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随堂练习

随堂练习. 1 、已知 （ 1 ） H 2 (g) ＋ 1/2O 2 (g) ＝ H 2 O (g) ΔH 1 = a kJ/mol （ 2 ） 2H 2 (g) ＋ O 2 (g) ＝ 2H 2 O (g) ΔH 2 = b kJ/mol （ 3 ） H 2 (g) ＋ 1/2O 2 (g) ＝ H 2 O (l) ΔH 3 = c kJ/mol （ 4 ） 2H 2 (g) ＋ O 2 (g) ＝ 2H 2 O (l) ΔH 4 = d kJ/mol 则 a 、 b 、 c 、 d 的关系正确的是 。

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Presentation Transcript

  1. 随堂练习 1、已知 （1）H2(g)＋1/2O2 (g)＝ H2O (g)ΔH1=a kJ/mol （2）2H2(g)＋O2 (g)＝2H2O (g)ΔH2=b kJ/mol （3） H2(g)＋1/2O2 (g)＝ H2O (l)ΔH3=c kJ/mol （4） 2H2(g)＋O2 (g)＝2H2O (l)ΔH4=d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0 C

  2. 2、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是2、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ① C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2 ② S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4 ③ H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6 ④ CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ C

  3. 2 燃烧热 能源 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。 中和热 反应热 25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 燃烧热 指在一定温度及压力下(通常是25℃、101 kPa时)，一定质量的溶质溶解于溶剂中产生的热效应。 溶解热 ……

  4. 概念分析： （1）条件：稀溶液。 （2）反应物：酸与碱。（中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热） （3）生成物及其物质的量：1molH＋与1mol OH－ 反应生成 1molH2O。 （4）放出的热量：57.3kJ (不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol) NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ／mol KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ／mol

  5. 1. 0.2molKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量。表示该反应中和热的热化学方程式是 A.KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l） △H=-11.46kJ/mol B.2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l） △H=-114.6kJ/mol C.2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l） △H=+114.6kJ/mol D.KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l） △H=-57.3kJ/mol D

  6. 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。 （1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量。 （2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量。 （3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量(大于、小于、等于)57.3kJ，理由是 。 （答案：（1）28.65kJ （2）11.46kJ （3）小于 醋酸是弱酸,在反应过程中因促进电离会吸收能量,使反应热降低.）

  7. 3、已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为： H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=Q1KJ/mol 又知： H2SO4（aq）+ 2KOH（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l） △H=Q2kJ/mol 则Q1和Q2的关系是 A. Q1=Q2 B. 2Q1=Q2 C. Q1＞Q2 D. 无法判断 BC

  8. 在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： ①研究条件： 25℃、101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的化合物 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指101 kPa所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。 如:C→CO2(g)、H → H2O（l）、S → SO2（g）等

  9. 4. 下列说法正确的是 A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量， 叫做该物质的燃烧热 B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ C

  10. 5. 分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？ A. C(s)＋1/2O2（g）= CO(g) ΔH=－110.5 kJ/mol B. C(s)＋O2（g）= CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol C. 2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol D. H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol 思考 B 书写热化学方程式时，可燃物以1mol作为标准进行来配平其余物质的化学计量数,故热化学方程式中常以分数表示。

  11. 6. 通常情况下，2molH2完全燃烧生成H2O(g)时放出484kJ的热量，而生成H2O(l)时放出572kJ的热量，则下列表达正确的是 A.H2的燃烧热：△H=-242kJ/mol B.2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g) △H=-242kJ/mol C.H2O(g)= H2O(l) △H=+44kJ/mol D. H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) △H=+286kJ/mol D

  12. 7. 若2.6 g 乙炔(C2H2，气态)完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为? C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=－1300 kJ/mol

  13. 8. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为。又已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol，则11.2L（标况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是多少千焦？。 B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H =-2165kJ/mol 1016.5kJ

  14. 类别 定量标准 与化学计量数的关系 反应热 针对1mol反应，即按化学计量数进行的反应 有关 燃烧热 针对1mol可燃物 无关 中和热 针对1mol生成物H2O 无关

  15. 二、能源 1、能源—能提供能量的自然资源 能源是国民经济和社会发展的重要物质基础。它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。 包括有：化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。

  16. 化石能源：包括：煤、石油、天然气 缺点：蕴藏量有限，不能再生，利用率低，污染环境 措施：开源节流 新能源：包括：太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能、生物质能等 特点：资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染 最有希望的新能源是太阳能、风能和氢能等。

  17. 2、解决能源危机的方法： （1）科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率是节约能源的重要措施。 燃料充分燃烧的条件：一是有足够多的空气、二是与空气有足够大的接触面积。（措施：一是将块状固体燃料粉碎或将液体燃料以雾状喷出以增大接触面积；二是将煤进行气化或液化，以减少SO2和烟尘对大气的污染和提高燃烧效率。

  18. （2）调整和优化能源结构，寻找新的能源：现在探索的新能源有：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。（2）调整和优化能源结构，寻找新的能源：现在探索的新能源有：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。

  19. 9、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是9、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A、 铝片与稀盐酸反应 B、 灼热的炭与二氧化碳反应 C、甲烷在氧气中燃烧 D、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 10、下列燃料中不属于化石燃料的是 A、煤 B、石油 C、天然气 D、水煤气 11、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是 A.电力 B.核能 C.太阳能 D.氢能 B D A

  20. 已知所用一元酸、一元碱的体积均为50 mL，它们的浓度分别为0.50 mol/L和0.55 mol/L。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3，且中和后所得溶液的比热容为 4.18 J/（g·℃) ；反应前溶液温度为t1, 反应后溶液温度为t2 求：该酸和碱反应的中和热。

  21. 0.418 （t2－t1） － ΔH= kJ/mol 0.025 Q =m c Δt Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） Q = 0.418（t2－t1）kJ

  22. 实验操作答疑 1. 大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？ 两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。 　中和热的测定

  23. 2. 温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ 因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。

  24. 3. 酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？ 因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。 4. 实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？ 　　为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。

  25. ［议一议］理论测得的中和热为57.3 kJ/mol，请分析可能产生误差的原因。 可能的原因有： 1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL都会造成误差） 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。

  26. ［练习］50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定 反应过程中所放出的热量可计算中和热。 回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。 环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小

  27. （4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：。 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。（均填“偏大”“偏小”“无影响”） 不等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关 偏小 偏小

  28. 小结：反应热的计算 • 有关热化学方程式的计算 【例1】25℃、101kPa时，使1.0 g钠与足量的氯气反应，生成氯钠晶体并放出17.87 kJ的热量，求生成1 mol氯化钠的反应热。 【解】Na(g) + ½ Cl2(g) = NaCl(s) 17.87 kJ / 1g × 23 g / mol = 411 kJ / mol 答：生成1 mol NaCl时放出热量411 kJ。

  29. 有关燃烧热的计算 【例2】乙醇的燃烧热△H=-1366.8 kJ/ mol，在25℃、101kPa时，1 kg 乙醇充分燃烧后放出多少热量？ 【解】n(C2H5OH)= 1000 g / 46g/mol =21.74mol 1 kg C2H5OH燃烧后产生的热量： 1366.8 kJ/ mol× 21.74mol=2.971 ×10 4kJ 答： 1 kg C2H5OH燃烧后放出2.971 ×10 4kJ的热量。

  30. 10. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ） A、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B、（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 C、（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D、（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 A

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