Download
slide1 n.
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体 PowerPoint Presentation
Download Presentation
第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体

第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体

304 Vues Download Presentation
Télécharger la présentation

第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体

- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript

  1. 第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体

  2. 一、晶体 1、晶体: 通过结晶过程形成具有规则几何外形的固体。 2、晶体的基本性质 有固定的熔沸点。 3、晶体够规则几何外形的原因是, 构成晶体的粒子有规则排列。

  3. 二、离子晶体 1、概念: 由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体。

  4. Cl- Na+ NaCl的晶体结构示意图 下一页

  5. CsCl的晶体结构示意图 返回

  6. O C 干冰的晶体结构示意图 共价键 范德华力 返回

  7. 干冰晶体结构示意 由此可见,每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。 回分子晶体 结束

  8. 二氧化硅的晶体结构示意图 Si o 180º 109º28´ 共价键 下一页

  9. 金刚石的晶体结构示意图 109º28´ 共价键 返回

  10. 金刚石 石墨 关于金刚石和石墨性质的比较

  11. 考点一:晶体类型的判断: 例14:(2001广东)氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料,在工业上有广泛用途,它属于( ) A.原子晶体 B.分子晶体 C.金属晶体  D.离子晶体 考点2:物质熔沸点高低的判断:解答此类题的方法是,首先判断晶体类型,其次根据四种晶体各自物质的主要影响因素(微粒间的相互作用力)进行比较分析。 例15:(改编94上海)下列各组物质中,按熔点由低到高排列正确的是 ( ) A HF、HCl、HBr、I2 B MgO 、NaCl、KCl、SiO2 C Na、K、Rb D晶体硅、SiC、金刚石 E、Na、Mg、Al E、He、Ne、Ar、Kr

  12. 例16:参考下表中物质的熔点,回答下列问题。 (1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的__有关,随着增大,熔点依次降低. (2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与有关,随着增大,增强,熔点依次升高. (3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多,这与有关,因为一般比熔点高.

  13. 考点三、晶体的相关计算: 例17:下图为干冰的结构单元,是一个 “面心立方体”。该结构单元是由_______个CO2分子组成的,每个立方体所占有的CO2分子数为 ,每个CO2分子与个其它分子紧相连。

  14. 例18:晶胞是晶体中具有代表性最小部分。在晶胞中,位于顶点的粒子,同时为八个晶胞所共用,每个粒子有1/8属于该晶胞;位于棱上的粒子,同时为四个晶胞所共用,每个粒子有1/4属于该晶胞;处于面上的粒子,同时为两个晶胞所共用,每个粒子有1/2属于该晶胞;位于晶胞内部的粒子,则完全属于该晶胞。例18:晶胞是晶体中具有代表性最小部分。在晶胞中,位于顶点的粒子,同时为八个晶胞所共用,每个粒子有1/8属于该晶胞;位于棱上的粒子,同时为四个晶胞所共用,每个粒子有1/4属于该晶胞;处于面上的粒子,同时为两个晶胞所共用,每个粒子有1/2属于该晶胞;位于晶胞内部的粒子,则完全属于该晶胞。 根据以上规则,请同学们计算NaCl晶胞中含有的Na+和Cl—个数. Na+: 12ⅹ1/4 +1= 4 Cl—: 8ⅹ1/8 + 6ⅹ1/2=4

  15. 感谢大家!