1 / 5

KSi = aSiO2 %Si . (hO) 2 %Si = 1/[KSi.(hO) 2 ]

Solução Exercício dado em aula pag 177. *. KMn = aMnO (%Mn) 2 . (hO) 2 hO = {1/[KMn.(%Mn) 2 ]} 1/2. KSi = aSiO2 %Si . (hO) 2 %Si = 1/[KSi.(hO) 2 ]. Solução Exercício dado em aula pag 177. *. KMn = aMnO (%Mn) 2 . (hO) 2 hO = {1/[KMn.(%Mn) 2 ]} 1/2. KSi = aSiO2

oleg
Télécharger la présentation

KSi = aSiO2 %Si . (hO) 2 %Si = 1/[KSi.(hO) 2 ]

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Solução Exercício dado em aula pag 177 * KMn = aMnO (%Mn)2 . (hO)2 hO = {1/[KMn.(%Mn)2]}1/2 KSi = aSiO2 %Si . (hO)2 %Si = 1/[KSi.(hO)2]

  2. Solução Exercício dado em aula pag 177 * KMn = aMnO (%Mn)2 . (hO)2 hO = {1/[KMn.(%Mn)2]}1/2 KSi = aSiO2 %Si . (hO)2 %Si = 1/[KSi.(hO)2] 2

  3. * Solução Exercício dado em aula pag 191 2 V + 3 O = V2O3 Go= -186.520 + 64,0 T (cal/mol) Go (1830 K) = -186.520 + 64 * (1830) (cal/mol) Go (1830K) = - 69400 K1830K = e(- Go/RT) K1830K = e[- (-69400)/(1,987*1830)] K1830K = 1,94.108

  4. * Solução Exercício dado em aula pag 191 2 V + 3 O = V2O3 Go= -186.520 + 64,0 T (cal/mol) Go (1830 K) = -186.520 + 64 * (1830) (cal/mol) Go (1830K) = - 69400 K1830K = e(- Go/RT) K1830K = e[- (-69400)/(1,987*1830)] K1830K = 1,94.108 K = aV2O3/(hV)2.(hO)3 Válida lei henry (hO = %O e hV = %V) K1830K = 1,94.108 1% V: hO = [1/(%V)2.K]1/3 hO = [1/(1,94.108 * (1)2]1/3 = 0,00173% ou 17,3 ppm Antes da adição o V o O do aço deve ser reduzido para 17,3 ppm para impedir oxidação 4

  5. * Solução Exercício dado em aula pag 194 AlN = Al + N K = hAl.hN K = (%Al.%N) K = (hAl.hN)/aAlN Válida lei Henry: h = % (%Al).(%N) = 6.10-3 Para %Al = 0,2 %N = 0,03 Ou seja, o N em equilíbrio com 0,2%Al é 0,03% (300 ppm) Como o teor de N inicial é 500 ppm haverá precipitação de AlN

More Related