1 / 10

Vzácné plyny Inertní plyny

Vzácné plyny Inertní plyny. Historie. 1785 Cavendish izoloval Ar ze vzduchu, ale nebyl schopen ho charakterizovat 1868 helium spektrálně objeveno na Slunci 1895 – 1898 Ramsay izoloval ze vzduchu Ne, Ar, Kr, Xe, z uranové rudy He 1902 Rutherford a Soddy izolovali Rn

murphy-nieves
Télécharger la présentation

Vzácné plyny Inertní plyny

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Vzácné plynyInertní plyny

  2. Historie • 1785 Cavendish izoloval Ar ze vzduchu, ale nebyl schopen ho charakterizovat • 1868 helium spektrálně objeveno na Slunci • 1895 – 1898 Ramsay izoloval ze vzduchu Ne, Ar, Kr, Xe, z uranové rudy He • 1902 Rutherford a Soddy izolovali Rn • 1904 Ramsay a Rayleigh Nobelova cena

  3. Vlastnosti • Valenční sféra plně obsazená 8 elektrony (He 2 elektrony) • Plyny s nízkými teplotami varu (-269 °C až -62 °C), jednoatomové, velmi málo reaktivní • Helium – nejnižší teplota varu ze všech látek (jen 4,2 K), extrémní chování v kapalném stavu (supratekutost) • Rn radioaktivní (t1/2 = 4 s až 3,8 dne)

  4. Výskyt • Vzduch 0,9 % Ar, ostatní (He, Ne, Kr, Xe) pod 0,01 % • He – některé zemní plyny až 7 % • Rn – radioaktivní rudy, rozpad Ra • Obsahy v zemské kůře a atmosféře Ar 3,6 . 10–4hmotn. %(jako Br) Xe 2 . 10–9 hmotn. %(jako Re)

  5. Výroba • Frakční destilací zkapalněného vzduchu nebo molekulovými síty • He ze zemního plynu (USA) Použití • Ar, He ochranné plyny • He balony, kryogenní chladivo • Ne, Kr, Xe výbojky

  6. Sloučeniny Dlouho předpokládána nemožnost vzniku chemických sloučenin, známy pouze klathráty Ar, Kr a Xe s hydrochinonem nebo vodou Klathráty vznikají při krystalizaci hydrochinonu nebo vody za vysokého tlaku plynu, atom plynu je v dutině klathrátu ze tří molekul hydrochinonu držen van der Waalsovými silami obdobně zadržují Ar, Kr a Xe i zeolity

  7. Sloučeniny 1962 – připraven O2+ [PtF6]- reakcí PtF6 s O2. Molekula O2 má velmi podobný ionizační potenciál jako Xe, proto byla cíleně provedena syntéza Xe[PtF6]. Reakcí par PtF6 připravena oranžovožlutá pevná látka, nejspíše odpovídající směsi látek XeF+[PtF5]- a XeF+[Pt2F11]- nebo aduktu Xe s 2 molekulami PtF6

  8. Sloučeniny V současné době známy fluoridy Xe a Kr (XeF2, XeF4, XeF6, KrF2) připravené přímou syntézou z prvků Xe + 2 F2→ XeF4 a jejich adiční sloučeniny nebo komplexy, např. (NF4) [XeF7] Použití extrémní oxidační a fluorační činidla

  9. Sloučeniny Struktura fluoridů XeF2 XeF4 XeF6

  10. Sloučeniny Fluoridy bouřlivě reagují s vodou za vzniku oxifluoridů a oxidů XeF6 + 3 H2O → XeO3 + 6 HF 2 XeF6 + 16 NaOH → Na4XeO6 + Xe + O2 + 12 NaF + 8 H2O Známy jak oxidy XeO3 a XeO4, tak kyseliny a odvozené soli, např. H2XeO4 nebo Ba2XeO6 extrémně oxidující látky, stálé až do 200 °C

More Related