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第一节 电解原理 ( 第二课时 )

第一节 电解原理 ( 第二课时 ). 电解. CuCl 2 ＝ Cu ＋ Cl 2 ↑. 电解 Cu Cl 2 溶液的反应式：. （ 氧 化反应）. 阳 极： 2Cl — － 2e — ＝ Cl 2 ↑ 阴极： Cu 2+ +2e — ＝ Cu. （还原反应）. 总反应：. 阳极 : 与电源 正极 相连， 失 电子，发生 氧化 反应. 阴极 : 与电源 负极 相连， 得 电子，发生 还原 反应. 2 、离子放电顺序. （ 1 ） 阴极 : 阳离子得电子.

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第一节 电解原理 ( 第二课时 )

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Presentation Transcript

  1. 第一节 电解原理(第二课时)

  2. 电解 CuCl2 ＝Cu＋Cl2↑ 电解Cu Cl2溶液的反应式： （氧化反应） 阳极：2Cl—－2e—＝Cl2↑ 阴极：Cu2++2e—＝Cu （还原反应） 总反应： 阳极:与电源正极相连，失电子，发生氧化反应 阴极:与电源负极相连，得电子，发生还原反应

  3. 2、离子放电顺序 （1） 阴极:阳离子得电子 Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb HCu Hg Ag Pt Au （2）阳极:金属或阴离子失电子 金属(除Pt,Au)>S2-> I－ > Br－> Cl－> OH－> 含氧酸根

  4. 3.电解质溶液用惰性电极电解的规律小结： 电解水型！ 减小 阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O 增大 H2O 阴极：4H++4e—=2H2↑ 不变 阳极2Cl—-2e—=Cl2↑ HCl 增大 电解电解质型！ 阴极：4H++4e—=2H2↑ 阳极2Cl—-2e-=Cl2↑ CuCl2 不变 阴极：Cu2++2e—=Cu 阳极2Cl—-2e— = Cl2↑ 放氢生碱型！ 增大 HCl 阴极：2H2O+2e—=H2↑+2OH- 放氧生酸型！ 阴极：2Cu2++4e—=2Cu 减小 CuO 阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O

  5. + － 粗铜 纯铜 CuSO4溶液 五、电解的应用 1. 精炼铜 粗铜 含杂质(Zn Fe Ni Ag Au 等) 阳极： Zn Fe Ni CuAg Au Zn-2e- = Zn2+ Fe –2e- = Fe2+ Ni-2e- = Ni2+ Cu-2e-= Cu2+ 阳极泥 阳极: 粗铜 阴极: 纯铜 电解液: CuSO4 阴极:Cu2+ + 2e- = Cu 问：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？ 不变

  6. + － 镀层金属 镀件 含镀层金属离子的盐溶液 2、电镀 : 应用电解原理在某些金属表面镀上一层 其它金属或合金的过程。 电镀装置： 阳极——镀层金属 阴极——镀件 电解质溶液——含镀层金属 阳离子 电镀的特点 电镀液的组成及酸碱性保持不变

  7. Zn 镀件 ZnSO4 以Fe 制品镀Zn Fe ---被镀件 Zn---镀层金属 阴 极 Zn2+ + 2e- = Zn 阳 极 Zn – 2e- = Zn2+ 电镀液： ZnSO4溶液 (镀层金属阳离子的溶液) 电镀前后ZnSO4溶液的浓度是否变化？

  8. 例：在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电 极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则： ⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶 质浓度将怎样变化 。 ⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 ⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电 当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重 g， 阴极上的电极反应式是 。 不变 Zn －2e－＝Zn2+ 1.28 Cu2+ +2e－＝Cu

  9. 2．甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为：__________。2．甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为：__________。

  10. 巩固提高： 05江苏化学 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋ 2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是 A. 放电时负极反应为：Zn－2e＋2OH＝Zn(OH)2 B充电时阳极反应为FeOH3－3e＋5OH＝FeO42-＋ 4H2O C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧 化 D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 C

  11. 巩固提高： 05广东化学 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法不正确的是 　　　 A在熔融电解质中，O2由负极移向正极 B电池的总反应是：2C4H10＋13O2 8CO2＋10H2O C通入空气的一极是正极，电极反应为O2＋4e＝ 2O2 D通入丁烷的一极是负极，电极反应为： 2C4H10＋26e＋13O2＝4CO2＋5H2O A

  12. 在玻璃容器中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层为NaI溶液，下层为CCl4。在上层NaI溶液中插入两根石墨电极，容器中还放有一根环形玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图。据实验回答：在玻璃容器中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层为NaI溶液，下层为CCl4。在上层NaI溶液中插入两根石墨电极，容器中还放有一根环形玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图。据实验回答： （1）接通直流电源后，阳极和阴极附近有何现象？ （2）阳极的电极反应式是 阴极的电极反应式是 2H+ +2e- = H2 搅棒 阳极周围的液体呈棕色，且颜色由浅变深 阴极上有气泡产生。 2I- - 2e- = I2 （3）停止通电，取出电极，用搅棒上下搅动。静置后液体又分为两层，上层色,下层色。搅拌后两层液体发生颜色变化的原因是： 无 紫红 I2在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大多数I2都转移到CCl4中。

  13. 负极判断方法： 1、较活泼的金属 2、电子流出 3、发生氧化反应 阳极判断方法： 1、连电源正极 2、发生氧化反应 3、阴离子移向 化学能 电能 电能 化学能 电源负极阴极 电源正极　　 阳极 负极 正极 电解池 原电池 负极：电子流出　正极：电子流进 阴极：与电源负极相连　阳极：与电源正极相连 电极式写法： 找物质，标得失 选离子，平电荷 配个数，巧用水 有电源，两极材料可同可异 无电源，两极材料不同 正极：得电子　还原反应 负极：失电子　氧化反应 阴极：失电子　氧化反应 阳极：得电子　还原反应

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