电极

  5. 13．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是13．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度 的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为 CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至 c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=5 D．向浓度均为1×10-3 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加 1×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

  6. 26．(14分)抗酸药常用于治疗胃酸过多，某抗酸药X由五种常见短周期元素组成的碱式盐，难溶于水。某兴趣小组设计实验探究抗酸药X的成分：取一定量X粉末在空气中充分加强热，常温下，经检测除产生无色无味气体A外，还生成液态氧化物B和白色固体(C和D混合物)，白色固体能部分溶于NaOH溶液。已知B、A、C、D的物质的量之比为12:1:6:1，且式量依次增大。26．(14分)抗酸药常用于治疗胃酸过多，某抗酸药X由五种常见短周期元素组成的碱式盐，难溶于水。某兴趣小组设计实验探究抗酸药X的成分：取一定量X粉末在空气中充分加强热，常温下，经检测除产生无色无味气体A外，还生成液态氧化物B和白色固体(C和D混合物)，白色固体能部分溶于NaOH溶液。已知B、A、C、D的物质的量之比为12:1:6:1，且式量依次增大。 请回答下列问题： (1) 写出C的电子式___________________ (2) 写出X的化学式________________________ (3) 检验气体A的方法是_____________________________ (4) 写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________ (5) 用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因__________ (6) 将白色固体溶于足量稀盐酸再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，请设计实验方案检验Y的成分

  7. 29．(15分)有机物A(C12H15ClO3)分子为多种官能团芳香族化合物，其结构简式如下图：(其中虚线为未知部分的结构)，为推测A的分29．(15分)有机物A(C12H15ClO3)分子为多种官能团芳香族化合物，其结构简式如下图：(其中虚线为未知部分的结构)，为推测A的分 结子构，进行如下图所示的转化过程(其中部分产物已略)： 已知D能使溴的CCl4溶液褪色;B不能与FeCl3溶液发生显色反应,1mol B最多能与2mol金属钠反应;C催化氧化产物不能发生银镜反应。回答下列问题： ⑴ 写出C中官能团的名称； ⑵ A的结构简式(确定一种)：________________________； (3) 写出反应类型： C→D___________、B→E__________； (4) 写出E与新制碱性Cu(OH)2反应的化学方程式__________________。 (5) E有多种同分异构异体，满足下列条件的同分异构体有_____种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________。 ①含有苯环的一取代结构;②分子结构中含有甲基;③能发生水解反应

  8. 不足之处 1. 第12题C选项已知反应: 2Fe3+ + 2I-+2H+= 2Fe2+ I2; 2Co(OH)3 + 6H+ + 2Cl-= 2Co3+ + Cl2↑ + 6H2O； 2. 第27题(1)取相同浓度的CH3COCH3 …… E. 从0到80min,CH3COCH2COH(CH3)2的 3.第28题装置图 4. 第26题第(2)小题(2分)和(5) 小 题(3分)重复失分，大部分同学 要失5分

  9. 三、温州市高三“一模”考试化学试题分析 13．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度 的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为 CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至 c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=5 D．向浓度均为1×10-3 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加 1×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀 0.03 0.55 0.37 0.15

  10. 26题 (2) 写出X的化学式 (5) 用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因____ (6) 将白色固体溶于足量稀盐酸再滴加一定量的 NaOH 溶液得到沉淀Y，请设计实验方案检验Y 的成分 0.12 0.09 0. 30 Al2O3•6MgO•CO2•12H2O 2Al(OH)3·5Mg(OH)2·MgCO3·4H2O+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+CO2↑+21H2O 取少量沉淀Y于试管中，加入足量NaOH溶液，若沉淀全部溶解则沉淀Y为氢氧化铝；若沉淀部分溶解则沉淀Y为氢氧化铝和氢氧化镁的混合物。(或其它合理答案)

  11. 27题 (2)当丙酮的起始浓度为0.10 mol·L-1时， 实验测得 20℃时的平衡转化率为60%，列式计算20℃时上 述反应的平衡常数K =___________________。 (4)一定温度下，随着丙酮的起始浓度增大，其平衡 转化率________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 0. 57 0. 28

  12. 28题 (5)碱石灰的作用是________________________； (8)测定产品中PCl3的质量分数:迅速称取ag产品， 加水反应后配成250mL溶液，取出25.00mL加 入过量的c1 mol·L-lV1mL碘溶液,充分反应后再用 c2mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消 耗V2mLNa2S2O3溶液。 已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI； I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中 没有其他反应。根据上述数据，该产品中PCl3的 质量分数为(用含字母的代数式表示)。 0. 49 0. 12 (5)吸收多余的Cl2，防止污染空气；防止空气中的水蒸 气进入烧瓶中与PCl3发生反应

  13. 29题 (2) A的结构简式(确定一种) ________________； (5) E有多种同分异构异体，满足下列条件的同分 异构体有______种 0. 18 0. 15

  14. 四、建议 一、细心作答，减少失误 二、正确表述，严谨规范(化学用语、文字叙述、 有机物结构简式等) 三、加强化学计算训练 四、重视限制条件下的同分异构体的书写 初步掌握用化合价升降法进行氧化还原反应方程式的配 平、了解电离度和电离平衡常数的概念及其简单计算。

  15. 谢 谢 大 家 ！

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