1 / 15

Redoxné reakcie

Redoxné reakcie. 2Mg + O 2 MgO. 2Mg 2Mg 2+ + 4e -. O 2 + 4e - 2O 2-. 2Mg + O 2 + 4e - 2Mg 2+ + 2O 2- + 4e -. 2Mg + O 2 2MgO. REDOXNÉ REAKCIE. Chemické reakcie, pri ktorých sa menia oxidačné čísla atómov nazývame redoxné reakcie.

nairi
Télécharger la présentation

Redoxné reakcie

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Redoxné reakcie

  2. 2Mg + O2MgO 2Mg 2Mg2+ + 4e- O2 + 4e- 2O2- 2Mg + O2 + 4e- 2Mg2+ + 2O2- + 4e- 2Mg + O2 2MgO REDOXNÉ REAKCIE Chemické reakcie, pri ktorých sa menia oxidačné čísla atómov nazývame redoxné reakcie Oxidácia je chemická reakcia pri ktorej častica odovzdáva elektróny Redukcia je chemická reakcia pri ktorej častica prijíma elektróny

  3. Napíšte chemické reakcie, ktoré prebiehajú v kadičkách.

  4. Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Cu2+ + 2e- Cu Medený drôt reaguje s dusičnanom strieborným a vzniká strieborný kov. Čo je oxidačným činidlom v tejto reakcii? Cu Cu2+ + 2e- Zn Zn2+ + 2e- Ag+ + 1e- Ag Znje redukčné činidlo Zn je oxidovaný Cu2+je redukovaná Cu2+oxidačné činidlo Ag+sa redukovalo Ag+je oxidačné činidlo

  5. Oxidačné číslo Oxidačné číslo alebo oxidačný stupeň vyjadruje počet elektrónov, ktoré by atóm odovzdal alebo prijal pri úplnej polarizácii väzieb. . • Voľné prvkymajú oxidačné číslo Na, Be, K, Pb, H2, O2, P4 = 0 • Jednoatómové ióny majú oxidačné číslo rovné náboju iónu. Li+, Li = +1; Fe3+, Fe = +3; O2-, O = -2 • Oxidačné číslo kyslíka je obyčajne –2. V H2O2 a O22-sarovná–1.

  6. Určite všetky oxidačné čísla v zlúčenine H2CO3 ? • Oxidačné číslo vodíka je +1. V hydridoch kovov má vodík oxidačné číslo –1. • V skupine IA majú kovy+1, v IIA skupine kovy+2 a halogény–1. 6. Súčet oxidačných čísel v reakcii sa rovná nule O = -2 H = +1 3x(-2) + 2x(+1) + ? = 0 C = +4

  7. Oxidačné čísla prvkov v PSP

  8. Určite všetky oxidačné čísla v zlúčeninách. IF7 F = -1 7x(-1) + ? = 0 I = +7 K2Cr2O7 NaIO3 O = -2 K = +1 O = -2 Na = +1 3x(-2) + 1 + ? = 0 7x(-2) + 2x(+1) + 2x(?) = 0 I = +5 Cr = +6

  9. A + B C S + O2 SO2 C A + B 2KClO3 2KCl + 3O2 Typy oxidačno-redukčných reakcií Syntéza +4 -2 0 0 Rozklad +1 +5 -2 +1 -1 0

  10. M + BC AC + B Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 Pb + 2H2O Pb(OH)2 + H2 Elektrochemický rad napätia kovov – Beketov rad Vylučovanie vodíka M je kov BC je kyselina alebo H2O B je H2 Rastúca redukčná schopnosť • Kovy nad vodíkom vytláčajú zo zlúčenín kovy pod vodíkom • Kovy pod vodíkom sú ušlachtilé, nad vodíkom neušlachtilé

  11. Napíšte chemické reakcie látok na obrázku a jav vysvetlite.

  12. Korózia je zmena povrchu kovu pôsobením vonkajších činiteľov- vody, kyslíka, koróznych plynov. Hrdza – vzniká na povrchu železných predmetov, predmety ničí. Príčinou hrdze je vznik korózneho článku 2 Fe + O2 + 2 H2O  2 Fe(OH)2 Medenka – CuCO3 .Cu(OH)2 – medené predmety chráni

  13. Redoxné reakcie Elektrický článok Príprava vodíka

  14. Zaraďte nasledujúce reakcie podľa typu Ca2+ + CO32- CaCO3 NH3 + H+ NH4+ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Ca + F2 CaF2 zrážacia protolytická Redoxná, vylučovacia Redoxná, syntéza

  15. 3CH3CH2OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 Chémia v akcii: Dychový analyzátor alkoholu +6 +3 3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O

More Related