1 / 31

Materi Dua :

Materi Dua :. STOIKIOMETRI. Kompetensi :. Memiliki kemampuan untuk menginterpretasikan serta menerapkan dalam perhitungan kimia . Memiliki kemampuan untuk mengaplikasikan pengetahuan yang dimilikinya dan terbiasa menggunakan prinsip matematik dan sains untuk memecahkan persoalan industri .

ozzy
Télécharger la présentation

Materi Dua :

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. MateriDua : STOIKIOMETRI

  2. Kompetensi : • Memilikikemampuanuntukmenginterpretasikansertamenerapkandalamperhitungankimia. • Memilikikemampuanuntukmengaplikasikanpengetahuan yang dimilikinyadanterbiasamenggunakanprinsipmatematikdansainsuntukmemecahkanpersoalanindustri. • Memilikikemampuanuntukbertanggungjawab, tepatwaktudanperbaikanberkesinambungan.

  3. Pengantar : • Setiapreaksikimiamelibatkan atom danmolekuldalamjumlah yang besar. Misalnyaakanmembuatsenyawakarbondioksida, CO2. Dapatdilakukandengancaramereaksikansatu atom karbondengandua atom oksigenuntukmendapatkansatumolekulkarbondioksida. Berapapunjumlahzat yang akandireaksikan yang terpentingadalahperbandinganjumlah atom karbondanoksigenharuslah 1 : 2. Jadikitaperlumemilikimetodeperhitungan yang tepat agar jumlah yang kitatimbangmengandung atom dalamjumlah yang sesuaidenganperbandingandiatas.

  4. Materi Pokok Bahasan : • Konsep Mol • Penentuan Rumus Kimia • Koefisien Reaksi • Hukum-hukum Gas

  5. A. Konsep Mol • Pengertian konsep mol • Hubungan mol dengan jumlah partikel • Hubungan mol dengan massa (gram) • Hubungan mol dengan volume gas

  6. Pengertian Konsep mol & Stoikiometri Konsep Mol • Mol = satuan jumlah • Contoh : Lusin untuk menyatakan sekumpulan zat yang jumlahnya 12 • Bilangan Avogadro : 6,02 x 1023 • Lambang : ( L ) Stoikiometri • Perhitungan kimia yang berhubungan dengan jumlah partikel

  7. Hubungan mol dengan jumlah partikel • Satu mol zat = banyaknya zat tersebut mengandung 6x1023 butir partikel • Partikel : atom, molekul, ion • Jumlah partikel = mol x L

  8. Contoh hubungan mol dengan partikel • Hitungjumlah atom dalam 5 mol besi (Fe) • Hitungjumlah mol dari1,5 x 1024molekulgula. Jawab : • Jumlah atom Fe = 5 x 6x1023 = 3 x 1024 atom • Mol gula = 1,5x1024 : 6x1023 = 2,5 mol

  9. Soal – soal : Hitunglah : • Jumlahmolekuldalam 0,25 mol air (H2O) • Jumlah atom dalam 3 mol metana (CH4) • Jumlah mol dari 4,5 x 1023 atom Mg • Jumlah mol dari 6 x 1022molekul CH4

  10. Hubungan mol dg massa (gram) • Massa molar adalahmassasatu mol zat yang dinyatakandalam gram. • Rumusmassaadl Gram = mol x AratauMr Ar = Massa atom Mr = Massa molekul / BeratMolekul (BM) • Massa atom (Ar) Fe = 56 Massa molar Fe = 56 gram (satu mol Fe mpymassa 56 gram) • Massa molekul (Mr) H2O = 18 Massa molar air = 18 gram (satu mol H2O mpymassa 18 gram)

  11. Contoh hubungan mol dg massa • Berapa gram massa 5 mol glukosa (Mr = 180)? • Berapa Ar kalsium jika 0,2 mol kalsium mpy massa 8 gram? • Hitung mol dari 16 gram belerang (Ar = 32)!

  12. Jawab : • Gram = mol x Mr Massa glukosa = 5 mol x 180 = 900 gram • Ar kalsium = gram : mol = 8 : 0,2 = 40 • Mol belerang = 16 : 32 mol = 0,5 mol

  13. Soal – soal : • Hitunglah jumlah atom dalam 0,28 gram besi (Ar Fe = 56, L = 6 x 1023) • Berapa Mr amonia jika 5 mol amonia mpy massa 85 gram? • 7,525 x 1022 unsur X ternyata mempunyai massa 5 gram. Hitunglah berat atom unsur X ?

