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浙江省 高考化学 第一轮 复 习

浙江省 高考化学 第一轮 复 习. 《 电离平衡 》. 永嘉中学 戴家鹏. 浙江省高考 《 电离平衡 》 怎么考？. (2010· 浙江高考节选 ) 已知： ①25℃ 时，弱电解质的电离平衡常数： K a (CH 3 COOH) ＝ 1.8×10 － 5 ， K a (HSCN) ＝ 0.13 ； ②25℃ 时， 2.0×10 － 3 mol/L 氢氟酸水溶液中，调节溶液 pH( 忽略体积变化 ) ，得到 c (HF) 、 c (F － ) 与溶液 pH 的变化关系，如图所示：. 请根据以上信息回答下列问题：

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浙江省 高考化学 第一轮 复 习

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Presentation Transcript

  1. 浙江省高考化学第一轮复习 《电离平衡》 永嘉中学 戴家鹏

  2. 浙江省高考《电离平衡》怎么考？

  3. (2010·浙江高考节选)已知： • ①25℃时，弱电解质的电离平衡常数： • Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13； • ②25℃时，2.0×10－3 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系，如图所示：

  4. 请根据以上信息回答下列问题： (1)25℃时，将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示。

  5. 反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是___________________________________，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是___________________________________， 反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)_____c(SCN－) (填“＞”、“＜”或“＝”)。 (2)25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈________， 列式并说明得出该平衡常数的理由_________________。 结合图像考查电解质强弱应用、离子浓度比较及电离平衡常数。

  6. 电离平衡移动与电离度及K变化关系。

  7. (2012·浙江高考)下列说法正确的是 () A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸 C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的 ①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、 ④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③ 弱电解质的判断方法及滴定分析。

  8. 结合滴定曲线图像考查溶液导电性比较、电离平衡常数及离子浓度比较。结合滴定曲线图像考查溶液导电性比较、电离平衡常数及离子浓度比较。

  9. 《电离平衡》 • 1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 • 2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 • 3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离度和电离平衡常数的 • 概念及其简单计算。 考纲考向要知晓 热点定位 1. 与物质的分类相结合考查强弱电解质的判断。 2. 依据化学平衡理论分析弱电解质电离平衡的影响因素及相关“量”的变化。 3. 结合图像考查电离平衡以及溶液导电性的变化。 4. 与盐类水解、pH计算相结合考查水的离子积常数及其应用。

  10. 知识点1：强电解质与弱电解质 (1)强、弱电解质都是化合物。 (2)常见“七大强酸”、“四大强碱”、绝大多数盐属于强电解质。 ①“七大强酸”：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4。 ②“四大强碱”：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。 (3)电解质的强弱与溶解性的大小、导电能力的强弱没有直接关系。 必备知识要扫盲

  11. 练1：现有下列物质：①硫酸　②冰醋酸　③氨水 • ④Fe(OH)3 ⑤NaHCO3(s)⑥Al⑦氯水　⑧BaSO4 • (1)上述物质中属于强电解质的有________， • 属于弱电解质的有________。 • (2)上述物质中能导电的有__________。 • (3)写出②、④、⑤的电离方程式： • ______________________________________________， • ______________________________________________， • _______________________________________________。 必备知识要扫盲

  12. 知识点2：弱电解质的电离平衡 (1)弱电解质的电离平衡属于化学平衡，其移动规律遵循勒夏特列原理。 (2)电离平衡向右移动，离子浓度不一定增大。 (3)任何情况下水电离产生的c(H＋)和c(OH－)总是相等的。 (4)电离常数只与温度有关，与分子或离子的浓度大小、 电离平衡的移动方向无关。 (5)水的离子积常数适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。 即KW＝c(H＋)·c(OH－)中的c(H＋)、c(OH－)分别是溶液中 H＋、OH－的总浓度。 必备知识要扫盲

  13. 练2：一定温度下，用水稀释0.1 mol/L的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是(KW表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数) () 必备知识要扫盲 答案：B

  14. [考点一　判断弱电解质的方法] 1．等体积同浓度的盐酸和醋酸溶液，谁的导电性更强？ 2．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的醋酸溶液中， c(H＋)相同吗？与相同条件下的Zn反应其速率相同吗？ 高频考点要突破 • 3．对pH均为2的盐酸和醋酸溶液分别进行稀释100倍， • 哪种溶液的pH变化较大？ • 4．CH3COONa溶液显碱性，能否说明CH3COOH是弱 • 电解质？其依据是什么？

  15. 练1：下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 () • ①醋酸与水能以任意比互溶 • ②醋酸溶液能导电 • ③醋酸溶液中存在醋酸分子 • ④0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大 • ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 • ⑥0.1 mol/L 醋酸钠溶液pH＝8.9 • ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢 • A．②⑥⑦B．③④⑤⑥ C．③④⑥⑦ D．①② 答案:C 高频考点要突破

  16. 练2： (2010·重庆高考)pH＝2的两种 一元酸x和y，体积均为100 mL， 稀释过程中pH与溶液体积的关 系如图所示。分别滴加NaOH 溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7， 消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则 () A．x为弱酸，Vx<Vy B．x为强酸，Vx>Vy C．y为弱酸，Vx<Vy D．y为强酸，Vx>Vy 高频考点要突破 答案：C

  17. [考点二　外界因素对电离平衡的影响] 高频考点要突破 (1)平衡移动的方向？ (2)离子浓度、电离度、K值的大小变化？

  18. 练3：常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a， 下列能使溶液的pH＝(a＋1)的措施是(　　) A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度 高频考点要突破 答案：B

  19. 练4：有下列水溶液： • ①pH＝0的盐酸 • ②0.5 mol·L－1的盐酸 • ③0.1 mol·L－1的NaOH溶液 • ④0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液 • ⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液 • 以上溶液中，水电离的c(H＋)由大到小的顺序是 • ____________。 • 答案：⑤④③②① 高频考点要突破

  20. 电离常数的计算与应用 • 以弱酸HX为例： 化学素养要提升

  21. 练5：（2009山东卷28题节选） 化学素养要提升

  22. 祝同学们2014高考成功！ 考纲考向要知晓 高频考点要突破 必备知识要扫盲 化学素养要提升 课堂效果要检测

  23. [2013高考真题] 课堂效果要检测 【答案】C

  24. [2013高考真题] 课堂效果要检测 答案：C

  25. [2013高考真题] 课堂效果要检测 【答案】B

  26. 1．下列关于电解质的叙述正确的是 () • A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱 • 碱属于弱电解质 • B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合 • 物都是弱电解质 • C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导 • 电能力强 • D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 课堂效果要检测 答案：A

  27. 2．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1% • 发生电离，下列叙述错误的是 () • A．该溶液的pH＝4 • B．升高温度，溶液的pH增大 • C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7 • D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 课堂效果要检测 答案：B

  28. 3．下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是 () • A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 • B．电离平衡常数(K)与温度无关 • C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 • D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K3 课堂效果要检测 答案：A

  29. 4. 在体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23 g Na，则图中比较符合反应事实的曲线是(　　) 课堂效果要检测 答案：B 　

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