ยินดีต้อนรับเข้าสู่

1. File :SC121_welcome_08.swf หัวเรื่อง : หน้าต้อนรับเข้าสู่บทเรียน Enter Course คลิก Enter เพื่อเข้าสู่บทเรียน Music Bg • คลิก enter link ลิงค์ไปยังไฟล์ File : sc121_Objective_08.swf ยินดีต้อนรับเข้าสู่ รหัสวิชา SC121 (Chemistry 1) สารละลาย (Solution)

2. File :sc121_Objective_08.swf หัวเรื่อง : หน้าวัตถุประสงค์รายวิชา วัตถุประสงค์การเรียนรู้ • เพื่อรู้จักกับสารละลายและคุณสมบัติต่างๆ • เพื่อให้นักศึกษารู้จักกับการบอกความเข้มข้นในแบบต่างๆ • เพื่อให้นักศึกษาสามารถคำนวณหาผลรวมความเข้มข้นของสารละลายได้ Enter Course คลิก Enter เพื่อเข้าสู่บทเรียน • เมื่อคลิกปุ่ม Enter Course เข้าสู่ไฟล์ : File : sc121_home_08.swf

3. File :sc121_home_08.swf หัวเรื่อง : หน้าโครงสร้างบทเรียน สารบัญบท องค์ประกอบของสารละลาย การเตรียมสารละลาย การคำนวณ สมบัติคอลลิเกทีฟ คุณสมบัติคอลิเกทีฟของสารละลาย ที่แตกตัวได้(Electrolyte Solution) สารแขวนลอย วิดีโอการทดลอง แบบฝึกหัดเสริมความเข้าใจ คลิกเลือกหัวข้อเพื่อศึกษารายละเอียด ไม่มีเสียง • คลิก องค์ประกอบของสารละลาย link ไปFile : sc121_08_01.swf • คลิก การเตรียมสารละลาย link ไป File : sc121_08_03.swf • คลิก การคำนวณ link ไป File : sc121_08_01.swf • คลิก สมบัติคอลลิเกทีฟ link ไป File : sc121_08_28.swf • คลิก คุณสมบัติคอลิเกทีฟของสารละลายที่แตกตัวได้(Electrolyte Solution) link ไป File : sc121_08_44.swf • คลิก สารแขวนลอย link ไป File : sc121_08_51.swf • คลิก แบบฝึกหัดเสริมความเข้าใจ link ไป File : sc121_08_Exercise_01.swf • คลิก วิดีโอการทดลอง link ไป File : sc121_08_01.swf

4. File :sc121_08_01.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา องค์ประกอบของสารละลาย • ตัวทำละลาย (Solute) จะส่วนประกอบที่มากกว่าในสารละลาย • สารละลาย (Solution) เป็นของผสมที่เป็นเนื้อเดียวกันของส่วนประกอบมากกว่าหนึ่งชนิดอาจมีได้มากกว่าหนึ่งของแต่ละส่วนประกอบ 1    • ตัวถูกละลาย (Solvent) เป็นส่วนประกอบที่น้อยกว่าในสารละลาย ตัวอย่างการละลายของสารในน้ำ • เราเรียกสารละลายในภาษาอังกฤษเรียกว่า Solution นะ สารละลายนี้เป็นของผสมที่เป็นเนื้อเดียวกันของส่วนประกอบมากกว่าหนึ่งชนิด หรือ อาจกล่าวได้ว่า สารละลายเป็นสารผสมเอกพันธุ์ซึ่งประกอบไปด้วยตัวถูกละลาย ซึ่งอาจจะมีหนึ่งชนิดหรือมากกว่านั้น ซึ่งเป็นส่วนประกอบที่น้อยที่สุดในสารละลาย  และตัวทำละลายจะเป็นส่วนประกอบที่มากในสารละลาย โดยทั่วไปสารที่มีปริมาณมากกว่าจะถูกกำหนดให้เป็นตัวทำละลาย • ปรากฏข้อความและภาพให้สัมพันธ์กับเสียงบรรยาย • ภาพลำดับที่หนึ่งทำเป็นลำดับขั้นตอนภาพเคลื่อนไหวข้างล่าง • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่แสดงข้อความลำดับที่  • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่แสดงข้อความลำดับที่  • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ แสดงข้อความลำดับที่  • เมื่อคลิก Next ปรากฏสไลด์ถัดไป

5. File :sc121_08_02.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา องค์ประกอบของสารละลาย   แก๊ส บรรยากาศของเรา   • ของแข็ง ทอง 14K แก๊สในของเหลว ของแข็งละลายในของแข็ง  น้ำอัดลม ของเหลว ทองคำละลายในปรอท เกิดเป็นอะมัลกัม น้ำปลา น้ำเชื่อม •  และโดยทั่วไปสารละลายมีสถานะได้ทั้ง 3 สถานะ คือ สารละลายที่เป็นแก๊ส เช่น บรรยากาศของเรา  สารละลายของเหลว เช่น น้ำปลา น้ำเชื่อม และสารละลายของแข็ง เช่น ทอง 14K  ซึ่งสารละลายไม่เพียงแต่เป็นของแข็งละลายในของเหลว แต่อาจจะเป็นของแข็งละลายในของแข็ง เช่น ทองคำละลายในปรอท เกิดเป็นอะมัลกัมและอยู่ในลักษณะที่แก๊สในของเหลวได้เช่นน้ำอัดลม • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่แสดงข้อความลำดับที่  • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่แสดงภาพกระพริบ และข้อความลำดับที่  • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ แสดงภาพกระพริบ และข้อความลำดับที่  • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่แสดงภาพกระพริบ และข้อความลำดับที่  • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่แสดงภาพกระพริบ และข้อความลำดับที่ • เมื่อคลิก Next ปรากฏสไลด์ถัดไป

6. File :sc121_08_03.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา • ความเข้มข้นของสารละลาย การเตรียมสารละลาย • ความเข้มข้นของสารละลาย • ปริมาณตัวถูกละลาย • ปริมาณตัวทำละลายหรือปริมาณสารละลาย   • ความเข้มข้นของสารละลายระบุเป็น 2 ลักษณะ คือ • บอกปริมาณของตัวถูกละลายในสารละลาย (Solvent) • เช่น หน่วยโมเลกุล (mol/kg) • บอกปริมาณของตัวถูกละลายในตัวทำละลาย (Solute) • เช่น ร้อยละ โมลาริตี้ • ภาพแสดงการละลายเกลือในน้ำ ความเข้มข้นของสารละลายเป็นค่าที่บอกให้ทราบว่าสารละลายหนึ่งๆหรือในตัวทำละลายหนึ่งๆ มีปริมาณตัวทำละลายจำนวนเท่าไร ความเข้มข้นของสารละลายมักจะบอกเป็นมวลของตัวถูกละลายต่อปริมาตรของสารละลาย • ปรากฏข้อความและภาพให้สัมพันธ์กับเสียงบรรยาย • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงภาพแก้วน้ำมีน้ำและช้อนเทเกลือลงไปในน้ำ • จากนั้นเมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงภาพลำดับที่โดยซูมไปที่ภาพเกลือในช้อนจากนั้นแสดงภาพลำดับที่สอง • เมื่อคลิก Next ปรากฏสไลด์ถัดไป

7. File :sc121_08_04.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา • ความเข้มข้นของสารละลาย การเตรียมสารละลาย จำนวนโมลของสาร     จำนวนกรัมหรือกิโลกรัมของสาร ปริมาตรของสาร ดังเช่นถ้าเราทราบจำนวนโมลของตัวถูกละลาย  ซึ่งหาได้จากจำนวนกรัมหรือกิโลกรัมของสารนั้น รวมถึงปริมาตรของสารละลายทั้งหมดจะทำให้เราสามารถหาค่าความเข้มข้นของสารได้ • ปรากฏข้อความและภาพให้สัมพันธ์กับเสียงบรรยาย • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงเครื่องชั่งน้ำหนักขึ้นมามีเกลือวางอยู่บนเครื่องชั่งน้ำหนักและซูมให้เห็นโมเลกุลของเกลือพร้อมขึ้นข้อความว่าจำนวนโมลของสาร • จากนั้นเมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงเครื่องชั่งน้ำหนักว่ามีน้ำหนักเท่าไรพร้อมขึ้นข้อความว่าจำนวนกรัมหรือกิโลกรัมของสาร • จากนั้นเมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงปริมาตรของสารคือแสดงไปที่เกลือบนเครื่องชั่งน้ำหนัก • เมื่อคลิก Next ปรากฏสไลด์ถัดไป

8. File :sc121_08_05.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา การเตรียมสารละลาย    • เมื่อตัวถูกละลายละลายในตัวทำละลาย สารที่เกิดขึ้นเรียกว่า สารละลาย • สารละลายเกิดจากการแพร่ของตัวถูกละลายในตัวทำละลาย • เช่น น้ำส้มสายชูเป็นสารละลายของกรดอะซีติก ซึ่งเป็นตัวถูกละลายในน้ำที่เป็นตัวทำละลาย • ความเข้มข้นสามารถบอกได้จากจำนวนตัวถูกละลายในตัวทำละลาย     น้ำส้มสายชู 90 กรัม 90 กรัม  มวลของตัวถูกละลาย (solute) มวลของตัวทำละลาย(solvent) น้ำ เมื่อตัวถูกละลายละลายในตัวทำละลาย สารที่เกิดขึ้นเรียกว่า สารละลาย  สารละลายเกิดจากการแพร่ของตัวถูกละลายในตัวทำละลาย เช่น น้ำส้มสายชูเป็นสารละลายของกรดอะซีติก ซึ่งเป็นตัวถูกะลายในน้ำที่เป็นตัวทำละลาย  จำนวนตัวถูกละลายในตัวทำละลายเป็นสิ่งสำคัญ ใช้ระบุถึงความเข้มข้นได้นั่นเอง • แสดงภาพเคลื่อนไหวโดยให้มีการเคลื่อนไหวดังนี้ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงข้อความลำดับที่และภาพลำดับที่ ให้แสดงภาพแก้วทั้งสองจากนั้นเทน้ำส้มสายชูลงในแก้วน้ำคนให้เข้ากัน • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อคลิก Next ปรากฏสไลด์ถัดไป น้ำผสมกับน้ำส้มสายชู 180g (Solution)

9. File :sc121_08_06.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา • สภาวะของการละลาย การเตรียมสารละลาย ปริมาณของตัวถูกละลายในตัวทำละลายใช้ระบุสภาวะของการละลายได้เป็น สี่รูปแบบได้แก่ แบบไม่อิ่มตัว ซึ่งตัวถูกละลายยังสามารถละลายในตัวทำละลายได้อีกจนกลายเป็น แบบอิ่มตัวซึ่งตัวทำละลายไม่สามารถละลายตัวถูกละลายได้อีกแล้ว หากเติมตัวถูกละลายลงไปอีกจะตกตะกอนหากมีการเพิ่มความสามารถในการละลายเช่น ให้ความร้อนจะก่อให้เพิ่มปริมาณของตัวถูกละลายในตัวทำละลายกว่าปกติกลายเป็นแบบอิ่มตัวยิ่งยวด แต่เมื่อสารละลายถูกปรับให้อยู่ในสภาวะปกติ เช่น กลับเป็นอุณหภูมิห้อง ตัวถูกละลายส่วนเกินจะตกตะกอนเป็นแบบ precipitate forms • แสดงภาพเคลื่อนไหวโดยให้มีการเคลื่อนไหวดังนี้ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงภาพลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงภาพลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงภาพลำดับที่ • ให้แสดงภาพลำดับที่ ให้แสดงภาพลำดับที่ • เมื่อคลิก Next ปรากฏสไลด์ถัดไป    