  14. Hubungan mol dg volume gas • Rumus : p. V = n. R. T p = tekanan gas (atm) V = volume gas (lt) n = jumlah mol gas R = tetapan 0,08205 T = suhu mutlak (oK) • Keadaan standard (suhu 0oC, tekanan 1 atm) • Liter = mol x 22,4 • Mol = liter : 22,4

  15. Contoh Hubungan mol dengan volume gas • Hitunglah volume dari 23 gram gas NO2 pada keadaan standard?(BM NO2 = 46) • Berapa massa dari 14 liter gas O2 pada 0oC, 1 atm ! • Berapa volume dari 9,03 x 1024 molekul gas pada keadaan standard ?

  16. Jawab : 1. 23 gram gas NO2 = 23 : 46 = 0,5 mol = 0,5 x 22,4 lt = 11,2 lt 2.14 lt gas 02 = 14 : 22,4 =0,625 mol =0,625 x 32 gram = 20 gram 3. 9,03 x 1024molekul = 9,03 x 1024 : 6,02 x 1023 = 15 mol x 22,4 lt = 336 lt

  17. Soal - soal : • Hitung jumlah molekul yang terkandung dalam 5,6 liter suatu gas, diukur pada keadaan standard? • Mesin kendaraan yang tidak terkontrol dapat mengeluarkan 0,28 kg gas CO untuk tiap liter bensin yang dibakar (C = 12, O = 16). Hitunglah gas CO yang dihasilkan dari pembakaran 100 liter bensin, diukur pada tekanan 1 atm, suhu 0oC?

  18. B. Penentuan Rumus Kimia : • Konsep mol digunakanuntukmenentukanrumuskimiasuatusenyawa, baikrumusempiris (perbandinganterkecil atom dalamsenyawa) maupunrumusmolekul (jumlah atom dalamsenyawa) • Rumusempirisdihitung gram ataupersenmasing-masingpenyusunsenyawadanangkatersebutdibagidenganArmasing-masingdiperolehperbandingan mol terkecildariunsurpenyusunsenyawa.

  19. Lanjutan penentuan rumus kimia : • Rumus molekul dan rumus empiris suatu senyawa ada kalanya sama, tetapi kebanyakan tidak sama. • Rumus molekul merupakan kelipatan dari rumus empiris. • Jika senyawa mempunyai rumus empiris CH2O maka rumus molekul mungkin C2H4O2 dll. • Menentukan rumus molekul senyawa ada dua hal yang harus terlebih dahulu diketahui yaitu rumus empiris senyawa dan Mr atau BM senyawa.

  20. CONTOH RUMUS EMPIRIS : • Suatu senyawa tersusun dari 84% karbon dan 16 % hidrogen (C = 12, H = 1). Tentukan rumus empiris senyawa tersebut? • Suatu gas mengandung 48 gram karbon, 12 gram hidrogen dan 32 gram oksigen (C = 12, H = 1, o = 16). Bagaimana rumus empiris gas tersebut? • Suatu senyawa mengandung 32,4% natrium, 22,6% belerang dan sisanya oksigen (Na = 23, S = 32, o = 16). Tentukan rumus empiris senyawa itu?

  21. Jawab : 1. C = 84% , H = 16% mol C : mol H = 84/12 : 16/1 = 7 : 16 Rumusempirissenyawaadalah : C7H16 2. C=48, H=12, O=32 mol C : mol H : mol O = 48/12 : 12/1 : 32/16 = 4 : 12 : 2 = 2 : 6 : 1 Rumusempiris gas adalah C2H6O 3. Na=32,4%, S=22,6%, O=100- (32,4+22,6) = 45% mol Na : mol S : mol O = 32,4/23 : 22,6/32 : 45/16 = 1,4 : 0,7 : 2,8 = 2 :1 :4 Rumusempirissenyawaadalah Na2SO4

  22. Soal – soal : • 40 gram suatu oksida besi (senyawa besi dan oksigen) ternyata mengandung 28 gram besi (Fe = 56 dan O = 16). Tentukan rumus oksida besi tersebut? • Kristal CuSO4 mengadung 36% air (Cu = 64, S = 32, O = 16, H = 1) Tentukan rumus kristalnya? • Sebanyak 17 gram suatu oksida logam dengan rumus empiris M2O3 mengadung 8 gram oksigen. Jika Ar oksigen =16, berapa Ar logam tersebut?

