স্বাগতম

1. স্বাগতম

2. পরিচিতি শিক্ষক পরিচিতি পাঠ পরিচিতি শ্রেণিঃ একাদশ বিষয়ঃ রসায়ন বিশেষ পাঠঃ ইলেকট্রন বিন্যাস । সময়ঃ ৪৫মিনিট তারিখঃ০৮-০৬-২০১৩ • মুহাম্মদ মোফাজ্জল হোসেন • প্রভাষক(রসায়ন), ত্রিশাল ঊজান পাড়া আলিম মাদ্রাসা, ত্রিশাল, ময়মনসিংহ।

3. পূর্ব জ্ঞান যাচাই

4. পাঠ শিরোনাম ইলেকট্রন বিন্যাস

5. শিখনফল • পলির বর্জননীতি ব্যাখ্যা করতে পারবে • আউফবাউ নীতি ব্যাখ্যা করতে পারবে • বিভিন্ন মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস করতে পারবে • ইলেকট্রন বিন্যাসের সাহায্যে পর্যায় সারণীতে মৌলের অবস্থান নির্ণয় করতে পারবে • ইলেকট্রন বিন্যাসের ফলে মৌলের সক্রিয়তা ব্যাখ্যা করতে পারবে

6. পাঠ উপস্থাপন • পলির বর্জন নীতিঃ এই নীতি অনুসারে একটি অরবিটালে দুইটির বেশী ইলেকট্রন থাকতে পারবে না।

7. আউফবাউ নীতি এই অনুসারে ইলেকট্রন শক্তির উচ্চক্রম অনুসারে প্রবেশ করে। যেমন- 1s অরবিটালে আগে এবং পরে 2s, 2p অরবিটালে প্রবেশ করে ।

8. বিভিন্ন মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস • Na=1s22s22p63s1 • Cr=1s22s22p63s23p63d54s1 • Cu=1s22s22p63s23p63d104s1 • Mg=1s22s22p63s2

9. পর্যায় সারণী ইলেক্ট্রন বিন্যাস করে কোন মৌলে বাহিরের শেলে যতটি ইলেক্ট্রন তার শ্রেণী তত এবং যত নম্বর স্তর তার প্রর্যায় তত । যেমন Na ইলেক্ট্রন বিন্যাস করে দেখা গেল এর বাহিরের শেলে একটি ইলেক্ট্রন তাই তার অবসথান এক শ্রেণীতে এবং বাহিরের শেল তিন নম্বর তাই তার পর্যায় তিন। যেমন – Na=1s22s22p63s1

10. মৌলের সক্রিয়তা মৌলের ইলেক্টন বিন্যাস করে দেখা যায় যেসব মৌলের বাহিরের শেলে একটি ইলেক্ট্রন থাকে তারা সহজেই ইলেক্ট্রন ত্যাগ করে ফলে তাদের সক্রিয়তা বেশী যেসব মৌলের বাহিরের শেলে ইলেক্ট্রন দুইটি তিনটি তাদের ইলেক্ট্রন ত্যাগ করা কঠিন তাদের সক্রিয়তা কম । যেমন Na সক্রিয়তা N এর চেয়ে বেশী।

11. দলীয় কাজ প্রথম দল দ্বিতীয় দল Na, Mg, N মৌলের সক্রিয়তা নির্ণয় কর। • Cu, Cr, Zn মৌলের ইলেক্ট্রন বিন্যাস কর।

12. মূল্যায়ন ১। ইলেকট্রন বিন্যাস কাকে বলে? ২।গ্রুপ এবং পর্যায় বলিতে কি বুঝ ? ৩। Mg সক্রিয়তা Na এর চেয়ে বেশী কেন? ৪। পলির বর্জননীতিটি লিখ।

13. বাড়ীর কাজ • K এর সর্বশেষ ইলেকট্রনটি 3dঅরবিটালে না যেয়ে 4s অরবিটালে যায় কেন?

14. ধন্যবাদ