10. File :sc121_08_07.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา • ความเข้มข้นของสารละลาย การเตรียมสารละลาย สิ่งที่เราจะรู้ได้ว่ามีปริมาณสารอยู่ในตัวทำละลายเยอะแค่ไหน    เศษส่วนโมล (Mole fraction) ร้อยละมวลต่อปริมาตร (Weight/Volume %) คลิกปิดเพื่อปิดหน้าต่าง ร้อยละมวลต่อปริมาตร (Weight/Volume%) คือ มวลของตัวถูกละลายต่อ ปริมาตรของสารละลาย ความหนาแน่น, d, density d = มวลของสารละลาย/ปริมาณของสารละลาย เช่น น้ำ dน้ำ= 1 g/ml หมายความว่า น้ำที่มีมวล 1 กรัมจะมี ปริมาตรเท่ากับ 1 มิลลิลิตร พอดี  โมแลลิตี (Molality ,m)  ร้อยละโดยปริมาตร (Volume/Volume %)  ร้อยละโดยมวล (Weight/Weight %) และ ppm ,ppb  โมลาริตี (Molarity ,M) ทำความรู้จักกับความหนาแน่น คลิกเพื่อศึกษารายละเอียด ดังนั้นเมื่อทราบค่าต่างๆ ของตัวถูกละลายและตัวทำละลายก็สามารถหาความเข้มข้นได้ ความเข้มข้นของสารละลายสามารถบอกได้เป็น ร้อยละมวลต่อปริมาตรร้อยละโดยปริมาตร ร้อยละโดยมวลหากเราสามารถรู้จำนวนโมลของตัวถูกละลาย จะสามารถบอกเป็นโมลาริตี โมแลริตีและ เศษส่วนของโมล ที่นี้คลิกเพื่อศึกษารายละเอียดได้นะ • ปรากฏข้อความและภาพให้สัมพันธ์กับเสียงบรรยาย • เมื่อผู้เรียนใช้เม้าส์ผ่านบนข้อความให้เกิดกล่องข้อความขึ้นมา ดังข้อความด้านล่างนี้ • ร้อยละต่อปริมาตร (Weight/Volume %) คือ มวลของตัวถูกละลาย ต่อ ปริมาตรของสารละลาย • ร้อยละโดยปริมาตร(Volume/Volume %) คือ ปริมาตรของตัวถูกละลาย ต่อปริมาตรของสารละลาย ในหน่วยเดียวกัน • ร้อยละโดยมวล (Weight/Weight %) คือ มวลของตัวถูกละลาย ต่อ มวลของสารละลาย ในหน่วยเดียวกัน • โมลาริตี (Molarity (M)) คือ จำนวนโมลของตัวถูกละลายในสารละลาย 1 ลิตร • โมแลลิตี (Molality (m)) คือ จำนวนโมลของตัวถูกละลายในตัวทำละลาย 1 กิโลกรัม • เศษส่วนโมล(Mole fraction) คือ โมลขององค์ประกอบใดๆ ในจำนวนโมลรวมขององค์ประกอบทั้งหมด • และเมื่อคลิกแต่ละปุ่มจะ ลิงค์ไปดังนี้ • ร้อยมวลละต่อปริมาตร (Weight/Volume %) File :sc121_08_08.swf • ร้อยละโดยปริมาตร(Volume/Volume %)File :sc121_08_09.swf • ร้อยละโดยมวล (Weight/Weight %) File :sc121_08_10.swf • โมลาริตี (Molarity ,M) File :sc121_08_11.swf • โมแลลิตี (Molality ,m) File :sc121_08_15.swf • เศษส่วนโมล(Mole fraction)File :sc121_08_16.swf • ภาพในวงกลมจะมีการแสดงเป็นลำดับแอนนิเมชันตามลำดับและวงกลมรอบล้อมจะหมุนสวนทางกันไปมา • เมื่อคลิก Next ปรากฏFile : sc121_08_21.swf

11. File :sc121_08_08.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา การเตรียมสารละลาย • ความเข้มข้นของสารละลาย คลิกปิดเพื่อปิดหน้าต่าง • ร้อยละมวลต่อปริมาตร (Weight/Volume %)    • สมมติว่าถ้ามีเกลือหรือโซเดียมคลอไรด์ น้ำหนัก 5 กรัม ละลายลงในน้ำแล้วทำให้สารละลายทั้งหมดมีปริมาตร 200 มิลลิลิตร แล้วลองหาความเข้มข้นของสารละลายที่ได้นะ คิดว่าจะได้เท่าไร มวลของตัวถูกละลาย ปริมาตรของสารละลาย  ตัวถูกละลาย(Solvents) โซเดียมคลอไรด์ น้ำหนัก 5 กรัม   ตัวทำละลาย(Solute) น้ำทำให้สารละลายมีปริมาตร 200 มิลลิลิตร  5 กรัม คลิกดูการทดลอง  • เกลือ น้ำ มาดูกันว่า ร้อยละมวลต่อปริมาตร (Weight/Volume %) นั้น คือ มวลของตัวถูกละลายหารด้วยปริมาตรของสารละลาย โดยถ้าสมมติว่า ถ้ามีเกลือหรือที่เรารู้จักกันในทางเคมีว่า โซเดียมคลอไรด์ น้ำหนัก 5 กรัม ละลายลงในน้ำ แล้วทำให้สารละลายทั้งหมดมีปริมาตร 200 มิลลิลิตร แล้วลองหาความเข้มข้นของสารละลายที่ได้นะ คิดว่าจะได้เท่าไรเราสามารถแทนค่าต่างๆ ลงในสูตรที่เห็นคือ สารละลายเท่ากับ 5 กรัมหารด้วยปริมาตรทั้งหมดของสารละลาย 200 มิลลิลิตร และค่าที่ได้ต้องคูณด้วย 100 เพราะเราต้องการหาเป็นเปอร์เซ็นต์ จะได้ว่า ในสารละลายนี้ มีความเข้มข้นอยู่ 2.5 ร้อยละมวลต่อปริมาตร ซึ่งสามารถแทนด้วยร้อยละมวลต่อปริมาตร (Weight/Volume %) ได้ ดังที่ปรากฎนะ • แสดงภาพเคลื่อนไหวโดยให้มีการเคลื่อนไหวดังนี้ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงข้อความลำดับที่  • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงข้อความลำดับที่ • รอให้ผู้เรียนคลิกปุ่ม คลิกดูการทดลอง จะมีการเคลื่อนไหวโดยการช้อนไปเกลือในชามเทลงในแก้วทดลองจากนั้นให้ใช้ช้อนคนให้เข้ากันพร้อมขึ้นข้อความลำดับที่เจ็ดและแปด • ถ้าผ่านไปสักห้าวินาทีผู้เรียนไม่คลิกให้ คลิก auto click และแสดงการเคลื่อนไหวดังกล่าว • เมื่อคลิก ปิด ปรากฏสไลด์ที่ • เมื่อคลิก Close ปรากฏFile : sc121_08_07.swf  ตัวถูกละลาย(Solvents) โซเดียมคลอไรด์ น้ำหนัก 5 กรัม   5 g/ 200 * 100 = 2.5 wt/v% ตัวทำละลาย(Solute) น้ำทำให้สารละลายมีปริมาตร 200 มิลลิลิตร คลิกดูการทดลอง น้ำผสมกับเกลือ

12. File :sc121_08_09.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา การเตรียมสารละลาย • ความเข้มข้นของสารละลาย คลิกปิดเพื่อปิดหน้าต่าง คลิกปิดเพื่อปิดหน้าต่าง คลิกปิดเพื่อปิดหน้าต่าง • ร้อยละโดยปริมาตร(Volume/Volume %)    หน่วยลิตร   • การบอกความเข้มข้นในร้อยละของปริมาตร ต้องให้อยู่ในหน่วยของปริมาตรเดียวกัน 5 ลิตร 5 ลิตร • เกลือ \ 200มิลลิลิตร \ 200มิลลิลิตร \ 10 มิลลิลิตร \ 10 มิลลิลิตร น้ำ การบอกความเข้มข้นในร้อยละของปริมาตร ต้องให้อยู่ในหน่วยของปริมาตรเดียวกัน เช่น หากเป็นลิตรก็ต้องอยู่ในหน่วยลิตร ทั้งตัวถูกละลายและตัวทำละลายนะ เช่นเดียวกันหากเป็นมิลลิลิตรก็ต้องทำให้เป็นหน่วยเดียวกัน หน่วยมิลลิลิตร หน่วยมิลลิลิตร • แสดงภาพเคลื่อนไหวโดยให้มีการเคลื่อนไหวดังนี้ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่  ให้แสดงภาพลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่  ให้แสดงภาพลำดับที่ น้ำ แอลกอฮอล์ น้ำ แอลกอฮอล์ ปริมาตรของตัวถูกละลาย(Volume Solute) ปริมาตรของตัวถูกละลาย(Volume Solute) X 100 X 100 ร้อยละโดยปริมาตร(volume/volume%) ร้อยละโดยปริมาตร(volume/volume%) ปริมาตรของสารละลายในหน่วยเดียวกัน(Total Volume) ปริมาตรของสารละลายในหน่วยเดียวกัน(Total Volume) หากมีแอลกอฮอล์ 10 มิลลิลิตร ละลายในน้ำแล้วทำให้เป็นปริมาตร 200 มิลลิลิตร สารละลายนี้จะมีความเข้มข้นเท่าใด คลิกดูการทดลอง  ขอยกตัวอย่างนะ หากมีแอลกอฮอล์ 10 มิลลิลิตร ละลายในน้ำแล้วทำให้เป็นปริมาตร 200 มิลลิลิตร สารละลายนี้จะมีความเข้มข้นเท่าใด • รอให้ผู้เรียนคลิกปุ่ม คลิกดูการทดลอง จะมีการเคลื่อนไหวโดยการช้อนไปเกลือในชามเทลงในแก้วทดลองจากนั้นให้ใช้ช้อนคนให้เข้ากัน  แอลกอฮอล์ = 10ml/ 200ml * 100 = 5 v/v% น้ำ 10 มิลลิลิตร 200 มิลลิลิตร คลิกดูการทดลอง แอลกอฮอล์ น้ำ  เราสามารถแทนค่าลงในสูตรได้เลย เนื่องจากทั้งตัวถูกละลายและตัวทำละลาย อยู่ในหน่วยมิลลิลิตรเหมือนกัน จะได้ว่าตัวถูกละลาย ซึ่งก็คือ แอลกอฮอล์ 10 มิลลิลิตร หารด้วย ปริมาตรทั้งหมดของสารละลาย 200 มิลลิลิตร อย่าลืมคูณด้วย 100 หากต้องการหาเป็นเปอร์เซ็นต์ จึงได้ว่าสารละลายนี้มีความเข้มข้นของแอลกอฮอล์อยู่เท่ากับ 5 ปริมาตร ต่อปริมาตรเปอร์เซ็นต์ จะเห็นได้ว่า เครื่องดื่มแอลกอฮอล์ส่วนใหญ่ จะระบุข้างขวดเป็นค่าของร้อยละของปริมาตร ซึ่งก็หมายถึงเปอร์เซ็นต์ของแอลกอฮอล์ในสารละลายทั้งหมดโดยปริมาตรนั่นเอง ต่อไปเวลาดื่มแอลกอฮอล์อย่าลืมสังเกตข้างขวดด้วย • ถ้าผ่านไปสักห้าวินาทีผู้เรียนไม่คลิกให้ คลิก auto clickจะมีการเคลื่อนไหวโดยการช้อนไปเกลือในชามเทลงในแก้วทดลองจากนั้นให้ใช้ช้อนคนให้เข้ากัน • เมื่อคลิก Close ปรากฏFile : sc121_08_07.swf

13. File :sc121_08_10.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา การเตรียมสารละลาย คลิกปิดเพื่อปิดหน้าต่าง • ความเข้มข้นของสารละลาย • ร้อยละโดยมวล (Weight/Weight %)  มวลของตัวถูกละลายในหน่วยเดียวกัน ร้อยละโดยมวล  มวลของตัวสารละลายในหน่วยเดียวกัน  การบอกความเข้มข้นสำหรับสารละลายที่อยู่ในรูปของแข็ง ที่ทราบน้ำหนักในหน่วยเดียวกัน แฮม มวลของตัวถูกละลาย 5 กรัม 200 กรัม ไขมัน มวลของสารละลายทั้งหมด   = 5 g/ 200g * 100 = 2.5 ร้อยละโดยมวล (Weight/Weight %)  แฮม ตัวอย่างของการบอกความเข้มข้นสำหรับสารละลายที่อยู่ในรูปของแข็ง ที่ทราบน้ำหนักในหน่วยเดียวกันดังที่เห็น ปรกติน้ำหนักของตัวถูกละลายในที่นี้คือไขมัน 5 กรัม หารด้วย น้ำหนักของสารละลายทั้งหมด ซึ่งก็คือแฮม 200 กรัมนั่นเอง คูณด้วย 100 หากต้องการหาเป็นเปอร์เซ็นต์ จะเท่ากับ 2.5 ร้อยละโดยมวล สามารถเขียนแทนด้วย ร้อยละโดยมวล Weight/Weight % ดังที่ปรากฎ ในเชิงการค้าแล้วจะติดฉลากว่าเป็น 97.5 เปอร์เซ็นต์ คือไร้ไขมันนั่นเอง • แสดงภาพเคลื่อนไหวโดยให้มีการเคลื่อนไหวดังนี้ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ปรากฏข้อความลำดับที่หนึ่งและข้อความลำดับที่สองรวมถึงแสดงภาพลำดับที่หนึ่งและลำดับที่สอง • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ภาพลำดับที่หนึ่งกระพริบพร้อมก้บแสดงข้อความลำดับที่สามกระพริบ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้ภาพลำดับที่สองกระพริบพร้อมกับแสดงข้อความลำดับที่สามให้ เลข สองร้อยกระพริบ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้ข้อความลำดับที่สามกระพริบ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่แสดงข้อความลำดับที่สี่ • เมื่อคลิก Close ปรากฏFile : sc121_08_07.swf

