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第三章 金属及其化合物

第三章 金属及其化合物. 第二节 几种重要的金属化合物. 第三课时 铁的重要化合物. 【 情景引入 】. 【 思考 】. （ 1 ）左图是磁铁矿，其主要成分是什么？有何性质？ （ 2 ）右图是氧化铁作外墙涂料，氧化铁中铁的化合价是多少，有何性质？. 一、铁的氧化物. 高温. Fe x O y +yCO xFe +yCO 2. FeO. Fe 2 O 3. Fe 3 O 4. 你能写出他们分别与盐酸反应的离子方程式吗？. 铁红. 磁铁 ( 有磁性 ). +2. +3. +2 ， +3. 黑色粉末. 红棕色粉末. 黑色晶体.

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第三章 金属及其化合物

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Presentation Transcript

  1. 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 第三课时 铁的重要化合物

  2. 【情景引入】 【思考】 （1）左图是磁铁矿，其主要成分是什么？有何性质？ （2）右图是氧化铁作外墙涂料，氧化铁中铁的化合价是多少，有何性质？ 一、铁的氧化物

  3. 高温 FexOy +yCO xFe +yCO2 FeO Fe2O3 Fe3O4 你能写出他们分别与盐酸反应的离子方程式吗？ 铁红 磁铁(有磁性) +2 +3 +2，+3 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 不溶于水 不溶于水 不溶于水 Fe2++2Fe3+ 生成Fe3+ 生成Fe2+ Fe2O3用作涂料、油漆，赤铁矿炼铁

  4. Fe2O3＋6H＋ ===2Fe3＋＋3H2O FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe3O4 + 8H+=Fe2+ + 2Fe3++4 H2O 我理解了 • 用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通 • 入足量的澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是 () • A．FeOB．Fe2O3 • C．CuO D．Fe3O4 B

  5. 红褐 Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓ 白 Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O =4Fe(OH)3 灰绿 红褐

  6. △ 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O （2）氢氧化亚铁和氢氧化铁比较 白色 红褐色 不溶于水 不溶于水 在空气中易被氧化 Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O Fe2＋＋2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O =4Fe(OH)3

  7. 【思考】 [对于Fe(OH)2的制备实验] （1）Fe2＋必须是新制的，为什么要放入适量Fe粉？ 提示：以防Fe2＋被氧化成Fe3＋。 （2）为什么要加热煮沸NaOH溶液？ 提示：除去溶液中溶解的O2。 （3）为什么实验中滴管末端插入试管内的液面以下且可在液面上加植物油或苯进行液封？ 提示：以防Fe2＋被氧化。

  8. 我理解了 B

  9. 三、铁盐和亚铁盐 棕黄 红 红 不变

  10. 3．Fe2＋与Fe3＋的转化 (1)实验及现象： 溶液由棕黄色→→溶液→溶液变成。 无明显变化 浅绿 红色

  11. (2)反应的离子方程式： ，。 (3)结论： Fe3+ Fe2+ Fe3＋＋3H2O=== Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ +氧化剂(Cl2) +还原剂(Fe) 还原剂 氧化剂 4．铁盐的净水作用 向混有少量泥沙的浑水加入少量Fe2(SO4)3，浑水会变澄清，有关的离子方程式为。

  12. 【练一练】 Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化——铁三角 （1）铁与稀盐酸反应的离子方程式如何书写？ 提示：Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2 （2）写出向氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式。 提示：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl¯ （3）如何除去氯化亚铁中氯化铁杂质？写出反应的离子方程式。 提示：向溶液中加入过量的铁粉并过滤，2Fe3++ Fe == 3Fe2+。

  13. 我理解了 • [双选题]能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是() • A．稀硫酸 B．FeCl3溶液 • C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液 AB

  14. 四、铜盐 1.物理性质 (1)铜元素的焰色反应为绿色。 (2)硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐易溶于水；铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其难溶于水。 2．化学性质 ①铜的化学性质不活泼，使用铜器皿比较安全。 ②铜盐属于重金属盐，都有毒，原因是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性而失去生理活性

  15. 我理解了 • 下列说法正确的是 () • A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿 • B．铜的导电能力不如铝 • C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4来配制农药 • D．因为Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒 D

  16. 【小结】 一、铁的氧化物 FeO Fe3O4 Fe2O3 二、铁的氢氧化物 Fe(OH)3、Fe(OH) 2 三、铁盐和亚铁盐 1. Fe3＋的检验 （1）试剂：KSCN 溶液或 NaOH 溶液。 （2）现象：溶液显红色或产生红褐色沉淀。 2. Fe2+的检验 （1）加 NaOH 溶液，先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 （2）先加入 KSCN，没现象，通入 Cl2，变红。 四、铜盐

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