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人教必修 1 第一、二章综合练习

人教必修 1 第一、二章综合练习. A. B. C. D. 一、选择题 ( 只有一个正确选项，共 45 分 ). 1. 在盛有浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示性标志中的 ( A ). 2. 离子方程式 CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2 中的 CO 3 2- 代表的物质可以是 ( C ). A.CaCO 3 B.NaHCO 3 C.Na 2 CO 3 D.BaCO 3. 3. 下列叙述正确的是 ( C ). A.1molH 2 O 的质量为 18g/mol. B.CH 4 的摩尔质量为 16g.

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人教必修 1 第一、二章综合练习

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  1. 人教必修1第一、二章综合练习

  2. A B C D 一、选择题(只有一个正确选项，共45分) 1.在盛有浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示性标志中的( A ) 2.离子方程式CO32- + 2H+ = H2O + CO2中的CO32-代表的物质可以是( C ) A.CaCO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.BaCO3 3.下列叙述正确的是( C ) A.1molH2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

  3. 一、选择题(只有一个正确选项，共45分) 4.下列物质都能导电，其中属于电解质的是( D ) A.NaCl溶液 B.铁丝 C.稀硫酸 D.熔融的NaOH 5.下列基本反应中，一定是氧化还原反应的是( B ) A.复分解反应 B.置换反应 C.分解反应 D.化合反应 6.下列实验操作中正确的是( B ) A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B.蒸馏操作时，应使冷却水从下口通入，上口流出 C.分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 D.萃取操作时，应选取有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

  4. 一、选择题(只有一个正确选项，共45分) 7.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( A ) A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量 8.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( B ) A.K+、MnO4-、Na+、Cl- B.K+、Na+、NO3-、CO32- C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42- 9.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( B ) A.Zn、Zn2+ B.Cl2、Cl- C.H2、H2O D.CuO、CuSO4

  5. 一、选择题(只有一个正确选项，共45分) 10.下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( B ) A.SO3 + H2O = H2SO3 B.Cl2 + H2O = HCl + HClO C.2F2+ 2H2O = 4HF+ O2 D.2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11.根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( B ) (1)Cl2+ 2KI= 2KCl+ I2 (2)2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3 (3)2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 (4)H2S + I2 = 2HI + S A.S＞I2＞FeCl3＞Cl2 B.Cl2＞FeCl3＞I2＞S C.FeCl3＞Cl2＞S＞l2 D.Cl2＞I2＞FeCl3＞S

  6. 一、选择题(只有一个正确选项，共45分) 12.下列反应的离子方程式书写正确的是( A ) A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu B.稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 C.氢氧化钡与硫酸铜溶液反应：Ba2+ + SO42+ = BaSO4 D.碳酸钙与盐酸溶液反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2 13.1L 1mol/L AlCl3溶液与3L 1mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度之比为( C ) A.3：2 B.1：1 C.3：1 D.1：3 14.已知一氯乙烷通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点为12.30C。要从水与一氯乙烷的混合物中将一氯乙烷分离出来，下列方法最简单的是( B ) A.萃取 B.分液 C.过滤 D.蒸发

  7. 一、选择题(只有一个正确选项，共45分) 15.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 ( D ) A.16g B.32g C.64g/mol D.32g/mol 二、选择题(有1-2个正确选项，共15分) 16.下列叙述正确的是( BC ) A.氧化还原反应的实质是化合价发生变化 B.氢氧化铁胶体可以发生电泳现象 C.可用丁达尔效应区分溶液与胶体 D.同温同压下，相同体积的任何物质一定含有相同数目的分子

  8. 二、选择题(有1-2个正确选项，共15分) 17.下列叙述正确的是( BD ) A.1L水中含有1mol NaOH B.1L溶液中含有1mol OH- C.将40g氢氧化钠溶于1L水配成的溶液 D.1L溶液中含有40g NaOH 18.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( C ) A.Cu2++2OH-= Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2+ Na2CO3 B.CO32-+2H+=CO2+ H2O BaCO3+2HCl= BaCl2+CO2↑+ H2O C.Ca2++ CO32- = CaCO3 CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl D.H+ + OH- = H2O KOH + CH3COOH = CH3COOK + H2O