14. File :sc121_08_11.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา การเตรียมสารละลาย • ความเข้มข้นของสารละลาย คลิกปิดเพื่อปิดหน้าต่าง • โมลาริตี(Molarity,M)    • โมลาริตี หมายถึง จำนวนโมลของ ตัวถูกละลายที่ละลายอยู่ในสารละลาย 1 ลิตร  น้ำ 58.44 กรัม • เกลือ น้ำ เติมตัวทำละลาย มวลของตัวถูกละลาย ต้องทำให้เป็นจำนวนโมล ทำให้เป็นสารละลายปริมาตร 1 ลิตร คลิกการคำนวณจากกรัมเป็นโมลเพื่อศึกษาเพิ่มเติม การคำนวณจากกรัมเป็นโมล โมลาริตี หมายถึง จำนวนโมลของตัวถูกละลายที่ละลายอยู่ในสารละลาย 1 ลิตร เช่น น้ำและโซเดียมคลอไรด์หนัก 58.44 กรัมเติมเกลือลงในน้ำทำให้จะได้สารละลายที่ได้มีปริมาตร 1 ลิตร สารละลาย และโซเดียมคลอไรด์หนัก ที่ได้ มีความเข้มข้น 1 โมลาร์ หรือ โมลต่อลิตร ให้สังเกตว่าการระบุถึงโมลาริตีให้เน้นถึงตัวอาร์เล็กทีริตี้เสมอ การเขียนย่อก็จะเป็น เอ็มตัวใหญ่ ให้สังเกตให้ดี เนื่องจากอาจจะสับสนกับ โมแลลิตี ซึ่งเป็นตัว แอล และเขียนย่อด้วย เอ็มเล็ก • แสดงภาพเคลื่อนไหวโดยให้มีการเคลื่อนไหวดังนี้ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงภาพลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงภาพลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงภาพลำดับที่เป็นการเทเกลือลงในน้ำในแก้วแล้วใช้ช้อนคนให้เกลือกับน้ำเข้ากัน • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงข้อความลำดับที่ให้ตัวเอ็มใหญ่กระพริบด้วย • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงข้อความลำดับที่ • ให้ตัวเอ็มเล็กกระพริบด้วย • เมื่อคลิก Close ปรากฏFile : sc121_08_07.swf ข้อพึงระวัง • โมลาริตี(Molarity,M ) ให้เน้นที่ตัวอาร์เล็กที่ริตีเสมอ • การเขียนย่อก็จะเป็น เอ็มตัวใหญ่  • โมแลลิตี (molality,m) การเขียนย่อก็จะเป็น เอ็มเล็ก  น้ำผสมกับเกลือ

15. File :sc121_08_12.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา การเตรียมสารละลาย • ความเข้มข้นของสารละลาย คลิกปิดเพื่อปิดหน้าต่าง • โมลาริตี(Molarity,M) กรัม (Gram ) โมล(Mole ) โซเดียม(Na ) คลอไรด์(Cl ) 23 35.5 58.5 g/mol MWNaCl 58.5 g/mol คิดเป็นกี่โมล สูตร mole = g/mw • ทำเป็นป๊อบอัพ • เมื่อคลิก Close ปรากฏFile : sc121_08_11.swf

16. File :sc121_08_13.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา การเตรียมสารละลาย • ความเข้มข้นของสารละลาย • โมลาริตี้ (Molarity,M))   จงคำนวณ molarityของสารละลาย 2 ลิตร ที่มีโซเดียมไฮดรอไซด์อยู่ 10 โมล    M = moles solute = จำนวนโมลของตัวถูกละลาย Liters solution ปริมาตรของสารละลายเป็นลิตร น้ำ  MNaOH = 10 mol/2L = 5.0 M 58.44 กรัม • เกลือ  น้ำ มวลของสารละลาย จำนวนโมลของตัวถูกละลายต้องทำให้เป็นจำนวนโมล ทำให้เป็นสารละลายปริมาตร 1 ลิตร มาดูตัวอย่างกันจากโจทย์ที่ให้มาก่อนอื่นเราต้องหาให้ได้ว่าตัวถูกละลายมีอยู่กี่โมล ตามด้วยว่าปริมาตรของสารละลายมีอยู่กี่ลิตร จากโจทย์จะเห็นว่าระบุสารละลายมีอยู่ 2 ลิตร และตัวถูกละลายซึ่งเป็น โซเดียมไฮดรอไซด์มีอยู่ 10 โมลสามารถแทนค่าลงในสูตรได้เลย จะได้ค่าออกมาเป็น 5 โมลาร์ ดังสมการที่ปรากฎ • แสดงภาพเคลื่อนไหวโดยให้มีการเคลื่อนไหวดังนี้ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงภาพลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงภาพลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงภาพลำดับที่  และข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อคลิก Close ปรากฏFile : sc121_08_07.swf น้ำผสมกับเกลือ

17. File :sc121_08_14.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา การเตรียมสารละลาย คลิกปิดเพื่อปิดหน้าต่าง • ความเข้มข้นของสารละลาย • โมลาริตี้ (Molarity(M))  จงหา molarity ของน้ำ 2 ลิตรที่มี อยู่ HCl 18.23 กรัม M = moles solute = จำนวนโมลของตัวถูกละลาย Liters solution ปริมาตรของสารละลายเป็นลิตร      น้ำ  FWHCl = [1.008 x 1H] + [35.45 x 1Cl] = 36.46 g/mol จำนวนโมลของ HCl = 18.23 g / 36.46 gmol-1 = 0.5 mol MHCl = 0.5 mol / 2 L = 0.25 M กรดไฮโดรคลอริก (HCl)  ? โมล 2ลิตร  กรดไฮโดรคลอริก น้ำ ปริมาตรที่ใช้น้ำให้เป็น 2 ลิตร ตัวอย่างถัดมาเราทราบว่าสารละลายมีอยู่ 2 ลิตร แต่โจทย์ไม่ได้บอกจำนวน โมลของ กรดไฮโดรคลอริก (HCl) แต่บอกน้ำหนักเป็นกรัม เราสามารถหาจำนวนโมลได้จากสูตรที่ว่า จำนวนโมลเท่ากับ น้ำหนักเป็นกรัมหารด้วยน้ำหนักโมเลกุลของสาร ดังนั้น เราต้องทราบน้ำหนักโมเลกุลของ กรดไฮโดรคลอริก (HCl) ให้ได้ จากตารางธาตุ จะพบว่า 1 อะตอมของไฮโดรเจนหนัก 1.008 และ 1 อะตอมของคลอไรด์หนัก 35.45 เมื่อจับมารวมกันจะได้ว่ามีน้ำหนักโมเลกุลอยู่เท่ากับ 36.46 กรัมต่อโมล  จากนั้นนำมาหาจำนวนโมล แทนค่าลงในสูตรจะจำนวนโมลของ กรดไฮโดรคลอริก (HCl) ได้ค่าเท่ากับ 0.5 โมล จากนั้นจึงสามารถเอามาแทนค่าในสูตรของโมลาริตี้ได้นั่นคือ 0.5 โมลหารด้วย 2 ลิตร เท่ากับ 0.2 โมลาร์นั่นเอง ระบุด้วยเอ็มใหญ่อย่างที่เห็น • แสดงภาพเคลื่อนไหวโดยให้มีการเคลื่อนไหวดังนี้ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงภาพและข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงภาพลำดับที่  • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงเฟดภาพตารางธาตุขึ้นมาเป็นป๊อบอัพซูมเน้นที่ธาตุทั้งสองและให้ธาตุทั้งสองมารวมกันได้เท่ากับสามสิบสี่จุดสี่หกกรัมต่อโมล • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อคลิก Close ปรากฏFile : sc121_08_07.swf ไฮโดรเจนหนัก 1.008 ไฮโดรเจนหนัก 1.008 คลอไรด์หนัก 35.45 คลอไรด์หนัก 35.45 เท่ากับ 36.46 กรัมต่อโมล

18. File :sc121_08_15.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา • ความเข้มข้นของสารละลาย การเตรียมสารละลาย • โมแลลิตี (molality,m) คลิกปิดเพื่อปิดหน้าต่าง คลิกปิดเพื่อปิดหน้าต่าง   • โมลต่อกิโลกรัม หรือ โมแลลต์(molal,m) • หมายถึง จำนวนโมลของตัวถูกละลาย(solvent) ที่ละลายอยู่ในตัวทำละลาย(solute) หนัก 1 กิโลกรัม มวลของตัวสารละลาย มวลของตัวถูกละลาย  molality (m) = moles solute kilograms solvent         น้ำ  • วิธีคิด • หากรู้จำนวนโมลต้องหาจำนวนกรัมของตัวถูกละลาย(solvent) • หากรู้จำนวนกรัมต้องหาจำนวนโมลของตัวทำละลาย(solute) 1 โมล 1 กิโลกรัม 1 กรัม 1 กิโลกรัม 1 กิโลกรัม 10 โมล • เกลือ น้ำ น้ำ น้ำ น้ำ น้ำ ต่อไปจะรู้จักกับอีกหน่วยความเข้มข้นหนึ่ง ซึ่งสับสนกันมาก จึงต้องสังเกตว่าการเรียกชื่อจะเป็น โมแลลต์ ซึ่งใช้แทนด้วยเอ็มเล็ก โดยจะเกี่ยวข้องกับจำนวนโมลของตัวถูกละลายเหมือนเดิม แต่คราวนี้โมแลลิตี้ จะถูกหารด้วยน้ำหนักของตัวทำละลายหรือตัวทำละลายในหน่วยกิโลกรัมเสมอ ดังนั้นวิธีคิด ต้องสังเกตว่าในโจทย์ทีให้รู้จำนวนโมลของตัวถูกละลายแล้วหรือยัง • แสดงภาพเคลื่อนไหวโดยให้มีการเคลื่อนไหวดังนี้ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงข้อความลำดับที่ • ความเข้มข้นของสารละลาย การเตรียมสารละลาย • โมแลลิตี (molality,m) ต้องเปลี่ยนหน่วยให้ถูกต้องก่อนคำนวณ เช่น   กรัม กิโลกรัม โมล กิโลกรัม น้ำ น้ำ น้ำ น้ำ ตัวทำละลาย(solute) ตัวทำละลาย(solute) และรู้น้ำหนักเป็นกรัมหรือกิโลกรัมของตัวทำละลาย(solute) แล้วหรือยัง หากเป็นกรัมต้องทำให้เป็นกิโลกรัมก่อน หากตัวทำละลาย(solute) บอกมาเป็นจำนวนโมล ต้องนำมาแปลงให้เป็นกิโลกรัมให้ได้ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อคลิก Close ปรากฏFile : sc121_08_07.swf น้ำผสมกับเกลือ

19. File :sc121_08_16.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา การเตรียมสารละลาย คลิกปิดเพื่อปิดหน้าต่าง • ความเข้มข้นของสารละลาย • เศษส่วนโมล (Mole fraction)   X = จำนวนโมลของสารที่สนใจ จำนวนโมลขององค์ประกอบทั้งหมดในสารละลาย     สาร A  เศษส่วนโมลของสาร A(xA) = moles A total moles นั้นคือ xA + xB + …….. = 1 1 = xsolute+ xsolvent  การบอกหน่วยความเข้มข้นอีกตัวหนึ่งจะอยู่ในรูปของจำนวนโมล ในกรณีที่สามารถรู้จำนวนโมลของทุกองค์ประกอบในสารละลายนั้น เศษส่วนโมลจะใช้ในรูปของ เอ็กซ์ เท่ากับ  จำนวนโมลของสารที่สนใจ หารด้วย จำนวนโมลขององค์ประกอบทั้งหมดในสารละลาย อย่างเช่น หากเราสนใจสาร A ก็จะได้ว่าเศษส่วนโมล  หรือ สัดส่วนโมลของสาร A แทนด้วย เอ็กซ์ ที่มีตัวห้อย เอ แสดงถึงจำนวน โมลของสาร A หารด้วยจำนวนโมลขององค์ประกอบทั้งหมดในสารละลาย  และเมื่อนำเศษส่วนโมลขององค์ประกอบทั้งหมดในสารละลายมาบวกกัน จะมีค่าเท่ากับ 1 และหากมีตัวถูกละลายเพียง 1 ตัวละลายในตัวทำละลาย 1 ชนิด  จะได้ว่า เศษส่วนโมลของตัวถูกละลายบวกกับเศษส่วนโมลของตัวทำละลายจะมีค่าเท่ากับ 1 • แสดงภาพเคลื่อนไหวโดยให้มีการเคลื่อนไหวดังนี้ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อคลิก Close ปรากฏFile : sc121_08_07.swf

