1 / 37

Com és la matèria?

Com és la matèria?. SUBSTÀNCIES PURES. Classificació. SUBSTÀNCIES PURES. 1) La matèria està formada per àtoms. Diferents àtoms units formen la matèria. Els àtoms d’un mateix element són tots iguals. Així, per exemple, tots els àtoms de ferro són iguals. Àtoms de ferro.

otis
Télécharger la présentation

Com és la matèria?

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Com és la matèria?

  2. SUBSTÀNCIES PURES Classificació

  3. SUBSTÀNCIES PURES

  4. 1) La matèria està formada per àtoms Diferents àtoms units formen la matèria

  5. Els àtoms d’un mateix element són tots iguals. Així, per exemple, tots els àtoms de ferro són iguals. Àtoms de ferro

  6. Elements diferents tenen àtoms diferents. L’hidrogen, el carboni, el nitrogen i l’oxigen, per exemple, són formats per àtoms diferents. Hidrogen Carboni Nitrogen Oxigen

  7. Com són els àtoms?

  8. L’àtom consta de 2 parts: • El nucli • L’escorça

  9. El nucli: És la part central de l’àtom i està format pels protons, que són partícules de càrrega positiva, i els neutrons, que no tenen càrrega elèctrica. Neutrons (n) Protons (p+) Nucli: Protons + neutrons

  10. L’Escorça: És la part exterior de l’àtom. És on es localitzen els electrons, que són partícules de càrrega negativa. Escorça: electrons Nucli: protons + neutrons Electrons (e-)

  11. L’àtom és neutre, per això, el nombre de protons del nucli és igual al nombre d’electrons de l’escorça. 6 electrons 6 protons 6 neutrons 6 p+ + 6 e- 0

  12. Si un àtom perd o guanya electrons, aleshores és un ió:- Si perd electrons és un CATIÓ- Si guanya electrons és un ANIÓ

  13. Si perd electrons queda carregat positivament: és un catió - 1 electró Àtom de liti Li Catió liti Li+ Protons= 3 Neutrons= 4 Electrons= 2 Protons= 3 Neutrons= 4 Electrons= 3

  14. Si guanya electrons queda carregat negativament: és un anió + 1 electró Àtom de liti Li Anió de liti Li- Protons= 3 Neutrons= 3 Electrons= 4 Protons= 3 Neutrons= 4 Electrons= 3

  15. http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/indice.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/indice.htm

  16. Teories Atòmiques

  17. 1- MODEL ATÒMIC DE DALTON 2- MODEL ATÒMIC DE THOMSON 3- MODEL ATÒMIC RUTHERFORD 4- MODEL ATÒMIC DE NIELS BOHR 5- MODEL ATÒMIC ACTUAL

  18. Com a evolucionat el coneixement de l’àtom?

  19. MODEL ATÒMIC DE DALTON La matèria està formada per partícules indivisibles anomenades àtoms • 1) La matèria està formada per àtoms. • 2) Els àtoms d’un mateix element són tots iguals. • 3) Dos elements diferents tenen àtoms diferents. • 4) Els àtoms de dos o més • elements poden • combinar-se entre ells • per formar compostos. • 5) L’àtom és indivisible. Àtoms d’hidrogen àtoms d’oxigen àtoms de brom

  20. MODEL ATÒMIC DE THOMSON L’àtom és una esfera de càrrega positiva i els electrons hi estan incrustats • L’àtom és una esfera carregada positivament. • 2) Els electrons són partícules carregades negativament i es troben incrustats en l’esfera de càrrega positiva. • 3) La càrrega negativa dels electrons compensava la càrrega positiva perquè l’àtom fos neutre. • 4) Per tant, l’àtom no és indivisible, conté electrons i massa de càrrega positiva. Massa de càrrega positiva electrons

  21. EXPERIMENT DE RUTHERFORD

  22. MODEL ATÒMIC DE RUTHERFORD • L’àtom està format per un nucli i una escorça. • 2) El nucli és la part central de l’àtom, minúscula i densa. Conté tota la càrrega positiva i gairebé tota la massa. • 3) Al voltant del nucli, i a una gran distància, hi ha la càrrega negativa. La regió on hi ha aquesta càrrega s’anomena escorça. • 4) Per tant, la major part de l’àtom està buida i els electrons giren al voltant del nucli. Al centre de l’àtom hi ha el nucli amb quasi tota la massa i al seu voltant giren els electrons. Electrons girant al voltant del nucli nucli

