1 / 15

Leelis- ja leelismuldmetallid

Leelis- ja leelismuldmetallid. Leelismetallid. I Asetus perioodilisussüsteemis ja aatomi ehitus Leelismetallid on IA rühma metallid. Nimetus “leelismetallid” on tuletatud sellest, et nende metallide hüdroksiidid on leelised (st. vees lahustuvad hüdroksiidid). .

nayef
Télécharger la présentation

Leelis- ja leelismuldmetallid

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Leelis- ja leelismuldmetallid

  2. Leelismetallid I Asetus perioodilisussüsteemis ja aatomi ehitus Leelismetallid on IA rühma metallid. Nimetus “leelismetallid” on tuletatud sellest, et nende metallide hüdroksiidid on leelised (st. vees lahustuvad hüdroksiidid).

  3. II Leelismetalliühendite kindlakstegemine Leekreaktsioonid Leelismetallid ja nende ühendid värvivad leeki. Na-ühendite toimel värvub leek kollaseks, K–ühendite toimel violetseks, Li-ühendite toimel punaseks.

  4. III Leelismetallide omadused Füüsikalised omadused • kerged • pehmed (saab noaga lõigata) • hõbevalged • madala sulamistemperatuuriga • hea elektri- ja soojusjuhtivusega

  5. Keemilised omadused Keemilise aktiivsuse tõttu ei leidu neid looduses lihtainena (ehedana), vaid ainult ühendite koostises. Näiteks NaCl – kivisool. Õhus oksüdeeruvad kiiresti, metalli hõbedane pind tuhmub ja seepärast hoitakse neid õli- või petrooleumikihi all.

  6. Reageerivad veega nt. 2Na + 2H2O =2NaOH +H2 Erinevus on metalli aktiivsuses: Li reageerib veega rahulikult, Na aktiivsemalt, K nii aktiivselt, et süttib vees põlema, Cs plahvatab vees. Reageerivad happega nt. 2Na + 2HCl =2NaCl+H2 Reageerivad teiste mittemetallidega 2Na + Cl2 =2NaCl Na ja K reageerimine veega Na ja K reageerimine veega NaCl tekkimine lihtainetest

  7. IV Tähtsamad ühendid

  8. Leelismuldmetallid Leelismuldmetallideks nimetatakse aktiivsemaid IIA rühma metalle (alates Ca-st). Ca, Sr, Ba, Ra: nende metallide hüdroksiidid on leelised (st vees lahustuvad hüdroksiidid).

  9. I Leelismuldmetallide omadused Nii füüsikaliste kui ka keemiliste omaduste poolest sarnanevad leelismetallidega. Leelismuldmetallid on väga aktiivsed, reageerivad: • veega • hapetega • mittemetallidega

  10. II Tähtsamad ühendid 1. CaO- kaltsiumoksiid ehk kustutamata lubi Saadakse lubjakivi (CaCO3) kuumutamisel: CaCO3 =t˚CaO + CO2 CaO seob õhust süsinikdioksiidi CaO + CO2= CaCO3 Kasutamine: • gaaside või vedelike kuivatamiseks

  11. CaO + H2O = Ca(OH)2 2. Ca(OH)2 - kaltsiumhüdroksiid ehk kustutatud lubi(lubjapiim, lubjavesi) Saadakse: Kustutatud lubi Kustutamata lubi

  12. Kasutamine: • Ehitusmaterjalide valmistamisel: tema segu liiva ja veega – lubimört– on heade omadustega sideaine, mida kasutatakse müüride ladumisel ja seinte ning lagede krohvimisel • Põldude lupjamiseks (happeliste muldade neutraliseerimiseks) • Viljapuutüvede valgendamiseks

  13. 3. CaCO3 - kaltsiumkarbonaat esineb looduses: • lubjakivina • marmorina • kriidina • munakoortes • tigude ja karpide kodades

  14. Lubjakivi kasutamine: • ehitusmaterjalina • lubja tootmiseks • klaasi tootmisel • tsemendi tootmisel Marmori kasutamine: • ehitusmaterjalina • skulptuuride valmistamiseks • hauakivide, mälestustahvlite valmistamiseks

  15. Kriidi kasutamine: • ehitusmaterjalina • koolikriidina 4. CaSO4 ∙ 2H2O – kips Kasutamine: • ehituses • meditsiinis kipsmähiste valmistamiseks

More Related