1 / 135

Kata-kata air mata kerang

Kata-kata air mata kerang. Merokok = hak azasi , tapi memaksakan asap masuk ke hidung orang lain melanggar hak azasi . Menghadapkan telapak kaki ke muka orang lain = hak azasi , tetapi memperbesar risiko dibenci orang .

myron
Télécharger la présentation

Kata-kata air mata kerang

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Kata-kata air mata kerang • Merokok = hakazasi, tapimemaksakanasapmasukkehidungorang lain melanggarhakazasi. • Menghadapkantelapak kaki kemukaorang lain = hakazasi, tetapimemperbesarrisikodibenciorang. • SebelummemperjuangkanHakkita, ingatlahbahwaHakkitadibatasiolehHakOrang Lain

  2. Tips buat yang benci Amerika • Janganpakai HP bagusbuatanAmerika, misal Nokia, • Jangannonton TV / internet, karenasatelitPalapabuatanAmerika • Kalaunaikpesawat check dulukarena Boeing 737 buatanAmerika. • Hindari program Windows karenapenciptanya, Bill Gates dan Paul McAllen orangAmerika.

  3. Tips bagi yang benci Arab • Janganbelajarmatematika, karenasalahsatuBapakMatematikaterpentingbernama Al Kowarizmi, orang Kuwait.

  4. Tips bagi yang tak suka sejarah • Ketahuilahbahwapadajaman Ken Arokdan Ken Dedes, InggrispernahperangmelawanAmerika Maaf, Cumabercandalho!! Walaubetuljuga !!

  5. Posisikan HP ke pilihan GETAR • TidakbijaksanamemperingatkanDosententangwaktu, • sebelumperkuliahanberjalan 2 x 55 menit

  6. Goal • Menjelaskanstruktur atom • Menjelaskanpengertian ion + / - • Menjelaskanletakdanmaknanyaunsurdalamsusunanberkalaunsur-unsur • Memprediksikecenderunganmembentukikatanunsurdenganunsur lain • Menjelaskanikatankovalendanionik • Memprediksisenyawaygterbentukdariunsur-unsur

  7. Susunan Berkala Unsur-Unsur • My Documents / kimia / unsur-1

  8. Elektron - Neutron 0 + Proton Struktur Atom Banyaknya Neutron bisa satu atau beberapa Banyaknya Proton = Banyaknya Elektron

  9. + + + + + + + + + + + + + + Proton Proton Proton Proton Proton Proton Proton Proton Proton Proton Proton Proton Proton Proton Proton bermuatan positiv + Proton

  10. - - - - - - - - - - - - - - Elektron Elektron Elektron Elektron Elektron Elektron Elektron Elektron Elektron Elektron Elektron Elektron Elektron Elektron Elektron bermuatan negativ

  11. Neutron Neutron Neutron Neutron Neutron Neutron Neutron Neutron Neutron Neutron Neutron Neutron 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 Neutron bermuatan 0 (nol / zero) Neutron hanya mempengaruhi Massa Atom

  12. Elektron - Neutron 0 + Proton Atom Hidrogen Dalam atom Hidrogen, Banyaknya Neutron bisa 1, 2, atau 3

  13. Elektron - Neutron Neutron 0 0 + Proton Atom Hidrogenadaygmemiliki Neutron sebanyak 2, bahkan 3

  14. Neutron 0 + Proton Atom Hidrogen cenderung kehilangan elektron satu-satunya dan menjadi ion H+ Dalam atom Hidrogen, Banyaknya Neutron bisa 1, 2, atau 3

  15. Elektron - Atom Chlor (kelompok Halogen) cenderung menarik satu elektron dari atom dari unsur lain, membentuk ion Cl+ - Elektron dari atom lain Bisa dari Unsur yg sama Bisa dari Unsur lain - Proton - + - + + - + + + - - + + - + + + + + + + + - + - - Ada 17 Proton dan 17 Elektron dalam sebuah Atom Chlor - - -

  16. Elektron Elektron - - 2 1 Atom Chlor tidak stabil jika berdiri sendiri berhubung jumlah elektron terluarnya GANJIL 3 4 - - - - Proton Proton 7 - - 7 + + + + - - 5 + + + + + + 6 Tiap Atom Chlor, Elektron terluar = 7 Tidak stabil + + - - - - + + + + - - 6 + + + + + + + + + + + + + + + + - - + + - - 1 - - 5 - - - - Struktur elektron yg stabil = yang genap, misal 8 Bagaimana agar stabil?? - - 2 4 3