20. File :sc121_08_17.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา การเตรียมสารละลาย คลิกปิดเพื่อปิดหน้าต่าง • ความเข้มข้นของสารละลายจากการแปรหน่วยความเข้มข้นต่างๆ • เศษส่วนโมล (Mole fraction)      การหาเศษส่วนโมล (Mole fraction) กำหนดว่าจำนวนมวลทั้งหมดเท่ากับ 100 กรัม 2. คำนวณหาจำนวนโมลของทั้งสองสาร 3. หาเศษส่วนโมล ร้อยละโดยมวล (Mass percent)  mass percent of solute = mass solute x 100 total mass solution 100 กรัม 100 กรัม 1 กรัม เกลือ (NaCl) น้ำ น้ำ    การหาโมลแฟ็กชั่นหรือ เศษส่วนโมล สำหรับโจทย์ที่บอกค่าเป็นเปอร์เซ็นต์โดยมวล ซึ่งมีสูตรจำนวนมวลโดยรวมของสารละลายเท่ากับ 100 จากนั้นจึงหาจำนวนโมลของสารทุกตัว แล้วจึงมาหาเศษส่วนโมลต่อไป • แสดงภาพเคลื่อนไหวโดยให้มีการเคลื่อนไหวดังนี้ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงข้อความและภาพลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงข้อความและภาพลำดับที่ • เมื่อคลิก Close ปรากฏFile : sc121_08_07.swf

21. File :sc121_08_18.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา การเตรียมสารละลาย • ความเข้มข้นของสารละลาย คลิกปิดเพื่อปิดหน้าต่าง • เศษส่วนโมล (Mole fraction)  จงหาเศษส่วนโมล (Mole fraction) ของ สารละลาย20 weight/weight % H2O2   80%  ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ คำนวณหาจำนวนโมลของน้ำ = 80 g / 18.02 g.mol-1 = 4.44 mol H2O จำนวนโมลของ H2O2 = 20 g / 34.02 g.mol-1 = 0.588 mol H2O2 หาเศษส่วนโมล X H2O2= 0.588 = 0.117 0.588+4.44  20%   ตัวอย่างเช่น โจทย์กำหนดให้ร้อยละโดยมวลของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ มีอยู่ 20 เปอร์เซ็นต์ จงหาเศษส่วนโมล โดยทั่วไปแล้ว หากโจทย์กำหนดเป็น 20 เปอร์เซ็นต์ และไม่มีการระบุว่าเป็น โดยมวลหรือโดยปริมาตร จะหมายถึงโดยมวลเสมอ จากโจทย์จึงได้ว่า เรามีเนื้อสารไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์อยู่ 20 กรัม กับน้ำ 80 กรัม ตามร้อยละโดยมวล จึงสามารถนำมาหาจำนวนโมลได้ เริ่มจากน้ำ 80 กรัม นำมาหารด้วยน้ำหนักโมเลกุล 18.02 กรัมต่อโมล จะได้ว่ามีน้ำอยู่ 4.44 โมล  ขณะที่ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ 20 กรัม นำมาหารด้วยน้ำหนักโมเลกุล ของมันเองซึ่งมีค่าเท่ากับไฮโดรเจน 2 อะตอม บวกกับออกซิเจน 2 อะตอม ได้ค่าเท่ากับ 34.02 กรัมต่อโมล จะได้ว่ามีอยู่ 0.588 โมล จากนั้นนำมาแทนค่าลงในสูตรของเศษส่วนโมล ของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ได้ว่า 0.588 โมล หารด้วย จำนวนโมลของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์บวกกับจำนวนโมลของน้ำ ดังค่าที่ปรากฎ จะได้คำตอบคือ 0.117 • แสดงภาพเคลื่อนไหวโดยให้มีการเคลื่อนไหวดังนี้ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อคลิก Close ปรากฏFile : sc121_08_07.swf น้ำ

22. File :sc121_08_19.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา การเตรียมสารละลาย • ความเข้มข้นของสารละลาย คลิกปิดเพื่อปิดหน้าต่าง • Parts per Million (ppm) ร้อยละโดยมวล = มวลของตัวถูกละลาย x 100 มวลของสารละลายทั้งหมด    = 10 กรัม x 100 10 กรัม + 90 กรัม = 10%     90 กรัม 10 กรัม • เกลือ น้ำ มวลของตัวถูกละลาย มวลของตัวทำละลาย น้ำ ก่อนที่จะไปเรียนเรื่องถัดไปขอทบทวนเรื่องร้อยละโดยมวลก่อน ร้อยละโดยมวล หมายถึง จำนวนกรัมของตัวถูกละลายต่อ 100 กรัมของสารละลาย เช่น โซเดียมคลอไรด์ 10 กรัม ในน้ำ 90 กรัม ก็คือ 10 เปอร์เซ็นต์ โดยมวลของสารละลาย จากร้อยละโดยมวลนี้ จะนำไปสู่การคำนวณในเรื่องถัดไป ให้สังเกตว่า สูตรที่ใช้จะเป็นมวลของตัวถูกละลายหารด้วยมวลของตัวทำละลายทั้งหมด คูณด้วย 100 หากเราให้มวลของสารละลายทั้งหมดเป็น 1 กรัม แล้วแทนที่จะคูณด้วย 100 เราจะคูณด้วยค่าที่สูงขึ้น ก็จะทำให้สามารถบอกความเข้มข้นของสารที่มีอยู่จำนวนน้อยมากๆ ได้ • แสดงภาพเคลื่อนไหวโดยให้มีการเคลื่อนไหวดังนี้ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงข้อความลำดับที่กระพริบและแสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อคลิก Close ปรากฏFile : sc121_08_07.swf น้ำผสมกับเกลือ 100 g มวลของสารละลาย

23. File :sc121_08_20.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา การเตรียมสารละลาย • ความเข้มข้นของสารละลาย คลิกปิดเพื่อปิดหน้าต่าง • Parts per Million (ppm)    เศษส่วนล้านของตัวถูกละลาย = มวลของตัวถูกละลาย x 106 มวลของสารละลายทั้งหมด   ใช้กับการบอกปริมาณของ solute ที่น้อยมากๆ เช่นการบอกว่าต้องมีปริมาตรสารหนูในน้ำประปาน้อยกว่า 5 x 10-8กรัม สามารถบอกเป็น ppm หรือ ppb ppm As = 5 x 10-8กรัม x 106 = 0.05 1 g ppb As = 5 x 10-8กรัม x 109 = 50 1 g 5 x 10-8 กรัม 1 กรัม  • สารหนู น้ำ  มวลของตัวถูกละลาย มวลของสารละลาย น้ำ Parts per Million หรือที่เราเรียกว่า ppm คือเศษส่วนล้านของตัวถูกละลาย เมื่อปริมาณของตัวถูกละลายน้อยมากๆ โดยเฉพาะเมื่ออยู่ในน้ำ ดังนั้นจึงมีสูตรอีกสูตรหนึ่งที่ใช้บ่อยคือ เศษส่วนล้านของตัวถูกละลาย โดยเท่ากับ มวลของตัวถูกละลาย หารด้วยมวลของสารละลายทั้งหมด กำหนดให้เป็น 1 คูณด้วย 10 ยกกำลัง 6 หรือ 1 ล้านนั่นเอง  หากน้อยมากๆ ก็สามารถคูณด้วย 10 ยกกำลัง 9 หรือ 1 พันล้าน เรียกว่า Parts per Billion • แสดงภาพเคลื่อนไหวโดยให้มีการเคลื่อนไหวดังนี้ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงข้อความลำดับที่และภาพลำดับที่แสดงแก้ว เกลือ จากนั้นเทเกลือลงในแก้วน้ำคนให้เข้ากัน • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อคลิก Close ปรากฏFile : sc121_08_07.swf

24. File :sc121_08_21.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา การเตรียมสารละลาย วิธีการเตรียมสารละลาย ละลายตัวถูกละลาย (solute) ในตัวทำละลาย(solvent) ทำสารละลายเข้มข้นเจือจางลง(Dilution method)        น้ำส้มสายชู  90 กรัม 90 กรัม มวลของตัวถูกละลาย (solute) มวลของตัวทำละลาย(solvent) น้ำ คลิกทำความรู้จักกับความหนาแน่นเพื่อศึกษาเพิ่มเติม หากต้องการเตรียมสารละลายให้มีความเข้มข้นตามต้องการ มีวิธีการเตรียมอยู่ 2 อย่าง ได้แก่ 1. ละลายตัวถูกละลายในตัวทำละลาย 2. ทำให้สารละลายเข้มข้นเจือจางลง เป็นเทคนิคที่ใช้กันมาก เนื่องจากสารละลายส่วนใหญ่จะถูกจำหน่ายในลักษณะที่มีความเข้มข้นสูง ดังตัวอย่างในตาราง • แสดงภาพเคลื่อนไหวโดยให้มีการเคลื่อนไหวดังนี้ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงข้อความลำดับที่และภาพลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงภาพลำดับที่และแสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อคลิก Next ปรากฏสไลด์ถัดไป  น้ำผสมกับน้ำส้มสายชู

25. File :sc121_08_22.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา การเตรียมสารละลาย • วิธีที่หนึ่ง การเตรียมละลายตัวถูกละลาย (solute) ในตัวทำละลาย(solvent) ถ้าต้องการ 0.5 M NaCl ปริมาณ 100 mL   • จำนวนโมล(mole) • ปริมาตรเป็นลิตร(V) 0.5 M NaCl ปริมาณ 100 mL • ? = โมลาร์(M) • กรัม  หรือ โมลาร์ X ปริมาตร(ลิตร) = จำนวนโมล (M) (V) (#mole) • โซเดียมคลอไรด์ จำนวนโมล= โมลาร์x ปริมาตร หรือ M x V (#mole)  จะทำเช่นไรหากต้องการสารละลายของ โซเดียมคลอไรด์0.5 โมลาร์ปริมาตร 100 มิลลิลิตร จากโจทย์เราต้องรู้ว่าต้องใช้โซเดียมคลอไรด์กี่กรัมโจทย์บอกมาเป็นโมลาร์ ซึ่งหากกลับไปดูจะพบว่า จำนวนโมลหารด้วย ปริมาตรเป็นลิตรจะได้โมลาร์นั่นหมายถึงว่า โมลาร์คูณกับปริมาตรเป็นลิตรสามารถบอกจำนวนโมลได้จึงเป็นที่มาของสูตรที่ว่าจำนวนโมลเท่ากับโมลาร์คูณปริมาตรหรือ เอ็มใหญ่คูณด้วยวีนั่นเอง ดังสมการ • แสดงภาพเคลื่อนไหวโดยให้มีการเคลื่อนไหวดังนี้ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อคลิก Next ปรากฏสไลด์ถัดไป

26. File :sc121_08_23.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา การเตรียมสารละลาย • วิธีที่หนึ่ง (ต่อ) การเตรียมละลายตัวถูกละลาย (solute) ในตัวทำละลาย(solvent)  • แทนค่าจากโจทย์  โมล(Mole)ของ NaCl MxV =0.5Mx0.1L = 0.05 โมล(Mole)  • ? • กรัม จาก MWNaCl = 58.44 g/mol • โซเดียมคลอไรด์ จะได้ว่า 0.05 mol ของ NaClคิด เป็นกรัม แทนในสูตร #mole  0.05(mol) x 58.44(g/mol) = 2.922 g เมื่อแทนค่าจะได้ว่าโซเดียมคลอไรด์มีอยู่ 0.5 โมล จากจำนวนโมล เราก็สามารถหาน้ำหนักได้ แทนค่าลงในสูตรที่ว่า จำนวนโมลเท่ากับกรัม หารด้วยน้ำหนักโมเลกุล ดังนั้น ก็สามารถจำนวนโมล0.5 มาหารด้วยน้ำหนักโมเลกุลของโซเดียมคลอไรด์ ซึ่งหาได้จากการนำน้ำหนักอะตอมของโซเดียมบวกกับคลอไรด์ จะได้ 58.44 กรัมต่อโมลเมื่อแทนค่าแล้วจึงได้ว่ามีโซเดียมคลอไรด์อยู่ 2.922 กรัม ต่อไปเราจะแสดงปฏิบัติการจริงในห้องแลบที่สามารถเตรียมสารละลายนี้ได้อย่างไร • แสดงภาพเคลื่อนไหวโดยให้มีการเคลื่อนไหวดังนี้ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อคลิก Next ปรากฏสไลด์ถัดไป

