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LA DILATATION DES GAZ

LA DILATATION DES GAZ. LP ROMPSAY LA ROCHELLE. LA DILATATION DES GAZ. LA DILATATION DES GAZ. Loi de MARIOTTE. Loi de Charles. Loi des gaz parfaits ( Avogadro ). Loi de DALTON. Loi de GRAHAM. Loi de Gay- Lussac. Cliquez ici pour commencer. Loi de MARIOTTE. La loi de Boyle- Mariotte.

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LA DILATATION DES GAZ

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Presentation Transcript

  1. LA DILATATION DES GAZ LP ROMPSAY LA ROCHELLE

  2. LA DILATATION DES GAZ

  3. LA DILATATION DES GAZ Loi de MARIOTTE Loi de Charles Loi des gaz parfaits ( Avogadro ) Loi de DALTON Loi de GRAHAM Loi de Gay- Lussac

  4. Cliquez ici pour commencer Loi de MARIOTTE

  5. La loi de Boyle- Mariotte Edme vit le jour à Dijon, en France, en 1620. Il fut, en France, l'un des pionniers de la physique expérimentale et, avec Newton, une grande figure de la physique européenne. On le désigna, en 1966, membre de l'Académie des sciences. Il est renommé pour son travail sur l'hydrostatique (étude des conditions d'équilibre des liquides et de la réparation des pressions qu'ils transmettent) ainsi que pour l'établissement de la loi des gaz. Il étudia également la mécanique des fluides, l'optique, l'hydrodynamique Edme Mariotte 1620-1684

  6. Introduction En 1676, Edme Mariotte compléta la loi de Boyle "Le volume du gaz est inversement proportionnel à la pression qu'il reçoit", éditée en 1662, en précisant "à température constante"; c'est donc pour cette raison que cette loi fut nommée, "La loi de Boyle-Mariotte". La loi de Boyle-Mariotte nous fait comprendre pourquoi il est si dangereux de faire de la plongée sous-marine. Les plongeurs respirent de l'air comprimé; l'air se détend et augmente de volume durant la remontée. Alors si les plongeurs bloquent leur respiration durant la remontée, l'air qui est contenu dans leurs poumons va se dilater jusqu'au point de rupture des tissus.

  7. Expérience BUT: Déterminer l’effet de la pression sur le volume d’un gaz.

  8. 1 bar 3 L 1 bar 3 L Chaque piston contient 3 L de gaz à la pression de 1 bar.

  9. 0,75 bar 4 L 3 bar 1 L On augmente le volume du premier piston de 1 L et on diminue celui du deuxième de 2 L.

  10. 1 bar 1 bar 3 L 3 L La pression du gaz DIMINUE inversement proportionnellement en rapport avec le volume. La pression du gaz AUGMENTE inversement proportionnellement en rapport avec le volume. 3 bar 0,75 bar 1 L 4 L

  11. Tableau des Résultats

  12. 1 2 Questions sur l'expérience 3 4

  13. 1. Trace le graphique de la pression en fonction du volume. Réponse

  14. 5 4 3 2 1 Volume ( L) 4 1 3 2 Relation entre la pression et le volume d'un gaz Pression (bar) Questions Conclusion

  15. 2. Quelle sorte de courbe est présentée sur le graphique? Réponse

  16. Une hyperbole qui correspond à une relation inversement proportionnelle. Questions Conclusion

  17. 3. Qu’arrive-t-il à la pression lorsque le volume augmente? Réponse

  18. La pression diminue inversement proportionnellement. Questions Conclusion

  19. 4. Qu’arrive-t-il au volume lorsque la pression diminue? Réponse

  20. Le volume augmente inversement proportionnellement. Questions Conclusion

  21. Conclusion Suite à l’expérience que nous avons vu précédemment, nous pouvons arriver à la conclusion mathématique de Edme Mariotte : P1XV1=P2 XV2 P1= volume initial P2= volume final V1= volumeinitiale V2= Volume finale Exemple

  22. Exemple de calcul 1- P1 X V1 = P2XV2 V1 = 3L P1 = 4 bars V2 = 2 L P2 = ? P1 x V1 V2 2- P2 = 4 x 3 2 3- P2 = 4- P2 = 6 bars

  23. Cliquez ici pour commencer L'hypothèse d'Avogadro

  24. L`hypothèse d`Avogadro

  25. Introduction Au début du 17ème siècle, le scientifique Louis-Joseph Gay-Lussac réalisa plusieurs expériences significatives se rapportant à la chimie. Par la suite, le fameux scientifique Amadéo Avogadro trouvant ses expériences intéressantes, pris l’initiative de les approfondir en émettant une hypothèse qui révolutionna le monde de la chimie.

