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2.1.3 　氧化还原反应

2.1.3 　氧化还原反应. 董彦蓉. 问题组： １．什么是氧化还原反应？ ２．在氯气与金属钠的反应中，哪些元素的化合价发生了变化？为什么发生变化？ Cl 2 + 2Na=2NaCl 在氯气和氢气反应生成氯化氢的反应中呢？ Cl 2 + H 2 =2HCl. 一 . 有元素 化合价改变 的反应是氧化还原反应. 化合价 升高 数. ＝ 失去 的电子数. ＝ 得到 的电子数. 化合价 降低 数. [ 小结 ] 从 NaCl 的形成看钠元素、氯元素 化合价升降的根本原因是得失电子. 有 几对 共用电子对 偏向 该元素 , 就显 负 几价

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2.1.3 　氧化还原反应

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Presentation Transcript

  1. 2.1.3　氧化还原反应 董彦蓉

  2. 问题组： １．什么是氧化还原反应？ ２．在氯气与金属钠的反应中，哪些元素的化合价发生了变化？为什么发生变化？Cl2 + 2Na=2NaCl 在氯气和氢气反应生成氯化氢的反应中呢？ Cl2 + H2=2HCl

  3. 一.有元素化合价改变的反应是氧化还原反应 化合价升高数 ＝ 失去的电子数 ＝ 得到的电子数 化合价降低数 [小结] 从NaCl的形成看钠元素、氯元素化合价升降的根本原因是得失电子

  4. 有几对共用电子对偏向该元素,就显负几价 有几对共用电子对偏离该元素,就显正几价 [小结] 从HCl的形成看氢元素、氯元素化合价升降的根本原因是共用电子对的偏移 [思考]氧化还原反应的实质是什么呢?

  5. 二. 氧化还原反应的本质: 电子发生转移(得失或偏移) [问题组] 1. 你还能再举出一个反应中有电子转移的例子来吗？ 2．我们如何能够知道一个化学反应是否发生了电子转移呢？ 元素化合价的改变 特征:

  6. 思考： 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 分解反应 化合反应 氧化还原反应 置换反应 复分解反应

  7. 三、表示氧化还原反应的两种方法 1.双线桥法： 注 意： 失2e－ 双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素。 0 0 +1 -1 2 Na + Cl2 = 2 NaCl 得2e － 注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。 失1e － 0 -1 +1 Cl2 + H2O = HCl + HClO 得1e －

  8. ［练习1］ 用双线桥法表示下列氧化还原反应的电子得失及转移情况。 失 2e－ +4 -1 +2 0 MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 得 2e－

  9. 0 +1 -1 0 2 Na + Cl2 = 2 NaCl 2.单线桥法： 注 意： 2e－ 箭号不跨过等号， 箭头方向由失电子元素，指向得电子元素。 只标电子转移总数，不标”得”与”失”。 0 -1 +1 Cl2 + H2O = HCl + HClO 1e－ Cl－ Cl + H2O = HCl + HClO

  10. [练习2] 用单线桥法表示下列氧化还原反应的电子得失及转移情况。 2e－ +2 -1 0 +4 MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O [思考] 分析上述反应中的电子的得失数目,你能得到什么结论？ [结论] 在氧化还原反应中：得失电子数相等

  11. [练习3].表示下列方程式的的电子转移方向和数目。[练习3].表示下列方程式的的电子转移方向和数目。 △ 2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑ 点燃 4P + 5O2 === 2P2O5 ↑ △ 2HgO === 2Hg+O2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑

  12. 作业 1、仔细阅读本节课教材内容，总结归纳氧化还原反应的有关知识。 2、完成新课堂57-60页中1,3,12,15,20题。

  13. kaojinyuanze 四.氧化剂，还原剂

  14. 2Na + Cl2 = 2NaCl 失电子， 化合价升高，被氧化,发生氧化反应 0 -1 0 +1 （还原剂） （氧化剂） 得电子， 化合价降低，被还原,发生还原反应 物质所含元素 化合价升高（失电子）的 反应是 氧化反应 所含元素 化合价升高（失电子）的 物质是 还原剂 物质所含元素 化合价降低（得电子） 的 反应 是 还原反应 所含元素 化合价降低（得电子） 的 物质是 氧化剂

  15. 得，降，氧；失，升，还 得电子，化合价降低，物质作氧化剂（具有氧化性），被还原，发生还原反应，生成还原产物。 失电子，化合价升高，物质作还原剂（具有还原性），被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。

  16. Cl2 + H2O = HCl + H Cl O 练习1 失电子， 化合价升高，被氧化 －１ ＋１ 0 得电子，化合价降低，被还原 Cl2是还原剂，也是氧化剂 HCl是还原产物， HClO是氧化产物

  17. MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2 H2O + Cl2 ↑ 练习 2 化合价升高， 被氧化 ＋2 －1 ＋4 －1 0 （还原剂） （氧化剂） （还原产物） （氧化产物） 化合价降低， 被还原 特点： 氯化氢部分被氧化。

  18. 练习 ＋4 －1 ＋2 0 [练习3] 在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中， 元素化合价升高，被（填“氧化”或“还原”）， 发生反应，是氧化剂；元素化合价降低，被，发生反应，是还原剂。 氯 氧化 MnO2 氧化 锰 还原 还原 HCl

  19. 失去电子的反应（或电子对偏离） 得到氧的反应 化合价升高的反应 得到电子的反应（或电子对偏向） 失去氧的反应 化合价降低的反应 得失电子同时发生（且得失电子总数相等） 化合价升高降低同时发生 得氧失氧同时发生 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电子转移的反应 不完善有一定局限性 特征（表现） 本质

  20. 元素化合价处于： 最高价——只具氧化性 ，最低价——只具还原性 ， 中间价——兼有氧化性和还原性。

  21. 既有还原性又有氧化性微粒 Fe2+ Fe3+ Fe －2 0 ＋6 ＋4 S S S S

  22. 常见的氧化剂： 在化学反应中易得电子被还原的物质。 （1）典型的非金属单质如：F2、O2、Cl2…… （2）含有变价元素的高价态化合物：如KMnO4、 浓H2SO4、HNO3等等。 （3）高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、Ag+、……

  23. 常见的还原剂： 在化学反应中易失电子被氧化的物质。 （1）典型的金属单质如：K、Ca、Na、Mg、Al……（其还原性强弱与金属活动性基本一致） （2）某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO…… （3）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI……

  24. 练习 1.下列叙述正确的是（ ） A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移） BD

  25. MnO2 2.指出下列反应中的氧化剂和还原剂 ① MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O ② 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑ ③ Cl2 + H2O = HCl + HClO 3.下列变化需要加入还原剂的是( ) A.HCl→Cl2 B.S→SO2 C.HCl→H2 D.Na2CO3→CO2 HCl Cl2 Cl2 Ｃ

  26. 氧化性还原性比较： 还原性： K Ca Na Mg Al Zn Fe > > > > >> 氧化性：F2 Cl2 Br2I2 > > > 还原性：还原剂 > 还原产物 氧化性：氧化剂 > 氧化产物

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