27. File :sc121_08_24.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา การเตรียมสารละลาย  • วิธีที่หนึ่ง (ต่อ) การเตรียมละลายตัวถูกละลาย (solute) ในตัวทำละลาย(solvent)    วิธีการเตรียม  • ชั่งปริมาณที่แน่นอนของโซเดียมคลอไรด์(NaCl) ที่แห้ง มา 2.922 กรัม    • ใส่ลงใน volumetric flask ขนาด 100 มิลลิลิตร volumetric flask ขนาด 100 มิลลิลิตร volumetric flask ขนาด 100 มิลลิลิตร • เติมน้ำ 1 ใน 3 ส่วนของปริมาตรทั้งหมด  • เขย่าให้ละลายใน volumetric flask เติมน้ำ 1 ใน 3 ส่วนของปริมาตรทั้งหมด   • เติมน้ำให้ถึงขีดบอกปริมาตรที่แน่นอนของ flask  90 กรัม 2.922 กรัม • โซเดียมคลอไรด์ ปิดจุกเขย่าให้เข้ากัน    น้ำ   volumetric flask ขนาด 100 มิลลิลิตร volumetric flask ขนาด 100 มิลลิลิตร volumetric flask ขนาด 100 มิลลิลิตร 0.5 MNaCl ปริมาณ 100 mL เขย่าให้ละลายใน flask เติมน้ำให้ถึงขีดบอกปริมาตรที่แน่นอนของ flask ปิดจุกเขย่าให้เข้ากัน วิธีการเตรียมสารละลาย มีดังนี้ ชั่งปริมาณที่แน่นอนของ โซเดียมคลอไรด์ ที่แห้ง มา 2.922 กรัมใส่ลงในขวดเฉพาะที่เรียกว่า volumetric flask ขนาด 100 มิลลิลิตรจากนั้นจึงเติมน้ำ 1 ใน 3 ส่วนของปริมาตรทั้งหมด เขย่าให้ละลายใน flaskแล้วเติมน้ำให้ถึงขีดบอกปริมาตรที่แน่นอนของ flask และปิดจุก แล้วเขย่าให้เข้ากัน • แสดงภาพเคลื่อนไหวโดยให้มีการเคลื่อนไหวดังนี้ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงภาพลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงภาพลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงภาพลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงภาพลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงภาพลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงภาพลำดับที่ • เมื่อคลิก Next ปรากฏสไลด์ถัดไป เทเกลือใส่ลงใน volumetric flask

28. File :sc121_08_25.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา การเตรียมสารละลาย • วิธีที่สอง การเจือจางสารละลาย จำนวนโมล= โมลาร์x ปริมาตร(ลิตร) คลิกปิดเพื่อปิดหน้าต่าง ความเข้มข้น อาจไปเจอเป็น C= ความเข้มข้น (Concentration)   จำนวนโมลที่เข้มข้นที่ไม่เท่ากันแต่มีจำนวนโมลที่เท่ากัน M1 V1 = M2 V2 โดยทั่วไป ความเข้มข้นของสารที่มากกว่าจะให้เป็น M1 สำหรับหน่วยความเข้มข้นเป็นโมลาร์ จงหาความเข้มข้นของสารละลาย 100 mL ของ 1.5M NaOH ที่ถูกทำให้เจือจางเป็น 2 ลิตร M1 V1 = M2 V2 1.5M x 0.1L = M2 x 2L M2 = 0.075M        โซเดียมไฮดรอกไซด์ 1.5 M  ความเข้มข้น = 0.075 MNaCl ข้อสังเกตสำหรับหน่วยความเข้มข้นอื่นๆ คลิกความเข้มข้นเพื่อดูเพิ่มเติม วิธีที่ 2 สำหรับการเตรียมสารละลายคือการทำให้สารละลายที่เข้มข้นเจือจางลง มารู้จักกับสูตรกันก่อน จากหน้าที่แล้วจะเห็นว่า จำนวนโมลเท่ากับโมลาร์คูณกับปริมาตรเป็นลิตร หากเรามีสาร 2 ความเข้มข้นซึ่งไม่เท่ากัน แต่มีจำนวนโมลเท่ากัน จะเห็นว่าสูตรที่ใช้คือ M1 V1 = M2 V2  ดูจากโจทย์ตัวอย่างแรก ความเข้มข้นของโซเดียมไฮดรอไซด์ ที่ถูกเจือจางให้เป็น 2 ลิตร จากโซเดียมไฮดรอไซด์ 1.5 โมลาร์ ปริมาตร 100 มิลลิลิตร สามารถแทนค่าลงสูตรได้เพื่อหาความเข้มข้นของสารที่ถูกเจือจาง คือ 0.075 โมลาร์ • แสดงภาพเคลื่อนไหวโดยให้มีการเคลื่อนไหวดังนี้ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงข้อความลำดับที่และ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงข้อความลำดับที่ • และแสดงภาพลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงข้อความลำดับที่ • การแสดงภาพให้เทน้ำลงในขวดปริมาตรจากนั้นกลายเป็นน้ำที่มีปริมาณความเข้มข้น • เมื่อคลิก Next ปรากฏสไลด์ถัดไป

29. File :sc121_08_26.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา การเตรียมสารละลาย • วิธีที่สอง (ต่อ) การเจือจางสารละลาย ถ้าต้องการทราบปริมาตรของ คอปเปอร์ซัลเฟต 2 โมลาร์ที่ต้องนำมาใช้เพื่อให้ได้คอปเปอร์ซัลเฟตที่มีความเข้มข้นลดลงเป็น 0.1 โมลาร์ ปริมาตร 1 ลิตร การเตรียมสารละลาย 0.1M CuSO4 ปริมาตร 1 ลิตร ด้วยวิธีการเจือจางจาก 2M CuSO4 จากM1 V1 = M2 V2 จะได้ว่า 2M x V1 = 0.1M x 1L V1 = 0.05 L = 50 mL นั้นคือวัดเอามา 50mL ลงใน volumetric flask แล้วเติมน้ำ 950mL หรือให้ถึงเส้นที่ขีดบอกปริมาณ        ตัวอย่างที่ 2 เราต้องการทราบปริมาตรของ คอปเปอร์ซัลเฟต 2 โมลาร์ที่ต้องนำมาใช้เพื่อให้ได้คอปเปอร์ซัลเฟตที่มีความเข้มข้นลดลงเป็น 0.1 โมลาร์ ปริมาตร 1 ลิตร  วิธีการคิดก็จะแทนค่าสารที่มีความเข้มข้นมากกว่าลงใน เอ็ม 1 ส่วนสารที่มีความเข้มข้นน้อยกว่าให้แทนลงใน เอ็ม2จะได้ว่า ต้องใช้ปริมาตรของคอปเปอร์ซัลเฟตที่เข้มข้นกว่า 50 มิลลิลิตร แล้วนำมาเจือจางลงโดยการเติมน้ำลงไปอีก 950 มิลลิลิตร เพื่อทำให้ได้ปริมาตร 1 ลิตร ตามที่โจทย์ต้องการ • แสดงภาพเคลื่อนไหวโดยให้มีการเคลื่อนไหวดังนี้ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงภาพลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงภาพลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดข้อความลำดับที่   • การแสดงภาพใช้ไปเปต์ดูดน้ำออกมาเพื่อให้ได้ปริมาณห้าสิบมิลลิกรัมแล้วใส่ไปในฟรานเพื่อเติมน้ำให้เต็มถึงหนึ่งลิตร • เมื่อคลิก Next ปรากฏสไลด์ถัดไป

30. File :sc121_08_27.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา การเตรียมสารละลาย • วิธีที่สอง (ต่อ) การเจือจางสารละลาย  คลิกปิดเพื่อปิดหน้าต่าง จำนวนโมล เท่ากับ สอง โมล   • เทคนิคการเตรียม คือ ตวง 2.00 โมลาร์ของคอปเปอร์ซัลเฟต(CuSO4) จำนวน 50.0 มิลลิลิตรโดยใช้ pipetไว้ในขวดบอกปริมาณ(volumetric flask) ขนาด 1 ลิตร • เติมน้ำลงไปให้ต่ำกว่าคอขวดของ ขวดบอกปริมาณ(volumetric flask) • เพิ่มน้ำลงไปทีละนิดแล้ววัดระดับให้แน่นอน • จนถึงเครื่องหมายที่ระดับ 1 ลิตร ก็จะได้คอปเปอร์ซัลเฟต (CuSO 4 ) 0.1 โมลาร์ ปริมาตร 1 ลิตร     CuSO4จำนวน 50.0 มิลลิลิตรไว้ในขวดบอกปริมาณขนาด 1 ลิตร จำนวนโมล คลิกความเข้มข้นเพื่อดูเพิ่มเติม ดังนั้น เทคนิคการเตรียม คือ เตรียม 2.00 โมลาร์ของคอปเปอร์ซัลเฟตจำนวน 50.0 มิลลิลิตรไว้ในขวดบอกปริมาณ(volumetric flask)ขนาด 1 ลิตร โดยใช้ปิเปตในการเตรียมเพื่อความถูกต้องที่สุดเติมน้ำลงไปให้ต่ำกว่าคอขวดของขวดบอกปริมาณ และค่อยๆ เพิ่มน้ำลงไปทีละนิดแล้ววัดระดับให้แน่นอน โดยเติมจนถึงเครื่องหมายที่ระดับ 1 ลิตร ก็จะได้คอปเปอร์ซัลเฟต 0.1 โมลาร์ ปริมาตร 1 ลิตร ตามต้องการ • แสดงภาพเคลื่อนไหวโดยให้มีการเคลื่อนไหวดังนี้ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงภาพลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงภาพลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดข้อความลำดับที่ • การนำเสนอของภาพ • มีขวดรูปชมพู่เปล่าเปล่าหนึ่งอันตั้งไว้มีน้ำอยู่ขนาดหนึ่งลิตรจากนั้นให้ใช้ภาพปิเปตคือภาพลำดับที่สองเติมน้ำลงไปในขวดรูปชมพู่ให้ต่ำกว่าคอขวดของรูปชมพู่จากนั้นค่อยค่อยเติมน้ำลงไปทีละนิดวัดระดับให้แน่นอน • เมื่อคลิก Next ปรากฏสไลด์ถัดไป

31. File :sc121_08_28.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา สมบัติคอลิเกทีฟ    มวลของ ตัวถูกละลาย (solute) มวลของ ตัวทำละลาย(solvent)    • สมบัติคอลลิเกทีฟ คือ สมบัติของสารละลายว่าขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของอนุภาคตัวถูกละลาย โซเดียมคลอไรด์ (NaCl) แพทย์มักจะแนะนำเสมอว่าคนไข้ที่มีความดันโลหิตสูงควรลดปริมาณเกลือในอาหาร  • ตัวอย่างของคุณสมบัตินี้ที่สามารถพบได้ในชีวิตประจำวัน เช่น • แพทย์มักจะแนะนำเสมอว่าคนไข้ที่มีความดันโลหิตสูงควรลดปริมาณเกลือในอาหาร • ผู้ใช้รถยนต์จะทราบว่าต้องใส่ Ethylene glycol • จุดเยือกแข็งลดลง ที่ใช้ในถังไอติมนั่นเอง 2 ลิตร 90 กรัม ต้องใส่ Ethylene glycol ในรถยนต์   น้ำ    สมบัติคอลลิเกทีฟ คือ สมบัติของสารละลายว่าขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของอนุภาคตัวถูกละลายเท่านั้น ตัวอย่างของคุณสมบัตินี้ที่สามารถพบได้ในชีวิตประจำวันเช่น 1. แพทย์มักจะแนะนำเสมอว่าคนไข้ที่มีความดันโลหิตสูงควรลดปริมาณเกลือในอาหาร2. สำหรับผู้ใช้รถยนต์จะทราบว่าต้องใส่ Ethylene glycol ซึ่งเป็นส่วนผสมหลักในสารต้านการเดือดหรือเยือกแข็งในหม้อน้ำเพื่อป้องกันการเดือดในฤดูร้อน และป้องกันการแข็งตัวของน้ำในฤดูหนาวตามลำดับ คุณสมบัตินี้ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของอนุภาคเท่านั้น โดยไม่คำนึงถึงคุณสมบัติอื่นๆ ของอนุภาคนั้น เรียกคุณสมบัติของสารละลายนี้ว่า “สมบัติคอลลิเกทีฟ”และ การเติมเกลือเพื่อลดจุดเยือกแข็ง ที่ใช้ในถังไอติมนั่นเอง • แสดงภาพเคลื่อนไหวโดยให้มีการเคลื่อนไหวดังนี้ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงข้อความลำดับที่ • และภาพลำดับที่  • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ข้อความลำดับที่  • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่แสดงภาพลำดับที่  และข้อความลำดับที่  • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ แสดง ข้อความลำดับที่  • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ แสดง ข้อความลำดับที่  • เมื่อคลิก Next ปรากฏสไลด์ถัดไป สมบัติคอลลิเกทีฟ