  23. CONTOH RUMUS MOLEKUL : • Suatu gas denganrumusempiris NO2 mempunyai BM = 92 (N = 14, O = 16). Tentukanrumusmolekulnya? • Suatusenyawaorganikdengan BM = 90 tersusundari 40% karbon, 6,6% hidrogendansisanyaoksigen (C=12, H=1, O=16). Tentukanrumusmolekulsenyawatersebut?

  24. Jawab: 1. (NO2)n = 92 46 n = 92 n = 2 Rumusmolekul gas adalah N2O4 2. C = 40%, H = 6,6%, O = 53,4% Mol C : mol H : mol O = 40/12 : 6,6/1 : 53,4/16 = 3,3 : 6,6 : 3,3 = 1 : 2 : 1 Rumusempirisnya CH2O (CH2O) n = 90 30 n = 90 n = 3 Rumusmolekulnyaadalah C3H6O3

  25. Soal - soal : • Sebanyak 11 gram suatu senyawa organik dibakar sempurna, menghasilkan 22 gram CO2 dan 9 gram H2O. Jika Mr senyawa = 88 tentukan rumus molekulnya! • 56 liter suatu gas pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm memiliki massa 175 gram. Jika rumus empiris senyawa adalah CH2 bagaimana rumus molekulnya?

  26. C. KOEFISIEN REAKSI • Koefisienreaksi : Perbandingan mol seluruhzat yang adapadapersamaanreaksi, baikreaksiruaskirimaupunhasildiruaskanan. • Jikasalahsatuzatsudahdiketahuimolnya, mkzat lain padapersamaanreaksidapatdicaridengancaramembandingkankoefisien. • Mol A = koefisien A x mol B koefisien B

  27. Contoh soal : • Diketahuireaksi : N2 + 3H2 2 NH3jika H2 yang bereaksiadl 12 mol, berapa mol N2 yang bereaksidanberapa mol NH3 yang terbentuk? Jwb : H2 = 12 mol N2 = 1/3 x 12 = 4 mol NH3 = 2/3 x 12 = 8 mol • Berapa gram gas O2 yang diperlukanuntukmembakar 260 gram asetilena, C2H2secarasempurna ? Jwb : 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O C2H2 = 260/26 mol = 10 mol O2 = 5/2 x 10 mol = 25 mol = 25 x 32 gram = 800 gram

  28. Soal – soal : • Sebanyak 32 gram metana CH4 dibakar dengan 160 gram oksigen. Berapa gram CO2 yang dihasilkan? • 6 gram etana C2H6 dibakar dengan oksigen sesuai dengan reaksi : 2C2H6 + 7 O2 4CO2 + 6H2O Hitunglah volume gas CO2 yang terbentuk, diukur pada keadaan standar!

  29. D. HUKUM-HUKUM GAS • Yaitu: • Hukum Gay-Lussac (hukumperbandingan volume). • Hukum Avogadro (padasuhudantekanan yang sama, gas-gas yang bervolumesamaakanmemiliki mol yang sama). • KeadaanStandar (setiap 1 mol gas apasajapadasuhu 0oC dantekanan 1 atmmemiliki volume 22,4 liter (22,4 dm3).

  30. Soal-soal : • Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 lt gas X bermassa 2 gram dan 10 lt gas NO bermassa 7,5 gram. Hitunglah Ar unsur X ! • 245 gram KClO3 dipanaskan sehingga terurai menjadi KCl dan gas O2 menurut reaksi : 2KClO3 2KCl + 3O2 Berapa lt gas O2 yang terbentuk diukur pada keadaan standar. • Untuk memperoleh 5,6 lt gas hidrogen (0oC,1 atm) berapa gram logam titan (Ti = 48) yang harus direaksikan dengan larutan HCl menurut reaksi : Ti + 4HCl TiCl4 + 2H2

  31. Kesimpulan : • Perhitungan yang bersangkutan dengan partikel disebut stoikiometri atau pengukuran partikel. • Partikel berupa atom, molekul, ion, elektron dll sedang pengukuran berat, volume, jumlah partikel dan besaran kwantitatif.

More Related