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FORÇAS INTERMOLECULARES

FORÇAS INTERMOLECULARES. Forças Intermoleculares. Aumento das forças intermoleculares. Líquidos e sólidos possuem forças intermoleculares que impedem sua expansão. Sem as FORÇAS INTERMOLECULARES, todas as substâncias seriam gases. Forças Intermoleculares. Interação: Íon - Dipolo.

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FORÇAS INTERMOLECULARES

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Presentation Transcript

  1. FORÇAS INTERMOLECULARES

  2. Forças Intermoleculares Aumento das forças intermoleculares Líquidos e sólidos possuem forças intermoleculares que impedem sua expansão. Sem as FORÇAS INTERMOLECULARES, todas as substâncias seriam gases.

  3. Forças Intermoleculares

  4. Interação: Íon - Dipolo Solubilidade de compostos iônicos em água

  5. Interação: Íon - Dipolo Z = carga do íon μ = momento de dipolo r = distância entre as cargas

  6. Interação: Íon - Dipolo Comparação do Raio Iônico e Entalpia de Hidratação de diferentes cátions. Solubilidade de diferentes compostos iônicos.

  7. Interação: Dipolo - Dipolo Exemplos: Substâncias polares, CHCl3, acetona, açucar, etc. água – molécula polar

  8. Interação: Dipolo - Dipolo Ponto de fusão (PF) e ebulição (PE) de diferentes compostos orgânicos. μ = momento de dipolo r = distância entre as cargas * Substâncias apolares

  9. Ligação de Hidrogênio É uma força atrativa, fraca a moderada, entre um átomo de hidrogênio, ligado diretamente a um átomo muito eletronegativo X, e um par de elétrons de outro átomo Y, também bastante eletronegativo. Em geral os átomos X e Y são: F, O e N Eletronegatividade de Pauling: F = 4,0 O = 3,5 N = 3,0 Água Metanol

  10. Ligação de Hidrogênio Ponto de ebulição P.E. de vários hidretos em função do período: Observe que para os hidretos do grupo 14 (em vermelho), o P.E. aumenta conforme se aumenta o período. Para os outros grupos 15, 16 e 17, hidretos contendo N, O e F possuem P.E. muito mais elevados.

  11. Interação: Dipolo – Dipolo Induzido O dipolo da água induz um dipolo na molécula de O2

  12. Interação: Dipolo – Dipolo Induzido Solubilidade de gases em água a 20 oC. * Moléculas polares

  13. Interação: Dipolo Induzido – Dipolo Induzido As forças entre dipolos induzidos são chamadas forças de dispersão de London.

  14. Interação: Dipolo Induzido – Dipolo Induzido Ponto de fusão e ebulição de algumas moléculas diatômicas homonucleares.

  15. Tipos de sólidos cristalinos

  16. Estruturas de sólidos cristalinos

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