32. File :sc121_08_29.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา สมบัติคอลิเกทีฟ   น้ำผสมกับโซเดียมคลอไรด์(NaCl) น้ำบริสุทธิ์ โซเดียมคลอไรด์(NaCl) ภาพแสดงโมเลกุลของตัวถูกละลาย และตัวทำละลายในสารละลายหนึ่งๆ น้ำ เราจะเริ่มโดยการทดสอบหนึ่งในคุณสมบัติคอลลิเกทีฟ เมื่อตัวถูกละลายถูกทำให้ละลายในตัวทำละลาย ความดันไอของตัวทำละลายจะลดลง ทำไมเหตุการณ์นี่จึงเกิดขึ้น?ภาพนี้สามารถแสดงให้เห็นว่ามีเหตุการณ์อะไรเกิดขึ้นที่ผิวหน้า ยกเว้นของเหลวที่เดือดและเต็มไปด้วยฟอง ถ้ามีโมเลกุลของตัวถูกละลายในสารละลาย โมเลกุลนั้นจะครอบครองตำแหน่งบนผิวหน้าของสารละลายด้วย ทำให้โมเลกุลของตัวทำละลายจำนวนน้อยลงที่จะสามารถเปลี่ยนไปเป็นสถานะแก๊ส เนื่องจากถูกขัดขวางด้วยอนุภาคหรือโมเลกุลของตัวถูกละลาย • แสดงภาพเคลื่อนไหวโดยให้มีการเคลื่อนไหวดังนี้ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ แสดงภาพลำดับที่  • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ซูมภาพลำดับที่ ขึ้นมาจากภาพลำดับที่  • ภาพลำดับที่มีการเคลื่อนไหวดังนี้น้ำคือลูกสีแดงจะหลุดได้ง่ายในน้ำบริสุทธิ์ แต่ ภาพลำดับที่คือน้ำผสมเกลือจะมีการเคลี่อนที่วิ่งชนบนพื้นที่ของผิวน้ำน้อยลงจะหลุดออกน้ำคือลูกสีแดงไปแต่ถูกขัดขวางด้วย NaClคือลูกสีน้ำเงินคือน้ำจะค่อยชนข้างข้างค่อยค่อยแทรกตัวออกมา • เมื่อคลิก Next ปรากฏสไลด์ถัดไป

33. File :sc121_08_30.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา สมบัติคอลิเกทีฟ • กฎของราอูลต์ (Raoult's law) P = xsolvent Po (ก.)   เมื่อ P คือ ความดันไอของสารละลาย X Solvent เป็นสัดส่วนโมลของตัวทำละลาย po คือ ความดันไอของตัวทำละลายบริสุทธิ์    จาก เรื่องของเศษส่วนโมล พบว่า Xsolute + Xsolvent = 1 นำไปแทนค่าลงในสมการข้างต้นจะได้ว่า P = (1 - Xsolute) Po P = Po - XsolutePo Po- P = XsolutePo P= XsolutePo   (ข.)      • แสดงภาพเคลื่อนไหวโดยให้มีการเคลื่อนไหวดังนี้ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงข้อความลำดับที่ •   • เมื่อคลิก Next ปรากฏสไลด์ถัดไป ผู้ที่ค้นพบปรากฏการณ์นี้ ได้ให้คำตอบก็อยู่ในสมการ จากหน้าที่แล้วถ้าเราแทนความเข้มข้นด้วยเศษส่วนโมลของตัวทำละลาย(Solute)จะทำให้ได้สมการของราอูลท์โดยสามารถแทนค่าของเศษส่วนโมลของตัวถูกละลาย(Solvent) ได้ด้วย 1 ลบกับเศษส่วนโมลของตัวถูกละลาย เมื่อคูณ พีศูนย์เข้าไปในสมการจะได้สมการ ข. จากนั้นหากเราสนใจความเปลี่ยนแปลงของความดันซึ่งควรลดลงนั้น จะลดลงไปเท่าใด โดยนำ พีศูนย์ ลบด้วย พี ใหม่ที่เกิดขึ้นของสารละลาย จะเท่ากับเศษส่วนโมลของตัวถูกละลาย(Solvent) คูณด้วย พีศูนย์นั่นเอง จะเห็นว่าหากมีจำนวนของตัวถูกละลายมากค่า เอ็กซ์โซลูทจะเพิ่มขึ้นและผันตรงกับการเปลี่ยนแปลงความดันไอ

34. File :sc121_08_31.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา • กฎของราอูลต์ (Raoult's law) สมบัติคอลิเกทีฟ +   • คุณสมบัติของคอลลิเกทีฟ คือ • กฎของราอูลท์จะทำงานได้ดีเมื่อตัวถูกละลายเป็น • ของแข็ง เพราะ ของแข็งมีความดันไอต่ำเมื่อเทียบกับ • ของเหลว • การเพิ่มจุดเดือด กลายเป็นไอได้ยากขึ้นทำให้จุด • เดือดที่สูงขึ้น เมื่อใส่ตัวถูกละลายลงไป • การลดจุดเยือกแข็ง อุณหภูมิของตัวทำละลาย • กลายเป็นของแข็งลดลงเนื่องจากอนุภาคจับตัวกันเป็น • ของแข็งได้ยากขึ้น ทำให้น้ำมีจุดเยือกแข็งลดลง -  มวลของ ตัวถูกละลาย (solute) มวลของ ตัวทำละลาย(solvent)   4  5  + + 90 กรัม 10 โมล • เกลือ กฎของราอูลต์ (Raoult's law) • จุดเดือดปกติ 1000c - - น้ำ การลดจุดเยือกแข็ง การเพิ่มจุดเดือด - - • จุดเยือกแข็งปกติ 00c กฎของราอูลท์จะทำงานได้ดีเมื่อตัวถูกละลายเป็นของแข็ง เพราะของแข็งมีความดันไอต่ำเมื่อเทียบกับของเหลว คุณสมบัติอีกข้อหนึ่งของคอลลิเกทีฟ คือ การเพิ่มจุดเดือดและการลดจุดเยือกแข็งทั้งสอง คุณสมบัตินี้มีความสัมพันธ์กันอย่างใกล้ชิด • แสดงภาพเคลื่อนไหวโดยให้มีการเคลื่อนไหวดังนี้ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงภาพลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงภาพลำดับที่และข้อความลำดับที่  • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงภาพลำดับที่และข้อความลำดับที่  • เมื่อคลิก Next ปรากฏสไลด์ถัดไป น้ำผสมกับเกลือ

35. File :sc121_08_32.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา สมบัติคอลิเกทีฟ • การลดลงของความดันไอ (Vapor Pressure)   การลดลงของความดันไอ (Vapor Pressure Depression)   P = CsolventPo น้ำผสมกับโซเดียมคลอไรด์(NaCl)  po คือ ความดันไอของตัวทำละลายบริสุทธิ์ P คือ ความดันไอของสารละลาย Csolvent คือ หน่วยของความเข้มข้นโดยทั่วไปเป็น สัดส่วนโมลของตัวทำละลาย จากกฎของราอูลห์จะได้ว่า ∆P = Xsolute Po น้ำบริสุทธิ์   P < Po ภาพแสดงโมเลกุลของตัวถูกละลาย และตัวทำละลายในสารละลายหนึ่งๆ การลดลงของความดันไอหรือเรียกว่า Vapor Pressure Depression มีความหมายโดยรวมว่าการลดลงของความดันไอ นั่นเอง เกิดขึ้นเนื่องจากความเข้มข้นที่ลดลงไปของตัวทำละลาย โดยที่ตัวทำละลายปกติหรือบริสุทธิ์ให้มีความดันแทนด้วยความดันไอของตัวทำละลายบริสุทธิ์ ส่วนตัวทำละลายที่กลายเป็นสารละลาย จะมีความเข้มข้นที่ลดลงจึงมีผลต่อ ความดันไอใหม่ที่เกิดขึ้น • แสดงภาพเคลื่อนไหวโดยให้มีการเคลื่อนไหวดังนี้ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ แสดงข้อความลำดับที่และ แสดงภาพลำดับที่เป็นแอนนิเมชันมีการเคลื่อนไหวดังนี้ • ภาพลำดับที่มีการเคลื่อนไหวดังนี้น้ำคือลูกสีแดงจะหลุดได้ง่ายในน้ำบริสุทธิ์ แต่ ภาพลำดับที่คือน้ำผสมเกลือจะมีการเคลี่อนที่วิ่งชนบนพื้นที่ของผิวน้ำน้อยลงจะหลุดออกน้ำคือลูกสีแดงไปแต่ถูกขัดขวางด้วย NaClคือลูกสีน้ำเงินคือน้ำจะค่อยชนข้างข้างค่อยค่อยแทรกตัวออกมา • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงข้อความลำดับที่  • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ให้แสดงข้อความลำดับที่  • เมื่อคลิก Next ปรากฏสไลด์ถัดไป

36. File :sc121_08_33.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา สมบัติคอลิเกทีฟ • การลดลงของจุดเยือกแข็ง คลิกปิดเพื่อปิดหน้าต่าง Tf0-Tf = ΔTf    +    การเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิกับจุดเยือกแข็ง - ΔTf = kfm การลดจุดเยือกแข็ง เมื่อ ΔTf คือ การลดลงของจุดเยือกแข็ง ΔTf kf คือ ค่าคงที่ของจุดเยือกแข็งที่ลดลงในหน่วยโมแลลต์ และขึ้นกับชนิด ของตัวทำละลายหนึ่งๆ คลิก ΔTfเพื่อดูเพิ่มเติม m คือ โมแลลิตี้ เมื่อเดต้าทีเอฟ คือการลดลงของจุดเยือกแข็ง โดยต้องรู้ว่าสารละลายมีความเข้มข้นในหน่วยโมแลลเท่าใดก่อนนะ ในที่นี้กำหนดให้ เคเอฟ คือค่าคงที่ของจุดเยือกแข็งที่ลดลงในหน่วยโมแลลต์ และขึ้นกับชนิดของตัวทำละลายหนึ่งๆ เท่านั้น ซึ่งเป็นค่าเฉพาะสำหรับสารแต่ละชนิด • แสดงภาพเคลื่อนไหวโดยให้มีการเคลื่อนไหวดังนี้ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงภาพลำดับที่และแสดงข้อความลำดับที่  • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อคลิก Next ปรากฏสไลด์ถัดไป Tf = อุณหภูมิที่สารละลายเยือกแข็ง Tf0= อุณหภูมิตัวทำละลายบริสุทธิ์เยือกแข็ง ทั้งนี้ ค่า ΔTf อาจติดลบได้หากใช้ Tf- Tf0

37. File :sc121_08_34.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา สมบัติคอลิเกทีฟ • การลดลงของจุดเยือกแข็ง   • ค่าคงที่ของจุดเยือกแข็งที่ลดลงของเบนซีน คือ 5.06 ๐C/m • สารละลายในเบนซีน 1โมแลลต์ • เบนซินบริสุทธิ์จะมีจุดเยือกแข็งที่ 5.46องศาเซลเซียส • จุดเยือกแข็งที่ลดลงของสารละลายนี้จะหาได้โดยแทนค่าลงในสมการ ดังนี้ • Tf ๐= 5.46 • kf = 5 .06องศาเซลเซียสต่อโมแลลต์ • ดังนั้น ∆ Tf = kf m • แทนค่า = 5.06(๐C/m)(1m) • = 5.06๐C • ดังนั้นอุณหภูมิของสารละลายนี้จะเท่ากับ Tf = Tf ๐ - ∆ Tf =5.46 ๐C - 5.06๐C • = 0.40 ๐C   ตัวถูกละลายในเบนซีน 1 kg  +  - 0.4 องศาเซลเซียส การลดจุดเยือกแข็ง ค่าคงที่ของจุดเยือกแข็งที่ลดลงของเบนซีน คือ 5.06 องศาเซลเซียสต่อโมแลลต์หากต้องการทราบค่าจุดเยือกแข็งใหม่ของสารละลายหนึ่งโมแลลต์ในเบนซิน  จุดเยือกแข็งของเบนซีนบริสุทธิ์ คือ ที่ห้าจุดสี่หกองศาเซลเซียส ดังนั้น จุดเยือกแข็งที่ลดลงของสารละลายมีค่าเท่ากับห้าจุดสี่หกองศาเซลเซียส ลบด้วย ค่าที่ลดลงของจุดเยือกแข็งที่หาได้จากสมการ คือ ห้าจุดศูนย์หก เท่ากับ ศูนย์จุดสี่ศูนย์ องศาเซลเซียส • แสดงภาพเคลื่อนไหวโดยให้มีการเคลื่อนไหวดังนี้ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงภาพลำดับที่และแสดงข้อความลำดับที่  • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อคลิก Next ปรากฏสไลด์ถัดไป คลิกปิดเพื่อปิดหน้าต่าง