  23. MODEL ATÒMIC DE NIELS BOHR L’electró només pot girar al voltant del nucli en determinades òrbites. I emet energia al passar d’una òrbita superior a una inferior. • Els electrons es mouen al voltant del nucli en òrbites situades en nivells ben definits, com si fos un petit sistema solar. • 2) A cada nivell, als electrons els hi correspon una determinada energia, que és més gran com més allunyats estiguin del nucli. • 3)A cada nivell hi ha un nombre màxim d’electrons: • - nivell 1: 2 electrons • - nivell 2: 8 electrons • - nivell 3: 11 electrons • - nivell 4: 18 electrons...

  24. MODEL ATÒMIC ACTUAL L’electró no gira al voltant del nucli, sinó que es troba deslocalitzat en zones anomenades orbitals. • És l’anomenat mecanicoquàntic. • 2) L’electró no se situa en capes o nivells com deia Bohr. • 3) L’electró es troba en una regió de l’espai que anomena orbital. • 4) En aquests orbitals és on hi ha la probabilitat màxima de trobar l’electró. • 5) Si representem amb punts les diferents posicions que va ocupant l’electró, obtenim els diferents orbitals.

  25. Nombre atòmic i nombre màssic

  26. Nombre atòmic (Z): El nombre atòmic d’un element és el nombre de protons que hi ha al nucli i es representa amb la lletra Z. Cada element té un nombre atòmic diferent. Per exemple el Sofre (S) té nombre atòmic 16 perquè te 16 protons. Nombre màssic(A): El nombre màssic és el nombre total de partícules que hi ha al seu nucli, és a dir, el nombre de protons (Z) més el nombre de neutrons (N). Àtom de liti Àtom d’heli 2 protons 2 neutrons 3 protons 4 neutrons Nombre atòmic (Z) = 3 Nombre màssic (A) = 3 + 4 = 7 Nombre atòmic (Z) = 2 Nombre màssic (A) = 2 + 2 = 4 A = Z + N

  27. 13 14 13 12 6 6 16 16 16 10 5 5 14 7 7 16 8 8 9 9 10 19 20 19 4 5 4 2 2 2 12 12 12

  28. ISÓTOPS

  29. Els isòtops són àtoms d’un mateix element i els seus nuclis atòmics tenen el mateix nombre de protons però diferent nombre de neutrons. Isòtops de l’hidrogen: + 1 neutró + 1 neutró Z=1 A=1 Z=1 A=2 Z=1 A=3 + 1 neutró + 1 neutró Z=6 A=12 Z=6 A=13 Z=6 A=14

  30. Com es col·loquen els electrons?

  31. Els electrons es col·loquen en capes electròniques o nivells, de manera que a cada nivell hi poden haver-hi un nombre determinat d’electrons: Carboni Nombre atòmic: 6 Nombre de protons: 6 Nombre d’electrons: 6 Nivell 1= 2 electrons Nivell 2= 4 electrons Per saber el nombre d’electrons per nivell: Nivell 2: 2 x (2x2) = 8 Nivell 3: 2 x (3x3) = 18 2n2

  32. 2 8 7 2 5 2 8 2 8 9 2 2 8 6 2 4 2 8 3 2 8 18 28 7 2 2 1 2 8 10

  33. CONFIGURACIÓ ELECTRÒNICA

  34. La taula periòdica

  35. LA TAULA PERIÒDICA ACTUAL Moseley, proposa ordenar els elements pel nombre atòmic, Z. 18 grups Z 7 períodes

  36. PROPIETATS DELS ELEMENTS Els elements d’un mateix grup tenen els mateixos electrons de valència i per tant, tenen propietats químiques semblants METALLS I NO-METALLS

  37. PROPIETATS DELS ELEMENTS Alcalins Massa atómica (U) Nombre atòmic Alcalino-terris Símbol Nom Metalls de transició Halogens Gasos nobles Lantánids Actínids Metalls No metalls Gasos nobles

More Related