  9. 二、选择题(有1-2个正确选项，共15分) 19.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(AD) A.0.1mol OH-所含电子数为NA B.0.1NA硫酸分子与19.6g磷酸含有不同的氧原子数所含电子数为NA C.28g氮气所含的原子数为NA D.2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA

  10. 二、选择题(有1-2个正确选项，共15分) 20.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中(反应后溶液体积仍然相同)，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L。则a与b的关系为( C ) A.a=b B.a=2b C.2a=b D.a=5b

  11. 三、填空题(共31分) 21.(14分)(1)下列物质能导电的是_______，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_________(填序号)。 ① ③ ⑧ ④ ⑦ ② ⑤ ⑥ ①白银 ②烧碱 ③澄清石灰水 ④干冰 ⑤硫酸 ⑥氯化钠晶体 ⑦蔗糖 ⑧氨水 (2)按要求写出下列方程式： Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- ①氢氧化钡的电离方程式：_______________________ Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O ②稀硫酸除去铁锈的离子方程式：__________________ (3)1.2g RSO4中含0.01mol R2+，则RSO4的摩尔质量是___________；R的相对原子质量约是________。 120 g/mol 24

  12. 检测次数 溶 液 中 检 测 出 的 离 子 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第一次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第二次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 第三次 三、填空题(共31分) 22.(9分)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答： 二 (1)三次检测结果中第_______次检测结果不准确。 (2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子，碳酸根离子和氯离子；首先，向溶液中滴加_______溶液(填化学式)，其目的是_________________；然后继续加入过量的该溶液，其目的是_______________； HNO3 检验CO32-的存在 除去CO32- Ba(NO3)2 第三，再向溶液中加入_________溶液(填化学式)； AgNO3 第四，过滤，再向滤液中加入_________溶液(填化学式)。

  13. 三、填空题(共31分) 23.(8分)某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。请回答： 5.4 (1)所需浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留到小数点后1位)。 (2)实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有_____________________________________________。 玻璃棒、500mL容量瓶、量筒 (3)若实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有什么影？(填偏高、偏低、无影响) 偏高 ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容_________， 偏高 ②定容时俯视刻度线_________。

  14. 四、计算题(共9分) 23.(8分)有硫酸和盐酸的混合溶液，取出10mL加入足量的BaCl2溶液，可得白色沉淀2.33g，另取这种混合酸液10mL与4mol/LNaOH溶液25mL恰好全部中和。求： (1)混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度是多少？ 解： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl 1mol 233g n(H2SO4) 2.33g n(H2SO4)= 0.01mol, 则 c(H2SO4)= 0.01mol÷0.01L= 1mol/L. H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4↓ + H2O 1 2 0.01mol n(NaOH) 解得，n(NaOH)= 0.02 mol HCl + NaOH == NaCl + H2O 1 1 n(HCl) (4×0.025-0.02)mol 解得，n(HCl) = 0.08 mol, 则 c(HCl) = 0.08 mol÷0.01L= 8mol/L.

  15. 0.1mol×22.4L 所以， V(H2)= = 1.12L。 2mol 四、计算题(共9分) 23.(8分)有硫酸和盐酸的混合溶液，取出10mL加入足量的BaCl2溶液，可得白色沉淀2.33g，另取这种混合酸液10mL与4mol/LNaOH溶液25mL恰好全部中和。求： (2)再取10mL这种混酸溶液，加入足量的锌粉，产生的气体在标准状况下的体积？ 据题意，混合酸中的总的H+的物质的量等于所加入NaOH的物质的量，即 n(H+)= n(NaOH)= 4mol/L×0.025L= 0.1mol, Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑ 2mol 22.4L 0.1mol V(H2)

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