38. File :sc121_08_35.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา สมบัติคอลิเกทีฟ • การลดลงของจุดเยือกแข็ง (Freezing Point) C2H6O250 mL = (1.12 g/mL) x (50mL) = 56 g ตัวอย่าง สารละลายของสารต้านจุดเยือกแข็งเตรียมได้จาก 50 mLของเอททาลีนไกลคลอ (C2H6O2,d =1.12 g/mL) ในน้ำ 50 g จงหาจุดเยือกแข็งของสารละลายนี้ กำหนดให้   kf (water) = 1.86 (C/m) Fw(C2H6O2) = (12x2) + (1x6)+(16x2) = 62 g/mol  โมแลลิตี้(m) = 0.903 mol = 18.1 m 0.05 kg  moles of C2H6O2 = (56 g) (62 g mol-1) = 0.903 mol   ตัวอย่างการลดลงของจุดเยือกแข็ง จากโจทย์เราต้องหาโมแลล์ให้ได้ก่อน โดยอาศัยจำนวนกรัมของตัวถูกละลาย แต่เนื่องจากบอกมาเป็นหน่วยของปริมาตร โดยมีค่าความหนาแน่นให้ 1.12 กรัมต่อมิลลิลิตร จะได้ว่าใน 1 มิลลิลิตรมี 1.12 กรัม หากเป็น 50 มิลลิลิตร จะได้ว่ามีอยู่ 56 กรัม จากนั้นนำมาหาจำนวนโมล โดยการหารด้วยน้ำหนักโมเลกุลของเอททาลีนไกลคลอ 62 กรัมต่อโมลทำให้ทราบว่า จำนวนโมลทั้งหมดมีอยู่ 0.903 โมล จากนั้นเราก็นำมาแทนค่าหาโมแลลต์ด้วยการหารด้วยน้ำหนักเป็นกิโลกรัมของน้ำคือ 0.05 กิโลกรัม จะได้ค่าโมแลลต์เท่ากับสิบแปดจุดหนึ่งโมแลลต์จากนั้นนำไปแทนค่าในสมการโดยคูณกับ ค่าคงที่ของจุดเดือดที่สูงขึ้นของน้ำ ซึ่งโจทย์ให้มา 1.86 องศาเซลเซียสต่อโมแลลต์ • แสดงภาพเคลื่อนไหวโดยให้มีการเคลื่อนไหวดังนี้ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงภาพลำดับที่และแสดงข้อความลำดับที่  • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อคลิก Next ปรากฏสไลด์ถัดไป

39. File :sc121_08_36.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา สมบัติคอลิเกทีฟ • การลดลงของจุดเยือกแข็ง  เอททาลีนไกลคลอ 18.1m ในน้ำ -33.7 องศาเซลเซียส + การลดลงของจุดเยือกแข็ง (ΔTf ) = kfm = 1.86 C/m x 18.1 m = 33.7 C  - • จุดเยือกแข็งของสารละลายคือลดลง 33.7 C • ต่ำกว่าน้ำบริสุทธ์ (-33.7 C) การลดจุดเยือกแข็ง  ทำให้ได้คำตอบว่า สารละลายจะมีจุดเยือกแข็งลดลงไป 33.7 องศาเซลเซียส แต่นั่นยังไม่ใช่คำตอบเพราะโจทย์ต้องการหาจุดเยือกแข็ง ดังนั้นวิธีการตอบจะต้องนำไปลบออกจากจุดเยือกแข็งปกติของน้ำ ซึ่งมีค่าเท่ากับ 0 คำตอบจึงได้ว่าสารละลายนี้มีจุดเยือกแข็งเท่ากับ -33.7 องศาเซลเซียส • แสดงภาพเคลื่อนไหวโดยให้มีการเคลื่อนไหวดังนี้ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่แสดงภาพลำดับที่ โดยให้อุณหภูมิลดลง • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อคลิก Next ปรากฏสไลด์ถัดไป

40. File :sc121_08_37.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา สมบัติคอลิเกทีฟ • การเพิ่มขึ้นของจุดเดือด และการลดลงของจุดเยือกแข็ง • (Boiling Point and Freezing Point)   การเพิ่มขึ้นของจุดเดือด และการลดลงของจุดเยือกแข็ง (Boiling Point and Freezing Point) P  • ความดันไอของตัวทำละลายที่อนุภาคมีความสามารถในการหลุดออกจากสารละลายได้น้อยลง ความดันไอ (The vapor pressure ) 3 2 + + + เสียงบรรยาย ความดันไอของตัวทำละลายที่อนุภาคมีความสามารถในการหลุดออกจากสารละลายได้น้อยลง - - - การลดจุดเยือกแข็ง การเพิ่มจุดเดือด - -  การเพิ่มขึ้นของจุดเดือด และการลดลงของจุดเยือกแข็ง (Boiling Point and Freezing Point) bp  • ความดันไอของตัวทำละลายที่อนุภาคมีความสามารถในการหลุดออกจากสารละลายได้น้อยลง • จุดเดือดสูงขึ้นของตัวทำละลายจากของเหลวบริสุทธิ์  เสียงบรรยาย จุดเดือดสูงขึ้นของตัวทำละลายจากของเหลวบริสุทธิ์ mp  การเพิ่มขึ้นของจุดเดือด และการลดลงของจุดเยือกแข็ง (Boiling Point and Freezing Point)  • ความดันไอของตัวทำละลายที่อนุภาคมีความสามารถในการหลุดออกจากสารละลายได้น้อยลง • จุดเดือดสูงขึ้นของตัวทำละลายจากของเหลวบริสุทธิ์ • จุดเยือกแข็งกับจุดหลอมเหลว คือ ค่าเดียวกัน โดยมีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างอนุภาคที่ถูกขัดขวางเนื่องจากมีอนุภาคของตัวถูกละลายแทรกตัวอยู่   เสียงบรรยาย จุดเยือกแข็งกับจุดหลอมเหลว คือ ค่าเดียวกัน โดยมีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างอนุภาคที่ถูกขัดขวางเนื่องจากมีอนุภาคของตัวถูกละลายแทรกตัวอยู่ • เมื่อคลิก Next ปรากฏสไลด์ถัดไป

41. File :sc121_08_38.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา เส้นทึบ สมบัติคอลิเกทีฟ จุดเยือกแข็งเส้นสีน้ำเงิน • การเพิ่มขึ้นของจุดเดือด จุดเดือดเส้นสีแดง ภาพกราฟแสดงลักษณะที่ลดลงของจุดเยือกแข็งและการเพิ่มขึ้นของจุดเดือด กราฟแสดงลักษณะที่ลดลงของจุดเยือกแข็งและการเพิ่มขึ้นของจุดเดือด เนื่องมาจากอนุภาคของตัวถูกละลายที่ขัดขวางการจัดตัวหรือการเคลื่อนย้ายของโมเลกุล สำหรับการเปลี่ยนแปลงสถานะ ความสัมพันธ์ที่สำคัญอีกประการหนึ่งคือ ความสัมพันธ์ที่โมเลกุลจะเปลี่ยนสถานะ เมื่อสารละลายแข็งตัวโมเลกุลของตัวทำละลายเท่านั้นที่จะจับตัวกันกลายเป็นของแข็งและจะแยกออกตัวจากตัวถูกละลาย ขณะที่โมเลกุลของตัวถูกละลายยังอยู่ในสารละลาย โดยจะมีความเข้มข้นสูงขึ้น ดังนั้น อุณหภูมิต้องลดลง เพื่อทำให้ตัวทำละลายทั้งหมดแข็งตัวเป็นเหตุให้จุดเยือกแข็งลดลง • แสดงภาพเคลื่อนไหวโดยให้มีการเคลื่อนไหวดังนี้ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่แสดงกราฟ • ทำเส้นหนึ่งเอทีเอ็มเด่นขึ้นมา • เส้นปะสีแดงทำเป็นสีแดงที่เป็นของสารละลาย จะพบว่าจุดเยือกแข็งต่ำลง • กรณีที่เส้นมีจุดเดือดสูงขึ้นกว่าตัวทำละลายที่บริสุทธิ์ให้เป็นเส้นทึบ • เมื่อคลิก Next ปรากฏสไลด์ถัดไป

42. File :sc121_08_39.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา สมบัติคอลิเกทีฟ • การเพิ่มขึ้นของจุดเดือด  • การเพิ่มขึ้นของจุดเดือดและการลดลงของจุดเยือกแข็งเป็นสัดส่วนโดยตรงต่อจำนวนของอนุภาคตัวถูกละลาย + - 100องศาเซลเซียส การลดจุดเยือกแข็ง ตัวอย่าง 1 โมแลลต์ของสารละลายที่ไม่แตกตัว ในน้ำเดือดที่ 100.59องศาเซลเซียส และจุดเยือกแข็งที่ -1.86องศาเซลเซียส เปรียบเทียบ 100องศาเซลเซียส และ 0 องศาเซลเซียส สำหรับน้ำบริสุทธิ์ ทั้งการเพิ่มจุดเดือดและการลดจุดเยือกแข็งเป็นสัดส่วนโดยตรงต่อจำนวนของอนุภาคตัวถูกละลาย • แสดงภาพเคลื่อนไหวโดยให้มีการเคลื่อนไหวดังนี้ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่แสดงภาพและข้อความลำดับที่  • เมื่อคลิก Next ปรากฏสไลด์ถัดไป

43. File :sc121_08_40.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา สมบัติคอลิเกทีฟ • การเพิ่มขึ้นของจุดเดือด     คลิกปิดเพื่อปิดหน้าต่าง  Tf- Tf0 = ΔTf  + การเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิกับจุดเดือด - ΔTb = kbm การเพิ่มขึ้นของจุดเดือด เมื่อ ΔTbคือ การเพิ่มขึ้นของจุดเดือด ΔTf kb คือ ค่าคงที่ของจุดเยือกแข็งที่ลดลงในหน่วยโมแลลต์และขึ้นกับชนิด ของตัวทำละลายหนึ่งๆ คลิก ΔTfเพื่อดูเพิ่มเติม m คือ โมแลลิตี้ เมื่อเดลต้าทีบีคือ การเพิ่มขึ้นของจุดเดือด คำนวณได้หากทราบ ความเข้มข้นของสารละลายในหน่วย โมแลลต์ เคบีหรือที่เรียกว่าค่าคงที่ของจุดเดือดที่สูงขึ้นในหน่วยโมแลล์สำหรับตัวทำละลาย จะขึ้นกับสมบัติทางกายภาพของตัวทำละลายหนึ่งๆเท่านั้น เป็นค่าเฉพาะตัวของแต่ละสาร จะเป็นค่าที่กำหนดให้เสมอ • แสดงภาพเคลื่อนไหวโดยให้มีการเคลื่อนไหวดังนี้ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงภาพลำดับที่และแสดงข้อความลำดับที่  • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อคลิก Next ปรากฏสไลด์ถัดไป Tf = อุณหภูมิที่สารละลายจุดเดือด Tf 0= อุณหภูมิตัวทำละลายจุดเดือด

44. File :sc121_08_41.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา สมบัติคอลิเกทีฟ • การเพิ่มขึ้นของจุดเดือด   • จุดเดือดของเบนซีนบริสุทธิ์ จะเดือดที่ 80.2 องศาเซลเซียส (Tb0) • ดังนั้นหากมีสารละลายของเบนซีนที่ความเข้มข้น 1 โมแลลต์ • ∆Tb = 2.61 องศาเซลเซียส • ∆Tb0 =Tb = Tb0 + ∆Tb • = 82.8 องศาเซลเซียส • ∆Tb0= 80.2 องศาเซลเซียส  จุดเดือดปก 80.2 องศาเซลเซียส +  - การเพิ่มขึ้นของจุดเดือด kbของเบนซิน คลิก Kbของเบนซินเพื่อดูเพิ่มเติม  เช่น เบนซิน มีค่าคงที่จุดเดือดที่สูงขึ้นในหน่วยโมแลล์เท่ากับ 2.61 องศาเซลเซียสต่อโมล  จุดเดือดของเบนซีนบริสุทธิ์ จะเดือดที่ 80.2 องศาเซลเซียส  ดังนั้นหากมีสารละลายของเบนซีนที่ความเข้มข้น 1 โมแลลต์ จะได้ว่าสารละลายจะเดือดที่ 80.2 องศาเซลเซียส บวกด้วย 2.61 องศาเซลเซียส เท่ากับ 82.8 องศาเซลเซียส • แสดงภาพเคลื่อนไหวโดยให้มีการเคลื่อนไหวดังนี้ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงภาพลำดับที่และแสดงข้อความลำดับที่  • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อคลิก Next ปรากฏสไลด์ถัดไป คลิกปิดเพื่อปิดหน้าต่าง เบนซิน มีค่าคงที่จุดเดือดที่สูงขึ้นในหน่วยโมแลล์เท่ากับ 2.61 องศาเซลเซียสต่อโมล

