1 / 21

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

АЗОТНАЯ КИСЛОТА. Индивидуальная работа. Осуществите превращения 1 вариант: N 2 → NO→NO 2 2 вариант: N 2 →NH 3 →(NH 4 )SO 4 3 вариант: NH 3 → N 2 →K 3 N. HNO. 3. Содержание. Структурная формула Физические свойства Химические свойства Получение азотной кислоты.

myrrh
Télécharger la présentation

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. АЗОТНАЯ КИСЛОТА

  2. Индивидуальная работа Осуществите превращения 1 вариант: N2 → NO→NO2 2 вариант: N2→NH3→(NH4)SO4 3 вариант: NH3→N2→K3N

  3. HNO 3

  4. Содержание • Структурная формула • Физические свойства • Химические свойства • Получение азотной кислоты

  5. Структурная формула O H O N O

  6. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА • Бесцветная жидкость с едким запахом. • Гигроскопична, дымит на воздухе. • Смешивается с водой в любых соотношениях. • Температура кипения 86°С.

  7. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА • - Общие с другими кислотами • - Специфические свойства

  8. Разбавленная азотная кислота проявляет все свойства кислот: • 1. в водных растворах диссоциирует • 2. взаимодействует с основными оксидами • 3. взаимодействует с основаниями

  9. Азотная кислота проявляет особые свойства: • Взаимодействие с металлами • Взаимодействие с неметаллами • Взаимодействие с органическими соединениями

  10. Взаимодействие с металлами • В таких реакциях водород, как правило, не выделяется: он окисляется, образуя воду. Кислота, в зависимости от концентрации и активности металла, может восстанавливаться до соединений: NO2 HNO2 N2O N2 NH3(NH4NO3)

  11. Концентрированная HNO 3 • На Fe, Cr, Al,Au, Pt, Ir, Ta не действует • С другими тяжелыми металлами – выделяется NO2 Ag + 2HNO3(конц) =AgNO3 + NO2 + H2O • С щелочными и щелочноземельными металлами – выделяется N2O 4Na + 6HNO3(конц) =4NaNO3 + N2O + 3H2O

  12. Разбавленная HNO 3 • С тяжелыми металлами – выделяется NO 3Ag + 4HNO3(разб)= 3AgNO3 + NO + 2H2O • С щелочноземельными металлами,а также с Zn, Fe – выделяется NH3 4Zn + 10HNO3(разб) = 4Zn(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O

  13. Взаимодействие с неметаллами Азотная кислота взаимодействует со многими неметаллами, окисляя их до соответствующих кислот: S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 = CO2 + 2H2O + 4NO2

  14. Взаимодействие с органическими соединениями • С белками – появление ярко-желтого окрашивания • С бензолом – получение взрывчатых веществ

  15. Производство азотной кислоты Получение: Лабораторный способ В лаборатории азотную кислоту получают NaNO3 + Н2SO4 =NaНSO4 + НNO3

  16. Промышленный способ получения азотной кислоты • Получение азотной кислоты окислением аммиака кислородом воздуха

  17. Получение азотной кислоты в промышленности

  18. Схема получения азотной кислоты Подготовка аммиачно-воздушной смеси Окисление аммиака до оксида азота (П) Окисление оксида азота (П) до оксида азота(1У) Поглощение оксида азота (1У) водой и получение азотной кислоты

  19. Химические реакции получения азотной кислоты в промышленности • Подготовка аммиачно-воздушной смеси 2 Окисление аммиака до оксида азота (П) 3 Окисление оксида азота (П) до оксида азота(1У) 4Поглощение оксида азота (1У) водой и получение азотной кислоты

  20. Домашнее задание: • §19.8 выписать: • Записать уравнения реакций распознавания нитратов

  21. Проверь себя: • Закончите высказывание: • 1. Формула азотной кислоты ... • 2. Ее получают в промышленности из ... • 3. Азотная кислота применяется для получения ... • 4. Азотная кислота является... электролитом и взаимодействует с ... • 5. Особым свойством азотной кислоты является взаимодейст­вие с .... При данных реакциях газ ... никогда не выделяется. • 6. Соли азотной кислоты - .... Они используются как .... • 7. Распознать соли азотной кислоты можно с помощью ... и ... . Признак реакции -....

More Related