1 / 16

1.5.2 定量分析结果的表示

1.5.2 定量分析结果的表示. 1. 待测组分的化学表示形式 : 实际存在形式和氧化物或元素的形式 . 2. 含量的表示方法 : 固体试样 ：质量分数 (W) 液体试样 ：物质的量的浓度 (C). 1.6 滴定分析法概述 Titrimetric analysis. 定义： 滴定分析法又叫容量分析法。是将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液），滴加到被测物质的溶液中，或者是将被测物质的溶液滴加到标准溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为止，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量。 特点： 简便、快速、准确度高。. 相关概念.

raanan
Télécharger la présentation

1.5.2 定量分析结果的表示

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 1.5.2定量分析结果的表示 • 1. 待测组分的化学表示形式:实际存在形式和氧化物或元素的形式. • 2. 含量的表示方法: • 固体试样：质量分数(W) • 液体试样：物质的量的浓度(C)

  2. 1.6 滴定分析法概述Titrimetric analysis • 定义：滴定分析法又叫容量分析法。是将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液），滴加到被测物质的溶液中，或者是将被测物质的溶液滴加到标准溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为止，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量。 • 特点：简便、快速、准确度高。

  3. 相关概念 • 化学计量点（Stoichometric point）：标准溶液与被测物质定量反应完全时，反应达到了“计量点”。－sp • 滴定终点（Titration end point）：在滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化的转变点成为“滴定终点”。 －ep • 终点误差（Titration end point error）：滴定终点与计量点不符合，而造成的分析误差成为“终点误差”。 －Et

  4. 1.7 基准物质和标准溶液 • 基准物质(p382,表1) • 1. 组成与化学式相符(H2C2O4·2H2O、NaCl ); • 2. 纯度>99.9%; • 3. 稳定(Na2CO3、CaCO3、Na2C2O4等） • 4. 参与反应时没有副反应

  5. 1.7.2标准溶液的配制 • 标准溶液：具有准确浓度的溶液 • 1. 直接配制：K2Cr2O7、KBrO3 • 2. 标定法配制：NaOH、HCl、EDTA、KMnO4、I3-

  6. 1.8 滴定分析法中的计算 1.8.1等物质的量规则 ZA和ZB分别为A物质和B物质在反应中的得失质子数或得失电子数。

  7. MnO4-的基本单元: Fe2+的基本单元: Fe2+ 等物质的量规则: 等物质的量规则举例 H2SO4 的基本单元: NaOH 的基本单元: NaOH 等物质的量规则: • H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

  8. 1.8 滴定分析法中的计算 • 滴定度(T B/A)：A – 滴定剂溶质的分子式, B－被测物质的分子式 • 1 毫升滴定剂相当于被测物质的质量（克或毫克），T HAc/ NaOH =0.005346 g·mL-1 • T Fe/K2Cr2O7=0.005000g·mL-1 1.8.2 换算因数法(略)

  9. 1.8.5 滴定分析法计算示例 例 配0.01000 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液250.0mL,求m=? • 解 m(K2Cr2O7)=n·M=c·V·M • 0.01000×0.2500×294.2=0.7354(g) • 通常仅需要溶液浓度为0.01 mol·L-1左右, 做法是: • 准确称量0.74g(±10%) K2Cr2O7基准物质, 于容量 • 瓶中定容, 再计算出其准确浓度：

  10. 1.8.5 滴定分析法计算示例 • 例4-例8, 板书讲解

  11. =(1/2)×0.1×(20～30)×10-3×106.0 = 0.11～0.16g • 1.8.5滴定分析法计算示例 例1.标定浓度约为0.1 mol·L-1HCl溶液，若需消耗HCl溶液20～30mL,问应称取多大质量范围的Na2CO3基准物? 解： 标定反应式： Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2

  12. 称大样----减少称量误差 1.8.5滴定分析法计算示例 • 准确称取0.25g左右K2Cr2O7,于小烧杯中溶解后定量转移到250mL容量瓶中定容,用25mL移液管移取3份于锥形瓶中,分别用Na2S2O3滴定. 标定0.10mol·L-1NaOH: 若用H2C2O4·2H2O,约0.15g,应称大样; 若用KHC8H4O4,约0.5g,称小样为好(?)

More Related