1 / 4

Veden ionitulo

Veden ionitulo. Vesi voi toimia sekä happona että emäksenä, joten kahden vesimolekyylin välinen protoninsiirtoreaktio on mahdollinen H 2 O(l) + H 2 O(l) ⇌ H 3 O + (aq)+ OH - (aq) Reaktiota kutsutaan autoionisaatioksi

phoebe-fry
Télécharger la présentation

Veden ionitulo

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Veden ionitulo • Vesi voi toimia sekä happona että emäksenä, joten kahden vesimolekyylin välinen protoninsiirtoreaktio on mahdollinen • H2O(l) + H2O(l) ⇌ H3O+ (aq)+ OH-(aq) • Reaktiota kutsutaan autoionisaatioksi • Reaktion tasapainovakiota yksinkertaistetaan kirjoittamalla vain tuotteiden konsentraatiot, koska veden konsentraatio ei juurikaan muutu Kw = [H3O+][OH-] • Kw kutsutaan veden ionituloksi

  2. Puhtaassa vedessä 25 ˚C lämpötilassa [H3O+]=[OH-]=1,0*10-7M • Joten ionitulon arvo on 1,0 * 10-14 M2 • Jos liuokseen lisätään happoa tai emästä, [H3O+] ja [OH-] muuttuvat, mutta Kw säilyy • Liuos on hapan, jos [H3O+] > 1,0*10-7M ja liuos on emäksinen, jos [OH-] > 1,0*10-7M

  3. Ionitulo ja happo- ja emäsvakiot • Hapon happovakion ja hapon vastinemäksen kaavasta saadaan johdettua, että • Ka * Kb = Kw (kts. S.53)

  4. pH ja pOH • pH = -lg [H3O+] • [H3O+] = 10-pH M • pOH = -lg [OH-] • [OH-] = 10-pOH M • 25 ˚C lämpötilassa pH + pOH = 14 • Logaritmisissa yksiköissä pilkkua edeltäviä numeroita ei lasketa merkitseviksi

More Related