45. File :sc121_08_42.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา สมบัติคอลิเกทีฟ • แรงดันออสโมติก (Osmotic Pressure , ) Thistle tube    • การออสโมซิส เยื่อเลือกผ่านจะแยกตัวทำละลายบริสุทธิ์และสารละลาย • โมเลกุลของตัวทำละลายจะแทรกตัวผ่านเยื่อเข้าไปในสารละลายเป็นผลให้ปริมาตรของสารละลายเพิ่มขึ้น ในขณะที่ความเข้มข้นจะถูกเจือจางลง  แอลกฮอลก์(Alcohol ) และน้ำ( H2O) กระเพาะหมู(Pig’s bladder) ภาพตัวอย่างการออสโมซิส แรงดันออสโมติกมีความสำคัญต่อคุณสมบัติคอลลิเกทีฟ โดยเฉพาะใช้ในการแพทย์และสาธารณสุข ซึ่งแพทย์ชาวฝรั่งเศส ชื่อ Jean Nollet ได้ค้นพบปรากฏการณ์นี้ในปี ค.ศ. 1784 เขาได้ทำการเติมสารละลายแอลกอฮอล์ผสมกับน้ำลงในถุง เมื่อเขาจุ่มถุงนี้ลงไปในน้ำบริสุทธิ์พบว่าปริมาณของสารละลายเพิ่มขึ้น เนื่องจากน้ำได้แพร่เขาไปในถุงโดยผ่านผนังของถุง ตัวทำละลายบริสุทธิ์จะแพร่ผ่านเยื่อเข้าสู่สารละลาย เรียกกระบวนการนี้ว่า “ออสโมซิส” และเรียกแรงที่ทำให้เกิดกระบวนการออสโมซิสนี้ว่า “แรงดันออสโมติก” ถ้าพูดได้ชัดกว่านี้ แรงดันออสโมติก คือแรงดันที่จะป้องกันการแพร่ของตัวทำละลายที่เข้ามาในเยื่อเลือกผ่าน • แสดงภาพเคลื่อนไหวโดยให้มีการเคลื่อนไหวดังนี้ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงภาพลำดับที่และแสดงข้อความลำดับที่ โดยมีการเคลื่อนไหวดังนี้ มีรูปโมเลกุลผ่านเข้าไปในถุง ซึ่งแสดงเป็นของเหลวที่มีความเข้มข้นมากกว่าน้ำภายนอก • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่แสดงภาพลำดับที่  • เมื่อคลิก Next ปรากฏสไลด์ถัดไป

46. File :sc121_08_43.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา สมบัติคอลิเกทีฟ • แรงดันออสโมติก (Osmotic Pressure , )  แผ่นเยื่อบางๆ    • ออสโมซิส (Osmosis) คือ การเคลื่อนย้ายของตัวทำละลายในสารละลายแผ่นเยื่อบางๆ เพื่อที่จะเจือจางสารละลายนั้นๆ • ความดันที่เกิดขึ้นสามารถถูกวัดได้ เรียกว่า แรงดันออสโมติก (Osmotic Pressure, )  = nRT = MRT V  ภาพแสดงแรงดันออสโมติก (Osmotic Pressure , ) สารละลาย A มีความเข้มข้นมากกว่าสารละลาย B R = 0.0821 L atm / mol K คลิกตัวอย่างเพื่อดูเพิ่มเติม • แสดงภาพเคลื่อนไหวโดยให้มีการเคลื่อนไหวดังนี้ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงภาพลำดับที่และแสดงข้อความลำดับที่ โดยมีการเคลื่อนไหวดังนี้ • น้ำค่อยๆไหลผ่านแผ่นเยื่อบางๆ จากเอไปสู่บี โดยเอมีความเข้มข้นสูงกว่าบี • เมื่อคลิก Next ปรากฏสไลด์ถัดไป แรงดันออสโมติก คือ การเคลื่อนย้ายของตัวทำละลายในสารละลายผ่านเยื่อหุ้มล้อมรอบเซลล์ หรือเรียกว่าเมมเบรนเพื่อที่จะเจือจางสารละลายนั้นๆ  โดยสามารถวัดความดันที่เกิดขึ้นเรียกว่าแรงดันออสโมติก แทนด้วย พาย การคำนวณสามารถอาศัยสูตรของแก๊สในอุดมคติหรือที่เรียกว่า The ideal gas equation จากสมการจะเห็นว่าหากโมลาร์สูงขึ้นค่าแรงดันออสโมติกก็จะสูงขึ้นด้วย วัดความดันนี้ได้   

47. File :sc121_08_44.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา คุณสมบัติคอลิเกทีฟของสารละลายที่แตกตัวได้ • สารละลายอิเล็กโทรไลต์ สารละลายอิเล็กโทรไลต์ (Electrolytes) • สารไอออนิกและสารโควาเลนต์ • Ionic substances have a greater effect per mole than covalent  • จำนวนอนุภาคของสารละลายอิเล็กโทรไลต์มากขึ้นตาม • จำนวนในอนุภาคของประจุของสารนั้นๆ   ตัวอย่าง คลิกตัวอย่างเพื่อดูเพิ่มเติม ที่ผ่านมาเราได้เห็นการแสดงคุณสมบัติคอลิเกทีฟของสารละลายที่ไม่แตกตัว เนื่องจากเป็นโมเลกุลของสารซึ่งมีพันธะโควาเลนท์ในโมเลกุล ต่อไปเราจะดูคุณสมบัตินี้กับสารละลายที่แตกตัวได้ เนื่องจากโมเลกุลจับตัวกันด้วยพันธะแบบไอออนิกจึงแตกตัวในน้ำเป็นไอออน เรียกว่า สารละลายอิเล็กโทรไลต์ ทำให้จำนวนอนุภาคของสารละลายอิเล็กโทรไลต์มากขึ้นตามจำนวนในอนุภาคของประจุของสารนั้นๆ สมบัติของคอลลิเกทีฟของสารละลายอิเล็กโทรไลต์ เราอาจคาดเดาว่าการลดจุดเยือกแข็งของสารละลาย โซเดียมคลอไรด์เข้มข้น 0.1 โมล และสารละลายซูโครส เข้มข้น 0.1 โมลควรมีค่าเท่ากันแต่ในทางปฏิบัติไม่ใช่จะเป็นไปตามสสารในการแตกตัวเป็นไอออนของสสารนั้นๆ เช่น แคลเซียมคลอไรด์แตกตัวเป็นสามอนุภาคของ หนึ่งแคลเซียมประจุบวก และ สองคลอไรด์ประจุลบ • แสดงภาพเคลื่อนไหวโดยให้มีการเคลื่อนไหวดังนี้ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงข้อความลำดับที่ • เมื่อมีเสียงบรรยายลำดับที่ ให้แสดงปุ่มตัวอย่างเมื่อคลิกปรากฏสไลด์ถัดไปทำเป็นป๊อบอัพ • เมื่อคลิก Next ปรากฏสไลด์ถัดไป

48. File :sc121_08_45.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา คุณสมบัติคอลิเกทีฟของสารละลายที่แตกตัวได้ • สารละลายอิเล็กโทรไลต์  คลิกปิดเพื่อปิดหน้าต่าง คลิกปิดเพื่อปิดหน้าต่าง คลิกปิดเพื่อปิดหน้าต่าง  มวลของ ตัวถูกละลาย (solute) มวลของ ตัวถูกละลาย (solute) + +  10 โมล 10 โมล • สารละลายโซเดียมคลอไรด์ ( NaCl) แต่จากการทดลองพบว่า สารละลายโซเดียมคลอไรด์มีการลดลงของจุดเยือกแข็งเป็น 2 เท่าของสารละลายซูโครส • การนำเสนอนำเสนอดังภาพที่แสดง - - • สารละลายอิเล็กโทรไลต์  สารละลายซูโครส • สารละลายโซเดียมคลอไรด์ ( NaCl)แต่ละหน่วยทำให้เกิดอนุภาคในสารละลาย 2 อนุภาค คือ Na+และ Cl- สมบัติคอลลิเกทีฟของสารละลายโซเดียมคลอไรด์และของสารละลายอิเล็กโทรไลตอื่นๆ จะไม่เหมือนกับของสารละลายนอนอิเล็กโทรไลด์ หรือสารละลายที่ไม่แตกตัว ความแตกต่างเกิดขึ้น เนื่องจากสารอิเล็กโทรไลด์แตกตัวเป็นไอออนในสารละลาย ซึ่งมีผลทำให้จำนวนอนุภาคในสารละลายมีมากขึ้นและเนื่องจาก สารละลายโซเดียมคลอไรด์แต่ละโมเลกุลทำให้เกิดอนุภาคในสารละลาย 2 อนุภาค คือ โซเดียมบวกและ คลอไรด์ลบ • การนำเสนอนำเสนอดังภาพที่แสดง • สารละลายอิเล็กโทรไลต์ • แคลเซียมคลอไรด์เมื่อแตกตัวในน้ำ จะทำให้ได้ถึง 3 อนุภาค • ได้แก่ ไอออนบวกของแคลเซียมและ 2 ไอออนลบของคลอไรด์  สมบัติคอลลิเกทีฟของสารละลายจึงมีค่าเป็น สามเท่าของสมบัติคอลลิเกทีฟของสารละลายที่ไม่ใช่สารละลายอิเล็กโทรไลด์ ดังตัวอย่าง แคลเซียมคลอไรด์เมื่อแตกตัวในน้ำ จะทำให้ได้ถึง 3 อนุภาค ได้แก่ ไอออนบวกของแคลเซียมและ 2 ไอออนลบของคลอไรด์ • การนำเสนอนำเสนอดังภาพที่แสดง • เมื่อคลิก Close ปรากฏสไลด์File :sc121_08_44.swf

49. File :sc121_08_46.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา คุณสมบัติคอลิเกทีฟของสารละลายที่แตกตัวได้ • Van't Hoff factor ΔTb = ikbm ΔTf = -ikfm  = iMRT ตัวอย่างที่ 1 ตัวอย่างที่ 2 คลิกตัวอย่างเพื่อศึกษาเพิ่มเติม ดังนั้นการคำนวณสมบัติคอลิเกทีฟของสารละลายอิเล็กโทรไลต์ จึงมีตัวแปรเพิ่มขึ้นมานั้นคือ ตัวแปรของวานท์ฮอฟ โดยมีค่าเท่ากับไอออนที่แตกตัวออกมาเป็นอนุภาคของไอออนทั้งหมดสำหรับโมเลกุลหนึ่งๆ ในที่นี้แทนค่าด้วย ไอ ในสมการต่างๆ ได้เลย • การนำเสนอทำข้อความแต่ละอันเป็นสีน้ำเงิน เขียว ม่วง ทำตัวไอเป็นสีแดงกระพริบกระพริบ • เมื่อคลิกป๊อบอัพตัวอย่างจะปรากฏสไลด์ตัวอย่างการคำนวณขึ้นมาดังสไลด์ถัดไป • เมื่อคลิกตัวอย่างที่ 1 ปรากฏ File : sc121_08_47.swf • เมื่อคลิกตัวอย่างที่ 2 ปรากฏ File : sc121_08_48.swf • เมื่อคลิก Next ปรากฏสไลด์File : sc121_08_49.swf

50. File :sc121_08_47.swf หัวเรื่อง : หน้าเนื้อหา คุณสมบัติคอลิเกทีฟของสารละลายที่แตกตัวได้ คลิกปิดเพื่อปิดหน้าต่าง ตัวอย่าง จงคำนวณหาจุดเยือกแข็งของสารละลาย 0.2m KNO3และ Cr(NO3)3[kf(water) = 1.86 (C/m)] วิธีทำ 1โมลของ KNO3 แตกตัวเป็น 2 โมลของอิออน ดังนี้ KNO3(s) k+(aq) + NO3-(aq) i = 2 ΔTf = i kfm = 2 x 1.86 C/m x 0.2 m = 0.74 C   1โมลของ Cr(NO3) 3 แตกตัวเป็น 4 โมลของอิออน Cr(NO3)3(s) Cr3+(aq) + 3NO3-(aq) i = 4 ΔTf = i kfm = 4 x 1.86 C/m x 0.2m = 1.5 C  ดังนั้นจุดเยือกแข็งของสารละลายแต่ละชนิด คือ 0.2m KNO3 = 0 - 0.74 = 0.74oC 0.2m Cr(NO3) 3 = 0 – 1.5 = -1.5oC  •  จากตัวอย่างโพแทสเซียมไนเตรตสามารถแตกตัวในน้ำได้เป็นโพแทสเซียมไอออนบวกและไนเตรตลบ ทำให้มีค่าตัวแปรของวานท์ฮอฟเท่ากับสอง ขณะที่โครเมียมไนเตรตจะแตกตัวเป็นไอออนได้สี่ตัวได้แก่ โครเมียมบวกสาม หนึ่งไอออนและไนเตรตลบสามไอออนแทนค่าลงในสมการดังค่าตัวแปรของวานท์ฮอฟเท่ากับสี่ ทำให้ได้คำตอบว่ามีจุดเยือกแข็งของสารละลายศูนย์จุดสองโมแลลต์ของโพแทสเซียมไนเตรตเท่ากับศูนย์จุดเจ็ดสี่องศาเซลเซียลและค่าศูนย์จุดสองโมแลลต์ของโครเมียมไนเตรตเท่ากับลบหนึ่งจุดห้าองศาเซลเซียส • ทำเป็นป๊อบอัพ • เมื่อคลิก Close ปรากฏสไลด์File : File : sc121_08_46.swf