Cambios químicos

1. ESQUEMA INICIO INTERNET PARA COMEZAR ESQUEMA INTERNET ANTERIOR SAÍR 6 Cambios químicos

2. ESQUEMA INICIO INTERNET INICIO ANTERIOR SAÍR Esquema de contidos Para comezar, Experimenta e pensa Reaccións químicas As reaccións químicas Teoría das colisións Cambios físicos Cambios químicos Medida de masa. O mol Ecuacións químicas Concepto de mol e número de Avogadro A ecuación química Lei de Lavoisier Un mol dunha substancia Axuste de ecuacións químicas Cálculos estequiométricos entre gases Cálculos estequiométricos en masa

3. ESQUEMA INICIO INTERNET CLIC PARA CONTINUAR ANTERIOR SAÍR Para comezar, experimenta e pensa Con azucre e bicarbonato realizamos esta experiencia que se denomina a serpe do faraón. …e ¡aparece a serpe! Cilindro de cartón Area Prendémoslle lume… Nun vaso botamos unhas gotiñas de amoníaco (NH3) e no outro auga forte (HCl). Movemos as gotas polas paredes do vaso e ao unir os dous bordos… Fume branco

4. ESQUEMA INICIO INTERNET CLIC PARA CONTINUAR NA AUGA NO ALCOHOL CON FERRO E XOFRE Vapores de alcohol ANTERIOR SAÍR Cambios físicos Ferro Xofre Mesturámolos Imán Calor Xeo Auga

5. ESQUEMA INICIO INTERNET CLIC PARA CONTINUAR NA AUGA NO ALCOHOL CON FERRO E XOFRE ANTERIOR SAÍR Cambios químicos Eléctrodos Alcohol ardendo Mestura de ferro e xofre Auga Burbullas de hidróxeno Sólido negro que non é atraído polo imán

6. ESQUEMA INICIO INTERNET CLIC PARA CONTINUAR ANTERIOR SAÍR As reaccións químicas Unha reacción química adoita ir acompañada por algunha destas manifestacións. UN GRAN DESPRENDEMENTO DE ENERXÍA LUMINOSA DESPRENDEMENTO DE CALOR FORMACIÓN DE GASES DISOLUCIÓN DUN SÓLIDO FORMACIÓN DUN SÓLIDO FORMACIÓN DE FUME BRANCO

7. ESQUEMA INICIO INTERNET CLIC PARA CONTINUAR ANTERIOR SAÍR Teoría das colisións Segundo a teoría das colisións, as reaccións químicas prodúcense cando as moléculas dos reactivos chocan entre elas e rompen. Os átomos liberados reorganízanse, formando as novas moléculas.

8. ESQUEMA INICIO INTERNET CLIC PARA CONTINUAR 6,02 ·1023 átomos de ferro 6,02 ·1023 átomos de sodio 6,02 ·1023 átomos de xofre 6,02 ·1023 átomos de bromo 5,58 g 23 g 32 g 79,9 g DIFERENTE MASA ANTERIOR SAÍR Concepto de mol e número de Avogadro Un mol de átomos é a cantidade dun elemento químico equivalente á que representa a súa masa atómica expresada en gramos. No Sistema Internacional (SI), o mol é a unidade da magnitude cantidade de substancia. Nun mol de calquera substancia sempre hai o mesmo número de partículas. Este número chámase número de Avogadro (NA) e é 6,022 · 1023. 1 mol de ferro 1 mol de sodio 1 mol de xofre 1 mol de bromo

9. ESQUEMA INICIO INTERNET CLIC PARA CONTINUAR 1 molécula de CO2→ 44 u 1 mol de CO2→ 44 g 1 mol de CO2→ 6,022 ·1023 moléculas de CO2 ANTERIOR SAÍR Un mol dunha substancia Un mol dunha substancia é unha cantidade equivalente á que representa a súa masa molecular expresada en gramos. Nun mol dunha substancia hai 6,022 · 1023 (NA) moléculas desa substancia, ou o seu equivalente no caso de cristais. Un mol de diferentes substancias