  17. Elektron Elektron - - 2 1 Di alam, 1 atom Chlor berpasangan dengan 1 atom Chlor yg lain, membentuk 1 Molekul Cl2 3 4 - - - - Proton Proton 6 - - 7 7 + + + + - - 5 + + + + + + + + - - - - + + + + - - 6 + + + + + + + + + + + + 5 + + + + - - + + - - - - 4 - - - - Dua Atom Chlor berdekatan saling membagi 1 elektron agar jumlah elektron terluar seolah-olah menjadi 8 1 - - 3 2

  18. Elektron Elektron - - 2 1 Di alam, 1 atom Chlor berpasangan dengan 1 atom Chlor yg lain, membentuk 1 Molekul Cl2 3 4 - - - - Proton Proton 6 - - 7 7 + + + + - - 5 + + + + + + + + - - - - + + + + - - 6 + + + + + + + + + + + + 5 + + + + - - + + - - - - 4 - - - - Dua Atom Chlor berdekatan saling membagi 1 elektron agar jumlah elektron terluar seolah-olah menjadi 8 1 - - 3 2

  19. Elektron Elektron - - 2 1 Di alam, 1 atom Chlor berpasangan dengan 1 atom Chlor yg lain, membentuk 1 Molekul Cl2 3 4 - - - - Proton Proton 6 - - 7 7 + + + + - - 5 + + + + + + + + - - - - + + + + - - 6 + + + + + + + + + + + + 5 + + + + - - + + - - - - Dua Atom Chlor berdekatan saling membagi 1 elektron agar jumlah elektron terluar seolah-olah menjadi 8 4 - - - - 1 - - 3 2

  20. Elektron Elektron - - 2 1 Di alam, 1 atom Chlor berpasangan dengan 1 atom Chlor yg lain, membentuk 1 Molekul Cl2 3 4 - - - - Proton Proton 6 - - 7 7 + + + + - - 5 + + + + + + + + - - - - + + + + - - 6 + + + + + + + + + + + + 5 + + + + - - + + - - - - Dua Atom Chlor berdekatan saling membagi 1 elektron agar jumlah elektron terluar seolah-olah menjadi 8 4 - - - - 1 - - 3 2

  21. DalamMolekul Cl2, IkatannyaKovalen • Tarik-menarik antara dua Atom Chlor digolongkan sbg Ikatan Kovalen, berdasarkan saling memberi elektron untuk dipakai bersama. • Ikatan kovalen juga ada dalam F2, Br2, juga O2

  22. Total muatandalam Cl2tetap NOL Atom kedua: 17 Proton = +17 17 Elektron = -17 ----------------- + Total muatan= 0 • Atom pertama: • 17 Proton = +17 • 17 Elektron = -17 • ----------------- + • Total muatan= 0 0 + 0 = 0

  23. Dalam ion Chlor (Cl-), muatan tidak nol lagi, tapi minus satu (-1) • 17 Proton = +17 • 17 Elektron = -17 • ----------------------- (+) • Muatan semula = 0 • 1 Elektron lain = -1 • ------------------------ (+) • Muatan sekarang = -1

  24. Elektron - + Proton Bila bertemu, atom Hidrogen cenderung mendonorkan satu elektronkepada atom Chlor - - Proton - + + - + + + + - - + + - + + + + + + + + - + - Elektron - - Atom Chlor - - - Atom Hidrogen

  25. Elektron - + Proton Bila bertemu, atom Hidrogen cenderung mendonorkan satu elektronkepada atom Chlor - - Proton - + + - + + + + Elektron - - + + - - + + + + + + + + - + - - Atom Chlor - - - Atom Hidrogen

  26. Elektron - + Proton Bila bertemu, atom Hidrogen cenderung mendonorkan satu elektronkepada atom Chlor - Elektron - - Proton - + + - + + + + - - + + - + + + + + + + + - + - - Atom Chlor - - - Atom Hidrogen

  27. Elektron - + Proton Bila bertemu, atom Hidrogen cenderung mendonorkan satu elektronkepada atom Chlor Elektron - - - Proton - + + - + + + + - - + + - + + + + + + + + - + - - Atom Chlor - - - Atom Hidrogen

  28. Elektron - + Proton Bila bertemu, atom Hidrogen cenderung mendonorkan satu elektronkepada atom Chlor Elektron - - - Proton - + + - + + + + - - + + - + + + + + + + + - + - - Atom Chlor - - - Atom Hidrogen

  29. Elektron - + Proton Bila bertemu, atom Hidrogen cenderung mendonorkan satu elektronkepada atom Chlor - Elektron - - Proton - + + - + + + + - - + + - + + + + + + + + - + - - Atom Chlor - - - Atom Hidrogen