  26. Découverte de Gay-Lussac Le chimiste français Louis-Joseph Gay-Lussac (1778-1850) constata qu’il y avait deux fois plus de dioxygène que de dihydrogène lors de la formation de vapeur d’eau. Il répéta plusieurs fois ses expériences qui lui prouvèrent l’importance des rapports entre les volumes lors des réactions.

  27. + + 2 H2 (g) 1 O2 (g) 2 H2O (g) + + 1 H2 (g) 1 F2 (g) 2 HF (g) + 2 CO (g) +1 O2 (g) 2 CO2 (g)

  28. + + 2 H2 (g) 1 O2 (g) 2 H2O (g) + + 1 H2 (g) 1 F2 (g) 2 HF (g) + 2 CO (g) +1 O2 (g) 2 CO2 (g)

  29. + + 2 H2 (g) 1 O2 (g) 2 H2O (g) + + 1 H2 (g) 1 F2 (g) 2 HF (g) + 2 CO (g) +1 O2 (g) 2 CO2 (g)

  30. + + 2 H2 (g) 1 O2 (g) 2 H2O (g) + + 1 H2 (g) 1 F2 (g) 2 HF (g) + 2 CO (g) +1 O2 (g) 2 CO2 (g)

  31. + + 2 H2 (g) 1 O2 (g) 2 H2O (g) + + 1 H2 (g) 1 F2 (g) 2 HF (g) + 2 CO (g) +1 O2 (g) 2 CO2 (g)

  32. Ce qui donna naissance à l`hypothèse d`Avogadro

  33. Avogadro Le physicien italien Amedeo Avogadro (1776-1856) étudia les lois de la combinaison des gaz en introduisant la distinction fondamentale entre les atomes et les molécules. Il émit l’hypothèse que les particules de gaz n’étaient pas nécessairement des atomes, mais des molécules.

  34. Hypothèse d'Avogadro

  35. « Dans des volumes égaux de gaz, mesurés aux mêmes conditions de température et de pression, il y a le même nombre de molécules.»

  36. À T.P.N. (température , pression normales) 1 mole 1 mole 1 mole 1 mole Démonstration 22.4 L 22.4 L 22.4 L 22.4 L H2 Cl2 CO2 N2 etc... Témpérature : 273 K Pression : 101.3 kPa

  37. + L’hypothèse d’Avogadro a permis à la chimie de progresser considérablement. 1- Elle explique la loi de Gay-Lussac sur les combinaisons en volumes.

  38. 2- Elle rend possible la distinction entre les atomes et les molécules.

  39. 3- Elle prouve la diatomicité des molécules de certaines substances gazeuses.

  40. 4- Elle permet d’élaborer une méthode pour établir les masses relatives des molécules et des atomes. L’atome de carbone est douze fois plus lourd que celui de l’hydrogène .

  41. 5- Une fois les masses atomiques et moléculaires établies, on peut écrire les formules chimiques des corps. CO2 HCl H2

  42. 2 CO (g) +1 O2 (g) 2 CO2 (g) 6- À l’aide des formules moléculaires, il devint possible d’écrire les équations chimiques.

  43. À partir de la loi des gaz parfaits, nous allons trouver le volume molaire d ’un gaz à T.P.N.

  44. La loi des gaz parfaits PV=nRT

  45. Pour trouver le volume molaire à T.P.N. PV = nRT V = nRT P V = 1 mole x 8.31 kPa . L / mol.K x 273 K 101.3 kPa V = 22.4 L

  46. À T.P.N. (température , pression normales) 1 mole 1 mole 1 mole 1 mole Démonstration 22.4 L 22.4 L 22.4 L 22.4 L H2Cl2CO2N2 etc... Température : 273 K Pression : 101.3 kPa

  47. En bref, nous pouvons constater que chaque élément à T.P.N. forme une mole de volume 22.4 litres.

  48. Conclusion L’interprétation que proposa Avogadro pour expliquer les observations de Gay-Lussac transforma profondément la chimie. Dès ce moment , la chimie devenait une science plus structurée avec un avenir prometteur.

  49. Cliquez ici pour commencer La loi de Graham

  50. LOI de GRAHAM cliquer

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