1 / 12

实验题类型

实验题类型. 仪器连接实验 ： 08 海南卷 T16 、 09 宁夏 T26 、 10 海南 T17 化学量的测定 --- 相对原子量测定实验 10 海南 T17 化学式的确定 09 宁夏 滴定实验 2008 宁夏卷 T27 10 天津卷 T9 化合物的制备、性质实验 10 宁夏卷 T26 探究实验： 10 宁夏卷 T 28,10 福建卷 T25. 〈2009 宁夏卷） 26. （ 14 分）碱式碳酸铜可表示为： xCuCO 3 ·yCu(OH) 2 ·zH 2 O, 测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。

raphael-bernard
Télécharger la présentation

实验题类型

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 实验题类型 • 仪器连接实验 ：08海南卷T16、09宁夏T26、10海南T17 • 化学量的测定---相对原子量测定实验 10海南T17 化学式的确定 09宁夏 • 滴定实验 2008宁夏卷T27 10天津卷T9 • 化合物的制备、性质实验 10宁夏卷T26 • 探究实验：10宁夏卷T 28,10福建卷T25

  2. 〈2009宁夏卷）26.（14分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。 （1）现采用氢气还原法，请回答如下问题： ①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式； ②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）： （a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l） ③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为g，化学式为； （2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。。

  3. 答案(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O • ②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l • ③1.8 CuCO3·Cu(OH) 2·H2O • (2)可行 根据反应xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。 • 【解析】（1）本题的碱式碳酸铜与氢气反应看似一个很难的信息，其实细心一点只要把它理解为CuCO3和Cu(OH)2受热分解后产物CuO再与氢气反应，第①问题便可以解决；对于②要能分析出测定反应后CO2和H2O质量，因此对于氢气发生器后仪器的选择是除氯化氢和水蒸气，防止对后续测定影响就可以了，因为测定H2O和CO2分别用浓硫酸和碱石灰是固定的。（2）其实在分析（1）①方程式书写时便得到了碱式碳酸铜热分解方程式： xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑，稍加分析可知，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。

  4. （2008海南卷 16 ）(10分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应： • ①2Mg+O2=2MgO；②3Mg+N2 =Mg3N2；③2Mg+CO2=2MgO+C • ④Mg+H2O=MgO+H2↑ ⑤Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2+2NH3↑ • 可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。 • 回答下列问题； • (1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别______________________________________; • (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_________； • (3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是____________________； • (4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁： • _________________________________________________________________

  5. 16、（1）B、D、F • 选择B，目的：除去空气中的水蒸气 • 选择D，目的：除去空气中的CO2 • 选择F，目的：除去空气中的O2 • （2）h→g→d→c→k→l→a→b • （3）制得的氮化镁将不纯；因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应。 • （4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。

  6. （2010海南卷．17 ） (11分)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么 (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H20)，由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)： • 请回答下列问题： • (1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________； • (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________； • (3)在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，则Ar(Cu)= _______________； • (4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号)； • 1Cu0未完全起反应 ② CuO不干燥 • 3Cu0中混有不反应的杂质 ④ 碱石灰不干燥 • ⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥 • (5)在本实验中，还可通过测定_______________和___________，或_______________和_______________达到实验目的。

  7. (3)在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，则Ar(Cu)= _______________； • (4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号)； • ①Cu0未完全起反应 ② CuO不干燥 • ③Cu0中混有不反应的杂质 ④ 碱石灰不干燥 • ⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥 • (5)在本实验中，还可通过测定_____________和___________，或_______________和_______________达到实验目的。

  8. （2010宁夏．）（15分） • 27、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 • 请到答F列问题： • （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为； • （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为； • （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象； • （4）尾气可采用溶液吸收。 • 要关注：NH3的性质实验；铁及其化合物的实验；氯气的实验；乙炔、乙烯及乙酸乙酯的制备实验，

  9. （2010天津卷 9）（18分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 • 制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。 • 用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 • 请回答下列问题： • ⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。 • ⑵ 检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。 • ⑶ 下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。 • a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法

  10. ⑷ 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。 • a b c d e • ⑸ 滴定终点的现象是______________________________________。 • ⑹ 滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为___________。 • ⑺ 判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） • ① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果____________。 • ② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果________。

  11. 27.（15分）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：27.（15分）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）： 方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）； 方案二：将 0.1ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。请回答下列问题： （1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）： □KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O (2)在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是； (3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为___和______；（铁的相对原子质量以55.9计） （4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 ①方案一（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是； ②方案二（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。

  12. 27.（15分） • (1)2 10 8 5 2 1 8 • (2)碱 KmnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管 • (3) (4) • ①不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确 • ②不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确

More Related