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第二节 几种重要的金属化合物

第二节 几种重要的金属化合物. 思考与交流. 运用我们所学过的物质分类的方法，尝试对金属化合物以不同的标准进行分类。 并与同学分组讨论交流。. 一、氧化物. 实验探究： 1 、探究常见的几种金属氧化物 MgO 、 Fe2O3 、 CuO 的 颜色、状态 和 水溶性； 2 、加入 盐酸， 振荡，观察现象。 3 、完成课本 P47 的表格。. 分组讨论，你认为该实验可以如何做？. 注意： 粉末的取用； 粉末的量； 水和盐酸的加入量； 如何加速溶解。.

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第二节 几种重要的金属化合物

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Presentation Transcript

  1. 第二节 几种重要的金属化合物

  2. 思考与交流 运用我们所学过的物质分类的方法，尝试对金属化合物以不同的标准进行分类。 并与同学分组讨论交流。

  3. 一、氧化物 实验探究： 1、探究常见的几种金属氧化物MgO、Fe2O3、CuO的颜色、状态和水溶性； 2、加入盐酸，振荡，观察现象。 3、完成课本P47的表格。 分组讨论，你认为该实验可以如何做？ 注意：粉末的取用； 粉末的量； 水和盐酸的加入量； 如何加速溶解。

  4. MgO+2HCl=MgCl2+H2O 无色 黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 蓝色 CuO+2HCl=CuCl2+H2O

  5. 小结： • 多数金属氧化物不溶于水； • 少数金属氧化物能跟水反应生成碱。 Na2O + H2O = 2NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2 K2O + H2O = 2KOH • 金属氧化物一般是碱性氧化物，可以跟酸反应生成对应的盐和水。

  6. 铝的氧化物——Al2O3 与酸反应表现为碱性 Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O 回顾：酸性氧化物CO2、SO2等与碱的反应: CO2 +2NaOH = Na2CO3+H2O 碳酸钠 Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2+H2O 与碱反应表现为酸性 偏铝酸钠 Al2O3是两性氧化物，两性氧化物既可以跟酸反应，也可以跟碱反应。

  7. 资料卡片 １、金属氧化物在自然界中常以的形式存在。 矿物 铝土矿Al2O3 赤铁矿Fe2O3

  8. 常见的还有磁铁矿Fe3O4

  9. 资料卡片：金属氧化物的用途 • 金属氧化物可作为冶炼金属的原料，如氧化铁用于冶炼铁，氧化铝用于冶炼铝。 • 氧化铁俗称铁红，常用于制造红色油漆和涂料。 • 氧化铝是一种白色难熔的物质，是一种较好的耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火管等。

  10. 资料卡片：金属氧化物的用途 • 氧化铜呈黑色，可作为制造铜盐的原料 • 氧化亚铜（Cu2O）呈红色，可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。

  11. 二、氢氧化物 思考与交流： 谈谈你所了解的金属氢氧化物的主要性质。

  12. 1、铁的氢氧化物 实验探究： 制备和探究 Fe(OH)2、Fe(OH)3 1、配制FeSO4溶液：在试管里加入少量的FeSO4固体，然后加入适量蒸馏水，振荡。 2、在另一支试管里入少量的FeCl3溶液。 3、然后往两支试管内分别滴入NaOH溶液，观察现象。

  13. 反应原理： FeCl3+3ＮaOH =３ＮaCl +Fe(OH)3↓ (红褐色) FeSO4+2ＮaOH =Ｎa2SO4+Fe(OH)2↓ (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (白色) (红褐色)

  14. 思考与练习 1.若要使制得的Fe(OH)2沉淀迅速变色，你认为应采取什么措施？ 2.若要使制得的Fe(OH)2沉淀保持灰白色,而不变色，你认为应采取什么措施？

  15. 3、课堂练习：试写出氧化铝和KOH溶液反应的化学方程式：3、课堂练习：试写出氧化铝和KOH溶液反应的化学方程式： Al2O3 +2KOH = 2KAlO2+H2O a

  16. 科学探究：氧化铝的两性 • 如何新制氧化铝？ • 在2支分别装少量氧化铝的试管中，分别加入盐酸和NaOH溶液，振荡，观察现象。

  17. 再见 作业： 1. 课本P54：1、2 2. 选做：学习册P27：拓展训练 3. 课本P48 学与问。

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