10. ESQUEMA INICIO INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Dicromato de amonio (NH4)2Cr2O7 Óxido de cromo (III) Cr2O3 ANTERIOR SAÍR A ecuación química Unha ecuación química é unha representación simbólica dunha reacción química. REACTIVOS PRODUTOS (NH4)2Cr2O7 (s) → N2 (g) +4 H2O (l) +Cr2O3 (s) LÍQUIDO GAS COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS SÓLIDO

11. ESQUEMA INICIO INTERNET CLIC PARA CONTINUAR A masa de 4 átomos de H máis a masa de dous átomos de O. A masa de 4 átomos de H máis a masa de dous átomos de O. ANTERIOR SAÍR Lei de Lavoisier Nunha reacción química, a materia non se crea nin se destrúe, só se transforma. En consecuencia, a masa permanece constante. 2H2 (g) + O2(g) → 2H2O(l) + → 2 moléculas con dous átomos de hidróxeno cada unha. 1 molécula con dous átomos de osíxeno 2 moléculas de auga con dous átomos de hidróxeno e un de osíxeno cada unha. =

12. ESQUEMA INICIO INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Escribe as fórmulas dos reactivos e produtos segundo a norma. Comeza axustando os elementos que forman parte dun só composto, e dentro deles elixe primeiro o máis complexo. 6 3 3 2 1 2 C2H6O + O2→ CO2 + H2O C2H6O + O2→ CO2 + H2O 2 2 De forma similar axustamos o H. 3 Por último, axustamos o O. Reactivos 2 Produtos 2 Comprobamos que os coeficientes de todos os elementos están axustados. Reactivos 6 Produtos 6 Reactivos 7 Produtos 7 ANTERIOR SAÍR Axuste de ecuacións químicas C2H6O + O2→ CO2 + H2O C2H6O + O2→ CO2 + H2O 2 3 3 C H O

13. ESQUEMA INICIO INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Por cada mol de O2 hai 2 mol de Mg e 2 mol de MgO na reacción. 8 g 1 mol O2 8 g de O2 x 32 g O2 ? ? ANTERIOR SAÍR Cálculos estequiométricos en masa O magnesio reacciona co osíxeno para formar óxido de magnesio. Dispoñemos de 8 g de osíxeno. Calcula: a) Cantos gramos de magnesio precisaremos para reaccionar con todo o osíxeno dispoñible? b) Cantos gramos de óxido de magnesio se obterán? 2Mg + O2 → 2MgO a) Cantos gramos de magnesio precisaremos para reaccionar con todo o osíxeno dispoñible? 1 mol O2 = 32 g 1 mol Mg = 24,3 g = 0,25 mol de O2 0,5 mol Mg = 12,15 g 0,5 mol de Mg b) Cantos gramos de óxido de magnesio se obterán? 1 mol MgO = 40,3 g 0,5 mol de MgO 0,5 mol MgO = 20,15 g

14. ESQUEMA INICIO INTERNET CLIC PARA CONTINUAR 2 mol de hidróxeno 1 mol de osíxeno 2 mol de auga 2 mol H2 ? L H2 2 mol H2 · 5 L O2 5 L ? = 1 mol O2 5 L O2 1 mol O2 ANTERIOR SAÍR Cálculos estequiométricos entre gases Un mol de calquera gas en condicións normais de presión e temperatura (1 atm e 0 °C) ocupa sempre 22,4 L. O volume dun mol dun gas denomínase volume molar: Vmolar = 22,4 L Calcular o volume de H2 que reacciona con 5 L de O2 en condicións normais. 2H2 (g) + O2(g) → 2H2O(l) = 10 L H2

15. ESQUEMA INICIO INTERNET IR A ESTA WEB IR A ESTA WEB ANTERIOR SAÍR Ligazóns de interese Metátese Metátese (tradución ao español)