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Enlaces Inter atómicos Secundarios. No comparten electrones. Fuerzas de Van der Waals (Fuerzas de dispersión de London). Las variaciones en las cargas entre las moléculas o grupos de átomos provocan fuerzas polares que atraen a las moléculas.
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No comparten electrones Fuerzas de Van der Waals (Fuerzas de dispersión de London) Las variaciones en las cargas entre las moléculas o grupos de átomos provocan fuerzas polares que atraen a las moléculas
Las fuerzas de Van der Waals definen el carácter químico de muchos compuestos orgánicos
Johannes Diderik van der Waals Premio Nobel de Física en 1910
Estas fuerzas establecen la relación entre presión, volumen y temperatura de los gases y los líquidos
Fuerzas de estabilización molecular Fuerzas de dispersión se opone, la repulsión electrostática entre las capas electrónicas de dos átomos contiguos La resultante de estas fuerzas opuestas es una distancia mínima permitida entre los núcleos de dos átomos contiguos
Polaridad química: tendencia de una molécula o de un compuesto a ser atraída o repelida por cargas eléctricas debido a la disposición asimétrica de los átomos alrededor del núcleo En contraste con los enlaces primarios estos no comparten electrones
Orientación: entre moléculas polares Distinguimos tres clases de enlace de Van der Waals:
Inducción: entre una molécula polar y otra apolar Distinguimos tres clases de enlace de Van der Waals:
Dispersión (Fuerzas de London): entre moléculas apolares Distinguimos tres clases de enlace de Van der Waals:
Fuerzas más débiles entre las fuerzas débiles Contribuyen a determinar propiedades físicas de las sustancias moleculares
Puentes de Hidrógeno Cuando las moléculas se acercan, se orientan para tomar ventaja de sus distribuciones de carga + y - se encuentran cercanos (atracción dipolo-dipolo)
Polaridad es importante a causa de la reacciones intermoleculares de muchos compuestos orgánicos, como la adsorción de agua por parte de las resinas dentales sintéticas
Entre moléculas de hidrógeno estos enlaces son fuertes al estar unidos a átomos muy electronegativos: nitrógeno - oxigeno - flúor • Factores que explican la fuerza de estas interacciones: • Polaridad considerable del enlace • Corta distancia entre los dipolos (posible debido al tamaño tan pequeño del átomo de H)
Distancia entre el centro de un átomo y su vecino(Fuerzas de repulsión) Factor limitante que impide que los átomos o moléculas se aproximen demasiado - limitándose al diámetro de los átomos participantes
Fuerzas que tienden a unir los átomos FUERZAS DE ATRACCION
La distancia interatómica estable para los átomos de materiales determinados, es el resultado de las fuerzas de atracción y repulsión
Simuló las formas de los cristales 1665Robert Hooke 250 años después Modelo exacto de las estructuras cristalinas de muchos metales comunes
Un cristal (Estructura reticular espacial) es la porción homogénea de materia con una estructura atómica ordenada y definida
Estudio del crecimiento, la forma y la geometría de los cristales CRISTALOGRAFÍA
El crecimiento de los cristales, inicia en los centros o núcleos de cristalización en el metal líquido. No es uniforme a causa de los diferentes factores de la composición del metal, la velocidad de enfriamiento y las interferencias que se producen entre ellos mismos durante el proceso de crecimiento. 42
Cuarzo: El cuarzo es una estructura particular de cristalizar el dióxido de silicio. Cada átomo de Si se encuentra enlazado con 4 de O y a su vez cada O está unido a dos Si mediante enlaces covalentes polares, formando una red de gran número de átomos, (SiO2).
Existen 14 formas o tejidos de redes cristalinas, la mayor parte de los materiales utilizados en Odontología pertenecen al sistema Cúbico
Amalgama dental Aleaciones para colado Algunas cerámicas puras (óxido de aluminio y zirconio) En Odontología
