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铁及其重要化合物

铁及其重要化合物. 《 选修 5》 FeCl 3 与苯酚反应. 《 选修 3》 Fe 的电子排布式 Fe 3 ＋ 与 SCN — 形成配离子. Fe 及其重要化合物的主要性质和重要应用. 《 选修 4》 Fe 3+ 与 SCN — 的络合平衡及其影响因素 Mg(OH) 2 与 FeCl 3 反应（沉淀转化） 钢铁吸氧腐蚀析氢腐蚀 钢铁的电化学防护 Fe 2 ＋ 的检验（铁氰化钾）. 《 初中 》 Fe 燃烧 Fe 与酸和盐溶液反应 Fe 生锈. 《 化学 1》 Fe(OH) 3 胶体 Fe(OH) 2 、 Fe(OH) 3 、 Fe 2 O 3

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铁及其重要化合物

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Presentation Transcript

  1. 铁及其重要化合物

  2. 《选修5》FeCl3与苯酚反应 《选修3》 Fe的电子排布式 Fe3＋与SCN—形成配离子 Fe及其重要化合物的主要性质和重要应用 《选修4》 Fe3+与SCN—的络合平衡及其影响因素 Mg(OH)2与FeCl3反应（沉淀转化） 钢铁吸氧腐蚀析氢腐蚀 钢铁的电化学防护 Fe2＋的检验（铁氰化钾） 《初中》 Fe燃烧 Fe与酸和盐溶液反应 Fe生锈 《化学1》 Fe(OH)3胶体 Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe2O3 Fe与Cl2反应 Fe与水蒸气反应 铁在浓硫酸和硝酸中钝化 Fe2＋、Fe3＋转化（Cl2、HNO3、Cu、Fe等） Fe3+的检验 铁盐的净水作用 《化学2》 FeCl3作H2O2分解催化剂 高炉炼铁尾气之谜 铁的冶炼原理（高炉炼铁和铝热法） FeBr3作苯取代反应催化剂 做过哪些题目？考点、题型、基本观点和解题方法？

  3. 问题情境 某硫酸厂的一工人将一盛放过浓硫酸的铁桶稍做冲洗，一段时间后，用氧炔焰来切割铁桶，突然铁桶就发生了猛烈的爆炸。你认为是什么原因呢？ 常温下，铁遇浓硫酸钝化 冲洗后，残留浓硫酸变稀，与表面氧化物反应后，接着发生：Fe+2H+=Fe2++H2↑ 铁桶是一个相对密封的容器，当用氧炔焰切割时，就可能发生爆炸了

  4. 体验高考 D 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. pH=1的溶液中，Fe2+、NO3－ 、SO42－ 、Na+ (10江苏) B. 1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－ 、SO42－ (11江苏) C. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+ (08江苏) D.室温下，pH=1的溶液：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－ (09江苏) E. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－(12江苏)

  5. 体验高考 下列说法正确吗？ A.Fe在Cl2中的燃烧产物： （08） B.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 （11） C.向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色,说明Fe2+具有氧化性 （09） D.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ （11） E.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 （12）

  6. 体验高考 (08江苏）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）： ⑴某同学取X的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： __________________________________________、 __________________________________________。 ⑵写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： __________________________________________。 4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2 10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O

  7. 挑战高考 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论是否一致？

  8. Fe3++3SCN- Fe(SCN)3（络合平衡） 检验Fe3+

  9. Fe2+的检验

  10. 挑战高考 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论是否一致？

  11. Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+(水解平衡） Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 还可用那些物质除去MgCl2溶液中 少量FeCl3？

  12. 挑战高考 —与平衡原理结合考查 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论是否一致？ 下列物质转化在给定条件下能实现的是： (12江苏）

  13. (10江苏）钡盐行业生产中排出大量的钡泥【主要含有BaCO3、BaSiO3、 BaSO3、Ba(FeO2)2等】。某主要生产BaCl2、 BaCO3、 BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下： （1）酸溶后溶液中pH=1， Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为。 （2）该厂结合本厂实际，选用的X为（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。 陌生含铁化合物 Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O BaCO3 Fe3+、H+

  14. 挑战高考 (10江苏）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。 ①共沉淀反应投料时，不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是：_______________________。 ②共沉淀反应的化学方程式为： _________________________________________。 ③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能：_________________________________。

  15. 挑战高考 —与氧化还原结合考察 (10江苏）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。 ①共沉淀反应投料时，不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是:_________________________。 ②共沉淀反应的化学方程式为: __________________________________________。 ③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能:___________________________________。 Fe2+在碱性条件下更易被氧化 +2NH4HSO4+H2O （NH4)2Fe(SO4)2+LiOH+H3PO4=LiFePO4↓ 与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化

  16. 挑战高考—与电化学结合考察 判断：铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀(11江苏）

  17. Si Fe NaOH 隔膜 NaOH 我国学者提出在浓 NaOH溶液（非饱 和溶液）中用电化 学方法来制备高铁 酸盐，电解装置如 右图。电解时，阳 极的电极反应式为 _____________________________。 +4H2O =FeO42- Fe ＋8OH- ―6e-

  18. 自我实践 以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现以此废渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下。此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见右表。

  19. Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4) 3 + 3H2O （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是______________________________。 （2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式：____________________________________。 （3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式： ____________________________________。 （4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液pH的范围为_____≤pH＜_____。 15 2 FeS2 + Fe3 +＝ Fe2 + + SO42- 14 + 8H2O + 16H+ ↓1 ↑14 4Fe2+ + O2 + 2H2O + 8OH－＝4Fe(OH)3↓ 或Fe2++2OH－＝Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

  20. 自我实践 以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现以此废渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下。此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见右表。

  21. Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4) 3 + 3H2O （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是______________________________。 （2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式：____________________________________。 （3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式： ____________________________________。 （4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液pH的范围为_____≤pH＜_____。 15 2 FeS2 + Fe3 +＝ Fe2 + + SO42- 14 + 8H2O + 16H+ ↓1 ↑14 4Fe2+ + O2 + 2H2O + 8OH－＝4Fe(OH)3↓ 或Fe2++2OH－＝Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2.8 3.0

  22. 铁及其重要化合物 FeO Fe2+ Fe(OH)2 Fe Fe3O4 Fe2O3 Fe3+ Fe(OH)3 K2FeO4 Fe(SCN)3

  23. 知 识 横 向 联 系 各族元素周期表的位置、主要化合价、原子半径、 核外电子排布、性质的相似性和递变性。

  24. 铁及其重要化合物 水解平衡 氧化还原 应用 络合平衡 离子反应 溶解平衡 电化学

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