  30. Elektron - + Proton Setelah mendonorkan elektron, atom Hidrogen menjadi ion Hidrogen bermuatan +1sedangkan ion Chlor bermuatan -1 - Elektron - Ikatan ionik, lebih lemah dibanding ikatan kovalen, tapi bisa menghantarkan arus listrik - Proton - + + - + + + + - - + + - + + + + + + + + - + - - Ion Chlor (Cl-) - - - Ion Hidrogen (H+)

  31. Dalam ikatan Ionik, sebagian elektron didonorkan oleh atom kepada atom lain, dari unsur bersifat elektropositiv ke unsur bersifat elektronegativ • Cl + 1 elektron  Cl-1 • Cl-1 = Ion Chlor • Ion H+1 + Ion Cl-1 = Chloride acid • H+1 + Cl-1 = HCl

  32. Contoh Asam (Acid) dari Kelompok Halogen • HCl = Chloride Acid = Asam Klorida • HF = Fluoride Acid = Asam Fluorida • HBr = Bromide Acid = Asam Bromida • HI = Iodide Acid = Asam Iodida • Asam bila dilarutkan ke dalam air menghasilkan ion H+ dan ion sisa Asam

  33. Asam terdisosiasi menjadi ion-ion jika dilarutkan dalam Air • HCl  H+ + Cl- • HF  H+ + F- • HBr  H+ + Br- • HI  H+ + I- • Awas, senyawa yang terurai menjadi ion-ion, pasti menghantarkan arus listrik

  34. Kecenderungan ionisasi Hidrogen cenderung membentuk H+ H  H+ + e- 2 H  2 H+ + 2 e- Oksigen cenderung membentuk O2- O + 2 e-  O2- Hidrogen + Oksigen membentuk Air 2 H + O + 2 e-  2 H+ + 2 e- +O2- 1 H2 + ½ O2  1 H2O

  35. Ikatan antara H+ dan O2- cenderung kuat, disebut ikatan Kovalen Polar, jadi ada sifat kovalen, dan ada sedikit sifat ionik + + - H H O -

  36. Pole = Kutub. Tetapi sifat listrik + dan – ini tidak sekuat pada Asam + + - H H Kutub + Kutub - O - Kutub +

  37. Air (H2O) punyakecenderunganteruraisebagianmenjadi ion H+ (sifatAsam) dan ion OH- (sifatBasa).Karenajumlah H+dan OH-sama, maka Air tidakAsamdantidakBasa, NETRAL + + - H H O -

  38. Air (H2O) punyakecenderunganteruraisebagianmenjadi ion H+ (sifatAsam) dan ion OH- (sifatBasa).Karenajumlah H+dan OH-sama, maka Air tidakAsamdantidakBasa, NETRAL + + - H H O -

  39. Air (H2O) punyakecenderunganteruraisebagianmenjadi ion H+ (sifatAsam) dan ion OH- (sifatBasa).Karenajumlah H+dan OH-sama, maka Air tidakAsamdantidakBasa, NETRAL + + - H H O -

  40. Pada Asam Klorida, sifat listrik + dan – sangat kuat dan ikatannya ionik + H - Cl

  41. Pada Asam Bromida, ikatannya juga ionik, sifat menghantarkan listrik juga kuat + H - Br

  42. Logam Alkali bertemu Oksigen membentuk OksidaLithium (Li) + Oxygen (O)  Li2O + + - Li Li O -

  43. Logam Alkali bertemu Oksigen membentuk OksidaLithium (Li) + Oxygen (O)  Li2O + + - Li Li O -

  44. Logam Alkali bertemu Oksigen membentuk OksidaLithium (Li) + Oxygen (O)  Li2O + + - Li Li O -

  45. Logam Alkali bertemu Oksigen membentuk OksidaLithium (Li) + Oxygen (O)  Li2O + + - Li Li O -

  46. Logam Alkali bertemu Oksigen membentuk OksidaLithium (Li) + Oxygen (O)  Li2O + + - Li Li O -

  47. Logam Alkali Tanah bertemu Oksigen membentuk Oksida jugaBerilium (Be) + Oxygen (O)  Berilium Oxyde (BeO) - + - + O Be

  48. Logam Alkali Tanah bertemu Oksigen membentuk Oksida jugaBerilium (Be) + Oxygen (O)  Berilium Oxyde (BeO) - + - + O Be

  49. Logam Alkali Tanah bertemu Oksigen membentuk Oksida jugaBerilium (Be) + Oxygen (O)  Berilium Oxyde (BeO) - + - + O Be

More Related