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FUERZAS ENTRE PARTICULAS ESTRUCTURA DE LEWIS . Es una representación de un átomo donde el símbolo del elemento representa el nucleo. Los electrones de valencia son representados por puntos alrededor del símbolo del elemento. . ELECTRONES DE VALENCIA.
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FUERZAS ENTRE PARTICULASESTRUCTURA DE LEWIS • Es una representación de un átomo donde el símbolo del elemento representa el nucleo. Los electrones de valencia son representados por puntos alrededor del símbolo del elemento.
ELECTRONES DE VALENCIA • Una alternativa simple (ej. elementos representativos) es referirse a la tabla periódica y fijarse al grupo que pertenece el elemento. El número de electrones de valencia es el mismo que el número Romano en la parte superior del grupo. • Ej: Calcio, Ca, está en grupo IIA. El número de valencia de electrones es 2. Fósforo, P, está en grupo VA. El número de valencia de electrones es 5.
LA REGLA DEL OCTETO • De acuerdo a la regla del octeto, los átomos ganarán o perderán suficientes electrones para que su configuración electrónica en su nivel de mayor energía se parezca a la de los gases nobles. Este arreglo usualmente consiste de 8 electrones en el nivel de valencia. • ION SIMPLE • Un ion simple es un átomo que ha adquirido una carga positiva o negativa ganando o perdiendo uno o más electrones.
EJEMPLOS DE ION SIMPLE • Magnesio, Mg, tiene 2 e- de valencia que pierde para formar un ión simplecon carga +2. El ión se escribe como Mg2+. • Oxígeno, O, tiene 6 e- de valencia. Este tiende a ganar 2 e- para formar un ión simpleconcarga -2. El ión se escribe como O2-. • Bromo, Br, tiene 7 e- de valencia. Este tiende a ganar 1 e- para formar un ión simple con carga -1. El ión e escribe como Br -.
DETERMINANDO CARGAS IONICAS PARA ELEMENTOS REPRESENTATIVOS • Metales representativos forman iones positivos (cationes) y el número Romano del grupo donde esté localizado es igual a su carga eléctrica. • Nometales representativos forman iones negativos (aniones) con carga igual a 8 menos el número Romano del grupo donde estélocalizado. • Ejemplos:
COMPUESTOS IONICOS • Sodio y Azufre: • Sodio es un metal del grupo IA y formará iones de sodio con el símbolo Na+. • Azufre es un nometal del grupo VIA y formará iones de azufre con el símbolo S2-. • Para balancear las cargas se requieren 2 iones de Na+ y uno de S2- . • Los dos iones de Na+ proveen 2 cargas positivas y un ión de S2- provee 2 cargas negativas. • La fórmula es Na2S.
COMPUESTOS IONICOS • Aluminio y Oxígeno: • Aluminio está en el grupo IIIA (metal) y formará iones con el símbolo Al3+. • Oxígeno está en el grupo VIA (nonmetal) y formará iones con el símbolo O2-. • Para balancear las cargas positivas y negativas se necesitan dos 2 iones de Al3+ y 3 iones de O2-. • La fórmula es Al2O3.
COMPUESTOS IONICOS QUE CONTIENEN IONES POLIATOMICOS • Iones Poliatómicos son grupos de átomos enlazados covalentemente y contienen carga eléctrica. La mayoría tienen carga negativa. • En la fórmula el símbolo del metal se escribe primero y luego la fómula del ión poliatómico. Debe haber igual número de cargas positivas y negativas representadas en la fórmula. • Cuando se necesita más de un ión poliatómico en la fórmula, se utiliza paréntesis alrededor del ión poliatómico y se pone en la parte inferior derecha el número correspondiente.
EJEMPLOS DE COMPUESTOS IONICOS CON IONES POLIATOMICOS • Compound containing K+ and ClO3- KClO3 • Compound containing Ca2+ and ClO3- Ca(ClO3)2 • Compound containing Ca2+ and PO43- Ca3(PO4)2
ENLACE COVALENTE • Un enlace covalente es un tipo de enlace donde la regla del octeto se cumple cuando los átomos comparten los electrones de valencia. Ejemplo: F2. • Los átomos que comparten uno o más de un par de electrones están atraídos entre si a los electrones compartidos. La atracción hacia cada uno se llama un enlace covalente. Puede ser representado por el par de e- compartidos o por una línea sencilla entre los átomos.
ENLACE COVALENTE • El compartir electrones que resulten en enlaces covalentes puede occurrir entre átomos iguales o diferentes. • Moléculas como Cl2, O2 y N2 se forman cuando se comparten e- entre átomos iguales. • Moléculas como H2O y CH4 se forman cuando se comparten e- entre átomos diferentes.
Tipos de Enlaces y Materia • Compuestos iónicos(e.g. NaCl) se mantienen unidos por enlaces iónicos. Estas son fuerzas de atracción que mantienen unidos los iones de cargas opuestas. • Compuestos polares covalentes(e.g. H2O and CO) se mantienen unidos por fuerzasdipolares. Estas son fuerzas de atracción que existen entre el terminal positivo de una molécula y el negativo de otra.
Tipos de Enlaces y Materia • Algunas moléculas polares covalentes (e.g. H2O) se mantienen unidos por enlaces llamados enlace de hidrógeno. Este enlace resulta de la atracción de las fuerzas dipolares entre moléculas donde los átomos de hidrógeno están enlazados covalentemente a átomos con gran electronegatividad(O, N, or F). • Red “Network” sólidos son sólidos donde los átomos ocupan lugares geometricamente estructurados (lattice sites) enlazados covalentemente unos a otros( e.g. SiO2 y diamante).
Tipos de Enlaces y Materia • Metales (e.g. Cu) se mantienen unidos por enlaces metálicos. Se originan por la atracción entre cargas positivas loalizadas en la red sólida y los electrones que se mueven libremente a través de la red.
